江苏省苏州市苏苑高级中学届高三上学期月考试题化学.docx
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江苏省苏州市苏苑高级中学届高三上学期月考试题化学
江苏省苏州市苏苑高级中学2020┄2021学年高三10月月考
化学试卷
原子质量：
HlC12O16N14Fe56Cu64S32Ag108Cl35.5Ba137
一、单项选择题（本题包括10小题”每小题2分，-共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列指定物质在_定条件下完全反应，转移2mole-的是
A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应
C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应
2、下列说法正确的是
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
4．下列实验能达到目的的是
A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，
最终都能得到Al2O3
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液
后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．检验Fe2O3中是否含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高
锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：
CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
5．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②④
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合
HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（I）
（II）
A
将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液
将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba（OH）2溶液
将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸溶液中：
K+、Fe2+、MnO4-、SO2-4
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：
Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：
Na+、CO32-、SO32-、NO3-
D．常温下
的溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
10．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：
高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
12．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole—时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋＞I2＞SO2
13．下列化学实验事实及其结论都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
14、某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
A．收集到的VL气体为NO、NO2
B．过滤用到的玻璃仪器是：
烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
×100%
15．著名化学家徐光宪获得2021年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是
A．铈的冶炼方法为：
用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
第Ⅱ卷（选择题共80分）
16.（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学
习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子反应
方程式：
。
若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
17、（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程
如右图：
（1）原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是
（3）步骤③的化学方程式是：
_____________________________________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。
18、（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳
离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应
方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
19、（12分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B_________，E__________，F的结构式__________。
（2）反应①的离子方程式为______________________________；
（3）足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。
若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。
20．（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，
原理为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
上左图为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
右图为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
。
（4）K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇
21．（8分）某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。
若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算：
（1）最终制得晶体的质量。
（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。
22．（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的核外电子排布式。
⑵血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
19、（12分）
（1）Cl2；SO3；H—O—H（每空1分，共3分）
（2）HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42—＋Cl—（2分）（3）SO2、H2（2分）
（2分）（4）
（1分）
3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl（2分）
20．（12分）
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26（1分）1.2（1分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO（2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）（4）B（2分）
21、（8分）
（1）165g（4分）
（2）CHNO3=2mol/LCH2SO4=6.6mol/L（各2分）
22、（12分）
（1）CONFe[Ar]3d64s2
（2）sp2sp3略（3）44：
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