届广东省高三化学模拟卷2新高考带解析.docx

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（2）第I卷（选择题）一、单选题（每题有且只有一个选项，第1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）1化学与生产生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A肉类食品在加工过程中加入适量NaNO2保鲜防腐B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2下列说法正确的是（）A丙烷的比例模型是BC2H4与C3H6一定互为同系物C属于芳香烃D和互为同分异构体3实验室利用废铜屑（主要成分为Zn和Cu，含少量Fe）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。

下列叙述错误的是（）A“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2B“调pH=2”的目的是除去少量铁C加入适量锌粉，可能产生无色气体D“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO4实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）ANa2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中氮元素被还原D每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol5设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A2.24LNH3中含有中子数为NAB12gC与足量浓硫酸反应时转移电子数为4NAC1.7gH2O2中含共价键数为0.2NAD将6.4gCu加入足量稀硝酸中,生成NO的分子数为0.1NA6下列有关实验的操作正确的是（）A除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C海带提碘：

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质7阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。

下列说法不正确的是（）A分子式C9H8O4B苯环上的一氯代物有4种C一定共平面的原子有8个D可以发生取代、加成、氧化反应8采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示（A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极）。

下列说法错误的是（）A“膜2”为阳离子交换膜B电极A的电极反应为SO22e-+2H2O=SO42-+4H+C上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用D使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2LO2（STP）9下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A最高价氧化物对应水化物的碱性：

LMB简单氢化物的稳定性：

H2RH2TCL2+与R2-的核外电子数相等D单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：

QL10在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A（g）B（s）C（g）D（g），下列说法说明该反应达到平衡的是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等B容器内的压强不再发生变化C反应混合物中A的体积分数不再发生变化D2v正（A）v逆（B）11固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

将X加入足量水，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有Na2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl12根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是（）实验操作和现象实验结论A氯乙烷与NaOH溶液共热、冷却后,取样,先滴加稀硝酸至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀氯乙烷发生水解B将少量Fe（NO3）2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质C相同温度下,将等质量的大理石和大理石粉分别加入到等体积的盐酸中反应速率：

粉末大理石块状大理石D在2mL0.01molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01molL1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入几滴0.01molL1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）13有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A2种B3种C4种D5种14以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。

充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。

下列说法正确的是（）A锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C放电时，负极材料上的反应为6C+xLi+xe-=LixC6D放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+15化合物M（结构式如图所示）是常用的还原剂，由HCBrown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。

其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：

1和2：

1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列叙述正确的是（）AZ元素位于第三周期第A族BY的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸CX和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D化合物M不能与Z2W2反应16常温下，向10.00mL浓度均为0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺（CH3）2NHH2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。

利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb（CH3）2NHH2O=l.60l0-4。

下列说法正确的是（）Aa点溶液中，c（CH3）2NH2+约为l.60l0-4mol/LB从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点Cc点溶液中：

3c（Na+）+c（CH3）2NH2+=2c（Cl-）DV（HCl）=15.00mL时，c（CH3）2NH2+c（CH3）2NHH2O第II卷（非选择题）17氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3.回答下列问题：

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。

亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为-5.5。

其液体呈红褐色。

遇水发生反应：

2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。

某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。

回答下列相关问题：

（3）甲装置发生反应的离子方程式为_，装置丙中的液体为_。

（4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_。

（5）装置丁中冰盐水的作用是_。

（6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_（用文字描述）。

（7）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。

（已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（8）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，再加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度（质量分数）的计算式为_。

182019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。

A紫红色B绿色C黄色D紫色（需透过蓝色钴玻璃）ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图：

查阅资料，部分物质的溶解度（s），单位g，如下表所示：

（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。

下列分析你认为合理的是_。

A废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。

B预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有离子方程式_（4）有人提出在酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。

请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式_（5）若滤液中c（Li+）=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液中c（CO32-）_。

（Ksp（LiCO）=1.62103）（6）综合考虑，最后流程中对滤渣洗涤时，常选用下列_（填字母）洗涤。

A热水B冷水C酒精原因是_（7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。

请写出反应的化学方程式：

_。

19甲醇、水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。

其部分主要反应过程如下流程所示：

请回答下列问题：

I对反应ICH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的单独研究：

（1）已知CO（g）的热值为10.1kJg-1；CH3OH（g）、H2（g）的燃烧热分别为760kJmol-1、286kJmol-1；计算反应I的H1=_kJmol-1（保留三位有效数字）。

（2）原料进气比对反应I的选择性（某产物的选择性越大，则其含量越多）的影响较为复杂，其关系如图甲。

当n（O2）/n（CH3OH）=0.20.3时，CH3OH与O2发生的主要反应为_。

图甲图乙图丙II对反应IICO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）HQ，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，据此分析解答。

【详解】AL为Mg元素、M为Al元素，同周期元素随原子序数增大金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性MgAl，最高价氧化物对应水化物的碱性LM，故A正确；BT为O元素、R为S元素，同主族元素随原子序数增大非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性OS，简单氢化物的稳定性H2OH2S，故B错误；CL为Mg元素，R为S元素，Mg2+的核外电子数为122=10，S2的核外电子数为16

（2）=18，核外电子数不相等，故C错误。

DL为Mg元素、Q为Be元素，同主族元素随原子序数增大金属性逐渐增强，金属性越强，金属单质越活泼，与等浓度的稀盐酸反应的速率越快，金属性MgBe，单质与等浓度的稀盐酸反应的速率LQ，故D错误；答案选A。

10C【详解】AC的生成速率和B的消耗速率相等，都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故选A；B反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内的压强不再发生变化，不一定平衡，故不选B；C反应混合物中A的体积分数不再发生变化，说明A的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C；D2v正（A）v逆（B），正逆反应速率比不等于系数比，反应不一定平衡，故不选D；选C。

11C【详解】A.将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，故A错误；B.取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，则Y中含有CuO与酸反应生成CuCl2又被被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，可能含有FeO；故B错误；C.用玻璃棒蘸取Z溶液滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，溶液呈碱性，说明溶液中含有Na2CO3，故C正确；D.向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍不能确定NaCl，故D错误；所以本题答案为：

C。

12A【解析】氯乙烷在氢氧化钠水溶液中水解为乙醇和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故A正确；Fe（NO3）2溶液加入稀硫酸，Fe2+可以被硝酸氧化为Fe3+，所以Fe（NO3）2溶液加入稀硫酸，在加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明Fe（NO3）2已变质，故B错误；若盐酸的浓度不同，相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉加入到等体积的盐酸中，反应速率：

大理石粉不一定大理石块，故C错误；2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入几滴ZnSO4，Na2S溶液有剩余，再滴入几滴CuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，不能证明，故D错误。

点睛：

Fe2+可以被硝酸、氧气等氧化剂氧化为Fe3+，若要证明Fe（NO3）2是否变质，可以向Fe（NO3）2溶液直接加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则Fe（NO3）2已变质。

13C【解析】该有机物的二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的有1种，连在不同碳原子上有3种，共4种，选项C正确。

点拨：

本题考查有机物同分异构体的判断，意在考查考生对有机物同分异构体概念的理解和推理能力。

14A【解析】【分析】根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6，得到电子，石墨电极发生还原反应，与题意吻合，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A正确；B.根据总反应方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：

LixC6-xe-=6C+xLi+，故C错误；D.放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：

Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D错误；答案选A。

【点睛】本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。

本题的易错点为B，要注意原电池反应一定属于氧化还原反应。

15B【分析】W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，说明W为O；X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：

1和2：

1的化合物，且X、Y、Z是原子序数依次减小，可知X为Na，Z为H，根据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B，由此进行分析判断。

【详解】由分析可知W为O，X为Na，Y为B，Z为H；A.Z为H，位于周期表第一周期第IA族，A项错误；B.Y为B，其最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种一元弱酸，B项正确；C.X为Na，Z为H，X和Z形成的化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，C项错误；D.化合物M为NaBH4，具有较强的还原性，H2O2属于常见的氧化剂，二者之间可以发生氧化还原反应，D项错误；答案选B。

16A【详解】Aa点溶液为浓度均为0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺（CH3）2NHH2O的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c（OH-）0.100molL-1，c（CH3）2NHH2O0.100molL-1，c（CH3）2NH2+l.60l0-4mol/L，A正确；B由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为0.100molL-1，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，B错误；Cc点溶液中，加入HCl的体积为20mL，则溶液中，；因为水解消耗一部分，故，则3c（Na+）+c（CH3）2NH2+2c（Cl-），C错误；DV（HCl）=15.00mL时，二甲胺有一半被中和，（CH3）2NH2Cl和（CH3）2NHH2O物质的量浓度相等，均为，常温下Kb（CH3）2NHH2O=l.60l0-4，则溶液中，溶液呈碱性，即二甲胺的电离程度大于（CH3）2NH2Cl水解程度，故c（CH3）2NH2+c（CH3）2NHH2O，D错误；答案选A。

【点睛】本题的关键之一是看懂图，抓住关键点a为混合碱溶液，还未开始反应，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，c点二甲胺被恰好中和；关键之二是类推，二甲胺在水中电离与氨相似，则（CH3）2NHH2O的性质由NH3H2O类推所得，（CH3）2NH2Cl的性质由NH4Cl类推所得。

17ACa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2Odcfei3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O浓硫酸排尽装置中的空气，避免氧化NO液化亚硝酰氯，便于收集产品在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O【分析】实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生；由实验装置图可知，装置甲中铜与稀硝酸反应制取一氧化氮，装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气,由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，装置乙中的水用于除去一氧化氮中的二氧化氮,装置丁用于制备亚硝酰氯，装置戊中的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的硝酰氯，防止污染环境，由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应，以此解答。

【详解】

（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：

A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；

（2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：

发生装置dcfei；故答案为：

d；c；f；e；i；（3）装置甲中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；装置丙中盛有浓硫酸，目的是干燥和混合一氧化氮和氯气；故答案为：

3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；浓硫酸；（4）由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，实验时，先通入Cl2排尽装置中的空气后，再通入NO，防止NO被氧化；故答案为：

排尽装置中的空气，避免氧化NO；（5）由题给信息可知，亚硝酰氯的沸点为-5.5，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品；故答案为：

液化亚硝酰氯，便于收集产品；（6）由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应；故答案为：

在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置；（7）由题给化学方程式2NOC1+H2O=2HCl+NO+NO2和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NOCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；故答案为：

NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（8）由题给化学方程式2NOC1+H2O=2HCl+NO+NO2可知，硝酰氯溶于水得到盐酸，由NOC1-HCl-AgNO3可得mg样品中n（NOC1）=n（AgNO3）=cmol/LV10-3L10=0.01cVmol，则则产物中NOCl纯度为=；故答案为：

。

18AACH+OH-=H2O、H+AlO2-+H2O=Al（OH）32LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2（SO4）3+2H2O+2H3PO40.2mol/LA碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低Li2CO3+2FePO4+2C=2LiFePO4+3CO【分析】废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）放电拆解后加入氢氧化钠溶液碱浸，过滤得到滤液中偏铝酸钠溶液，滤渣酸浸过滤得到炭黑和硫酸锂、硫酸亚铁的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亚铁滤渣生成铁离子，调节溶液pH生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，经过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸锂，以此解答该题。

【详解】

（1）根据焰色反应原理，锂矿石含有锂元素，锂的焰色反应为紫红色；

（2）A废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，由于锂是很活泼的金属，容易和氧气，水蒸气发生反应，可能会造成安全隐患，故A正确；B放电时，阳离子移向正极，故放电时电池中的锂离子移向正极，故B错误；C难溶有机物的沸点一般较低，碳粉也可以被氧化，通过热处理可以除去有机物和碳粉，故C正确；（3）向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，先发生酸碱中和，向偏铝酸钠溶液中加入酸，由于要得到金属，酸的量必须控制，故离子反应为：

H+OH-=H2O，H+AlO2-+H2O=Al（OH）3；（4）H2O2和HNO3都具有强氧化性，由于硝酸见光分解，成本较高，故可以利用过氧化氢代替硝酸，过氧化氢被还原的产物是水，对环境没有污染，化学方程式为2LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2（SO4）3+2H2O+2H3PO4；（5）碳酸锂是沉淀，存在难溶电解质的溶解平衡，设两溶液体积为V，滤液中c（Li+）=4mol/L，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，则沉淀后溶液中锂离子的浓度为=0.09mol/L，故Ksp（Li2CO3）=c（Li+）2c（CO