高中化学复习知识点盐类水解的原理.docx

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高中化学复习知识点盐类水解的原理高中化学复习知识点盐类水解的原理高中化学复习知识点：

盐类水解的原理一、多选题1室温下，Ka（HCOOH）=1.77104，Ka（CH3COOH）=1.75105。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A浓度均为0.1molL-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：

c（K+）-c（HCOO-）c（Na+）-c（CH3COO-）B向0.1molL-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：

c（Na+）c（Cl-）=c（HCOOH）C0.1molL-1的HCOOH溶液和0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）Dc（NH4+）相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：

c（HCOONH4）c（CH3COONH4）2已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达正确的是（）ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOBHCN+Na2CO3NaHCO3+NaCNC结合质子能力由强到弱的顺序为：

CO32-HCO3-CH3COO-D常温下电离常数比较：

Ki1（H2CO3）Ki2（H2CO3）Ki（C6H5OH）3已知25下时，NH3H2Okb=1.7710-5；H2CO3ka1=4.3010-7、ka2=5.6110-11。

25时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A呈弱酸性Bc（OH-）+c（NH3H2O）=c（H+）+c（H2CO3）C滴入NaOH溶液发生反应：

NH4+OH-=NH3H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D滴入NaOH溶液，则增大二、单选题4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COOH）c（Cl-）c（CH3COO-）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl-）+c（H+）c（NH4+）+c（OH-）D草酸钠（Na2C2O4）溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）5小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是A小苏打溶液中：

B小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分C小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO32和OHD小苏打溶液中：

6将氯化铵固体溶于水，所得溶液A显酸性B显碱性C显中性D酸碱性不能确定7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NAC15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAD标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA8图示化学变化的类型属于A取代B水解C中和D电离9下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ABCD10由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）实验现象结论A向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞溶液不变色，溶液变成红色非金属性：

B向含有酚酞的溶液中加入少量固体观察到红色变浅证明溶液中存在水解平衡C室温下，用pH试纸测溶液的pH约为5电离大于水解D向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液有黄色沉淀生成AABBCCDD三、综合题11水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。

河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

（1）纯水在100时，pH=6，该温度下1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_molL-1。

（2）25时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：

25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。

向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为_。

（5）25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_molL-1（填精确值）。

12亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。

室温时，亚硝酸（HNO2）的电离平衡常数Ka=5.110-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.210-7、Ka2=5.6110-11。

亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。

请回答：

（1）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，I被氧化为I2，写出该反应的离子方程式_。

（2）NaNO2溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_（用离子方程式表示）。

要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用_（填序号）。

a.稀H2SO4b.CO2c.SO2（3）若用电解法将废水中NO2转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。

（4）向含1molNa2CO3的溶液中加入1molHNO2后，c（CO32-）、c（HCO3-）、c（NO2）由大到小的顺序为_。

（5）25时，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，（在该条件下HNO2不分解）已知：

M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2）。

则：

原溶液中c（HNO2）为_。

下列关于N点对应溶液的说法正确的是_（填选项字母）。

A溶质只有NaNO2B水电离出来的c（H+）=110-7molL-1C溶液中：

c（Na+）c（OH-）D溶液中离子浓度：

c（Na+）=c（NO2-）参考答案1BC【解析】【分析】A两个溶液中的电荷守恒分别为：

c（K+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；B电荷守恒式子为：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒式子为：

c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH）；CHCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；D越弱越水解，水解程度：

c（HCOO-）c（CH3COO-）。

【详解】A根据电荷守恒有：

HCOOK溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），c（OH-）-c（H+）=c（K+）-c（HCOO-），CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-），因为Ka（HCOOH）=1.77104，Ka（CH3COOH）=1.75105，所以CH3COO-水解程度更大，碱性更强，c（OH-）-c（H+）更大，那么c（K+）-c（HCOO-）c（Na+）-c（CH3COO-），A错误；B电荷守恒式子为：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCOO-）+c（OH-），pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（Cl-）+c（HCOO-），那么c（Na+）c（Cl-），又因为物料守恒式子为：

c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH），所以c（Cl-）+c（HCOO-）=c（HCOO-）+c（HCOOH），那么c（Cl-）=c（HCOOH），综上所述：

c（Na+）c（Cl-）=c（HCOOH），B正确；C0.1molL-1的HCOOH溶液和0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合，NaOH反应完，HCOOH反应了一半，混合后的溶质为：

等物质的量的HCOONa和HCOOH，电荷守恒有：

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒有：

2c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH），物料守恒-电荷守恒可得：

c（Na+）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+），C正确；DNH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈碱性，HCOO-、CH3COO-水解对NH4+水解起促进作用，因为水解程度HCOO-CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，现在c（NH4+）相等，那么一定有c（HCOONH4）c（CH3COONH4），D错误。

答案选BC。

【点睛】溶液中离子浓度大小的比较，一是准确分析溶质的成分，二是三大守恒熟练运用。

2BC【解析】【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32C6H5OCNClOHCO3CH3COO，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：

HCO3C6H5OHHCNHClOH2CO3CH3COOH，据此分析解答。

【详解】A酸性HCO3HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中发生的反应为：

NaClOCO2H2ONaHCO3HClO，故A错误；B酸性HCO3HCNH2CO3，所以过量的HCN滴入碳酸钠溶液中发生反应：

HCNNa2CO3NaCNNaHCO3，故B正确；C酸根离子水解程度越大，其结合质子能力越强，酸根离子水解程度CO32C6H5OCNClOHCO3CH3COO，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32CNHCO3CH3COO，故C正确；D酸根离子水解程度：

CO32C6H5OCNClOHCO3CH3COO，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：

HCO3C6H5OHHCNHClOH2CO3CH3COOH，故D错误；故答案选BC。

【点睛】3BC【解析】【详解】A分析电离平衡常数可知电离程度，NH3H2OH2CO3HCO3-，对应盐水解程度NH4+HCO3-CO32-，溶液中c（OH-）c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A错误；B电荷守恒：

c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：

c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（OH-）+c（NH3H2O）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；CNH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，=不变，故D错误；答案为BC。

【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B，要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。

4A【解析】【分析】A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，NH4HSO4和NaOH物质的量相等，发生反应为：

2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4；B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后，有一半的CH3COONa和HCl发生反应生成NaCl和CH3COOH，一半的CH3COONa没反应，反应后溶质为等物质的量的NaCl和CH3COOH和CH3COONa；CpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，由于氨水还有一部分没电离，所以NH3H2O的浓度大于HCl浓度；D优先用质子守恒分析。

【详解】A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，所以c（Na+）=c（SO42-），由于铵根离子会水解，水解显酸性，所以c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），A正确；B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后,溶质为等物质的量的NaCl和CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH电离产生CH3COO-和H+，CH3COO-水解产生CH3COOH和OH-，因为溶液显酸性，所以CH3COOH电离程度比CH3COO-水解程度大，所以c（CH3COO-）CH3COOH，假设NaCl和CH3COOH和CH3COONa的物质的量都为1，经过水解、电离后，Cl-还是1，c（CH3COO-）1CH3COOH，所以有c（CH3COO-）c（Cl-）CH3COOHc（H+），B错误；C根据电荷守恒有c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，NH3H2O的浓度大于HCl浓度，所以混合后溶液显碱性，所以c（OH-）c（H+），c（NH4+）c（Cl-），所以c（NH4+）+c（OH-）c（Cl-）+c（H+），C错误；D草酸钠（Na2C2O4）溶液中，质子守恒有：

c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），D错误。

答案选A。

【点睛】判断B选项时，也可以先假设NaCl和CH3COOH和CH3COONa的物质的量都为1，经过水解、电离后，Cl-还是1，c（CH3COO-）1CH3COOH，所以有c（CH3COO-）c（Cl-）CH3COOHc（H+）。

5A【解析】【分析】【详解】A小苏打溶液中存在电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3），物料守恒：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3），二者联式可得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32），故A正确；B小苏打与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人易患胃穿孔，故B错误；CCO32水解生成HCO3，溶液中还含有HCO3另外溶液中还有大量的钠离子，故C错误；D小苏打溶液呈碱性，说明HCO3水解大于电离，应为c（OH）c（CO32），故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒是常考的考点。

6A【解析】【详解】将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，故答案为A。

7C【解析】【分析】【详解】A乙烯和丙烯最简式均为CH2，n（C），由CH2+O2CO2+H2O可知，1molCH2完全燃烧，产生1molCO2分子，故产生CO2分子数目为NA，A错误；Bn（CH3COONa）=C（CH3COONa）V=0.1mol/L1L=0.1mol，因为CH3COO-会水解，所以n（CH3COO-）硅酸，但由于HCl不是氯元素对应的最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故A错误；B.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在平衡，故B正确；C.0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5，溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于其水解程度，故C正确；D.有黄色沉淀生成，说明溶解度AgIAgCl，则溶度积，故D正确；故选A。

1110-12molL-1。

CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小pH（Na2CO3溶液）pH（NaCN溶液）pH（CH3COONa溶液）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO39.910-7【解析】【分析】

（1）纯水在100时，Kw10-12，1molL-1的NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）等于溶液中的c（H+）；

（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主；（3）根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小；（4）强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。

（5）25时，根据电荷守恒：

c（CH3COO-）c（OH-）c（Na+）c（H+）计算。

【详解】

（1）纯水在100时，pH6，即c（H+）c（OH）10-6molL-1，可知Kw10-12，1molL-1的NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）等于溶液中的c（H+），即c水电离（OH-）c（H+）10-12molL-1。

（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，则电离方程式为CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-；（3）根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小，则HX的酸性较弱，电离平衡常数较小；（4）强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。

25时，根据表中数据可知，酸性：

CH3COOHHCNHCO3-，则溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；K2小于K（HCN），K1大于K（HCN），因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3，反应的方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3；（5）25时，根据电荷守恒：

c（CH3COO-）c（OH-）c（Na+）c（H+），溶液的pH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）10-8mol/L，故c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）10-6-10-8=9.910-7mol/L。

124H+2NO2+2I=I2+2NO+2H2O碱NO2+H2OOH+HNO2bc阴极c（NO2）c（HCO3-）c（CO32-）0.110mol/LBD【解析】【分析】

（1）根据氧化还原反应中得失电子守恒判断含N产物，进而书写离子方程式；

（2）根据复分解反应中强酸制弱酸的原理以及氧化还原反应的原理判断；（3）电解池中，阴极发生得电子的还原反应，阳极发生失电子的氧化反应；（4）首先判断二者反应的产物，再结合越弱越水解的原理分析；（5）根据M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2），判断M点恰好生成NaNO2，据此计算c（HNO2）；N点溶液显中性，NaOH不足，HNO2有剩余，溶质为NaNO2、HNO2，据此分析解答。

【详解】

（1）I被氧化为I2时，1molI失电子1mol，NaNO2中N元素化合价是+3价，由于在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，由得失电子守恒可知1molNaNO2得电子1mol，则N元素化合价应降低为+2价，则产物中含氮的物质为NO，配平该离子方程式为4H+2NO2+2I=I2+2NO+2H2O；故答案为：

4H+2NO2+2I=I2+2NO+2H2O；

（2）NaNO2为强碱弱酸盐，NO2发生水解NO2+H2OOH+HNO2，使溶液呈碱性；已知室温时，亚硝酸（HNO2）的电离平衡常数Ka=5.110-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.210-7，则酸性：

HNO2H2CO3，根据强酸制弱酸的原理可知，NaNO2、二氧化碳、水不能反应生成HNO2；由

（1）知在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2，则浓NaNO2溶液中通入二氧化硫时，NaNO2能将二氧化硫氧化，则无法得到HNO2；加入稀H2SO4，发生复分解反应生成HNO2；故答案为：

碱；NO2+H2OOH+HNO2；bc；（3）用电解法将废水中NO2转换为N2除去，N元素化合价降低，得电子，根据电解池的原理，阴极发生得电子的还原反应，则N2将在阴极生成；故答案为：

阴极；（4）酸性：

HNO2H2CO3，则向含1molNa2CO3的溶液中加入1molHNO2，发生反应：

Na2CO3+HNO2=NaHCO3+NaNO2，则溶质变为1molNaHCO3和1molNaNO2，由于酸性：

HNO2H2CO3，根据越弱越水解原理知，NO2的水解程度比HCO3的水解程度小，且弱离子的水解是微弱的，HCO3的电离是微弱的，则c（CO32-）、c（HCO3-）、c（NO2）由大到小的顺序为c（NO2）c（HCO3）c（CO32）；故答案为：

c（NO2）c（HCO3）c（CO32）；（5）已知：

M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2），则M点恰好生成NaNO2，由此可知，22mL0.100molL-1NaOH与20.0mLHNO2溶液恰好反应，则可得c（NaOH）V（NaOH）=c（HNO2）V（HNO2），0.022L0.100molL-1=0.020Lc（HNO2），解得c（HNO2）=0.110mol/L；故答案为：

0.110mol/L；N点溶液显中性，NaOH不足，HNO2有剩余，溶质为NaNO2、HNO2，A.溶质为NaNO2、HNO2，A项错误；B.N点溶液显中性，水电离出来的c（H+）=110-7molL-1，B项正确；C.N点溶液显中性，溶质为NaNO2、HNO2，c（Na+）远大于c（OH-），C项错误；D.N点溶液显中性，由电荷守恒：

c（Na+）c（H+）=c（NO2-）c（OH），可知c（Na+）=c（NO2-），D项正确；故答案为：

BD。