名师推荐资料云南省元江县民中届高三化学复习检测卷一.docx

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名师推荐资料云南省元江县民中届高三化学复习检测卷一

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷

（一）

高三理科综合化学部分

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

2.下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

3.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：

已知：

①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1丁醇互溶；③1丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（　　）

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏

B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏

D．过滤、分液、过滤、蒸馏

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．Fe

FeCl2

Fe（OH）2

B．S

SO3

H2SO4

C．CaCO3

CaO

CaSiO3

D．NH3

NO

HNO3

5.（2016·江苏，5）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将铜丝插入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

6.（2016·江苏，12）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

A．通入过量Cl2：

Fe2＋、H＋、NH

、Cl－、SO

B．加入少量NaClO溶液：

NH

、Fe2＋、H＋、SO

、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：

Na＋、Fe2＋、NH

、SO

、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na＋、SO

、Cl－、ClO－、OH－

7.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

分卷II

二、非选择题（共3小题,共43分）

8（14分）.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：

pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH）3]。

请回答以下问题：

（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2＋和Fe2＋分离除去，理由是：

________________________________________________________________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2＋，其中最好选：

_________（填序号）。

①KMnO4　②H2O2　③NaClO　④浓HNO3

（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有____________（填序号）。

①Cu（OH）2　②氨水　③Cu2（OH）2CO3　④NaOH

（3）直接加热溶液，蒸干____________（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

9（14分）.用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：

从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。

则ClO2的有效氯含量是________。

（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：

向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是________。

②已知Ksp（AgCl）＝1.780×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.00×10－12。

如在滴定终点时，测得溶液中CrO

的浓度是5.000×10－3mol·L－1。

试计算此时溶液中Cl－的浓度是________。

10（15分）.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:

1）制备SO2并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是：

_____________________________，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2__________，__________________性质。

（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）

（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______________，形成该沉淀的反应方程式有：

_________________________________________________

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

研究小组改进A装置（如下图），再进行试验，B中没有出现浑浊。

下列气体可以作为X气体的是________（填序号，不定项选择）

A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2

（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_______________________

_________________________________________________________________________.

②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。

35、【化学选修3】1．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及（NH4）4[UO2（CO3）3]等，回答下列问题：

（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：

2UO2+5NH4HF2

2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。

A.离子键B.配位键C.共价键D.范德华力

②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

（3）已知：

3（NH4）4[UO2（CO3）3]

3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。

A.NH3B.CO2C.N2D.H2O

②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。

分子中的大

键可用符号

表示，其中m代表参与形成大

键的原子数，n代表参与形成大

键的电子数（如苯分子中的大

键可表示为

），则CO32-中的大

键应表示为______________。

③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：

。

则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。

（4）UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。

则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。

（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）

②若两个氧原子间的最短距离为anm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【化学选修5】

36．有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示：

（1）M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。

（2）G的结构简式是___________，F中含氧官能团的名称是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H的反应类型分别是___________、____________。

（4）由C生成D的化学方程式是_________________。

（5）E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。

①苯的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应

（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物

，设计合成路线（其他试剂任选）。

_________

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）

2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

2.【答案】C

【解析】A项，水银易挥发，有毒；B项，试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处；C项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇和乙酸；D项，把用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。

3.【答案】D

【解析】由提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作1为过滤；对滤液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2为分液；有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤；最后对乙醚和醇进行蒸馏即可。

4.【答案】C

【解析】A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。

5.【答案】C

【解析】　稀HNO3被铜还原为NO：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2（SO4）3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：

2H＋＋SiO

===H2SiO3↓，D错误。

6.【答案】D

【解析】　Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量共存，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH

与OH－不能大量共存，C错误。

7.【答案】D

【解析】根据题中方程式可知：

MnO

的氧化性强于Fe3＋,当加入KI溶液时,n（Fe3＋）不变，说明MnO

先氧化I－，A正确；MnO

反应完全后，Fe3＋氧化I－，使n（Fe3＋）减小，B正确；BC段参加反应的I－为0.75mol，故还原的n（Fe3＋）为0.75mol，再根据电子守恒，生成0.75molFe3＋需0.15molMnO

，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol，C正确。

8.【答案】

（1）Cu2＋也被完全沉淀了　②　

（2）①③　不能

【解析】

（1）除去Fe2＋时，应避免Cu2＋生成沉淀；加入氧化剂时，不能引入新的杂质。

（2）使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质。

（3）铜离子水解生成盐酸易挥发，不能得到氯化铜。

9.【答案】

（1）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O　2∶1

（2）263%（或2.63）

（3）①4.040×10－4mol·L－1

②8.900×10－6mol·L－1

【解析】

（1）根据题意，可知发生反应的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，n（NaClO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1。

（2）根据题意可知，2molHI被氧化生成1molI2，反应中转移2mol电子，消耗氧化剂Cl271g。

若用ClO2氧化HI得到I2，反应的化学方程式为2ClO2＋10HI===5I2＋2HCl＋4H2O，若生成1molI2则消耗ClO2的物质的量为

mol，其质量为27g，因此ClO2的有效氯含量为

×100%≈263%。

（3）①溶液中发生的离子反应为：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓，则n（Ag＋）＝n（Cl－），0.001mol·L－1×12.12×10－3L＝c（Cl－）×30.00×10－3L，因此c（Cl－）＝4.040×10－4mol·L－1。

②在滴定终点时，c（CrO

）＝5.000×10－3mol·L－1，根据Ksp（Ag2CrO4）＝2.000×10－12，则c（Ag＋）＝

＝2.000×10－5（mol·L－1）。

根据Ksp（AgCl）＝1.780×10－10，则c（Cl－）＝

＝8.900×10－6（mol·L－1）。

10.【答案】

（1）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生）漂白性、还原性

（2）

（3）BaSO4SO2+H2O

H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAD

（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证

明洗涤干净；

②

【解析】

（1）D中SO2与H2S反应生成S，所以实验现象是出现淡黄色浑浊，C中品红褪色，体现SO2的漂白性，E中KmnO4溶液褪色，体现SO2的还原性；

（2）收集SO2用向上排空气法，尾气处理用NaOH溶液吸收，所以装置为

（3）B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀为BaSO4；产生的原因是SO2+H2O

H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；因为最后没有BaSO4，说明装置中的空气已经被赶尽，所以气体是CO2或者N2；

（4）沉淀上主要附着的是Cl-，因此检验沉淀已经洗涤干净只要检验洗涤液中不再有Cl-即可，实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净；

35、【答案】

CaF2和MgF2均为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+半径，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔点比较高ABCF>N>O>HBC平面三角形

sp2sp四面体（4×270）/（NA×8a3×10-21）

【解析】

（1）F原子的价电子为2s22p5，所以其价电子排布图为

。

MgF2和CaF2都是离子化合物，离子化合物的熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说离子的半径越小，离子所带的电荷越高，晶格能越大，所以MgF2的熔点高于CaF2的原因是：

CaF2和MgF2均为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+半径（离子的电荷都相同），MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔点比较高。

（2）①NH4HF2是一种铵盐，属于离子化合物，存在离子键；铵根离子内部存在N和H之间的共价键，同时存在一个N→H的配位键。

所以答案为ABC。

②同周期元素从左向右第一电离能逐渐增大，因为N的p能级是半满的稳定结构，所以其第一电离能高于O，因此第一电离能的顺序为：

F>N>O>H。

（3）①氨气分子空间构型是三角锥形，水分子是折线形，两者都是极性分子。

二氧化碳分子是直线形分子所以二氧化碳是非极性分子，N2明显是非极性分子，选项BC正确。

②根据价层电子对互斥理论，碳酸根离子的中心C原子的价电子对为3+（4+2-2×3）=3对，所以该离子的空间构型为平面三角形。

碳酸根离子一共有4个原子，所以m=4。

中心C原子做sp2杂化，剩余一个价电子；周围的O原子的2p能级上有两个单电子，其中一个单电子用来和中心C原子成σ键，剩余的一个单电子用来形成大

键，所以三个氧原子一共提供3个电子；最后加上两个单位负电荷所对应的电子；所以成大

键的电子一共为6个，即n=6。

所以该大

键的表示为

。

③根据图示的结构，第一个氮原子成键（H-N-N）的角度约为120°，所以第一个N的杂化应该是sp2杂化。

中间氮原子，因为要和两边氮原子成直线，且要形成双键和三键，所以中间氮原子为sp杂化。

（4）①从图中得到氧原子填充在立方体晶胞分割出来的八个小立方体的体心位置，这个晶胞的结构与CaF2类似，所以氧原子填充四面体空隙。

②由晶胞图得到，两个氧原子之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞边长为2anm，即2a×10-7cm，所以晶胞体积为（2a×10-7）3=8a3×10-21cm3。

该晶胞中含有的U原子为8

+6×

=4个；含有的O原子为8个，所以一个晶胞中有4个UO2，其质量为

g。

所以晶体的密度为（4×270）/（NA×8a3×10-21）。

36、【答案】C18H12O4邻二甲苯

羧基氧化反应消去反应

18

【解析】试题分析：

由合成路线可知，A为邻二甲苯，A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，由C生成D的条件及D的分子式、E的结构可知，C与试剂a发生酯化反应生成D，D为

、试剂a是甲醇；D与甲醛发生反应生成E，E经碱性水解、酸化后生成F，则F为

；由信息②可知，F与碘反应生成G，结合M的结构可知G为

；由信息③可知，G与试剂b发生消去反应生成H，H为

，H与自身发生加成反应生成M。

（1）M是由2个H加成而得的，故其分子式是C18H12O4，A的化学名称是邻二甲苯。

（2）G的结构简式是

，F中含氧官能团的名称是羧基。

（3）由A生成B和由G生成H的反应类型分别是氧化反应、消去反应。

（4）由C生成D的化学方程式是

。

（5）E（

）的同分异构体中，符合下列条件：

①苯的二元取代物；②与E具有相同的官能团，即碳碳双键和酯基；③能发生银镜反应和水解反应，说明分子中有醛基和酯基。

若其中一个取代基为-CH2CH=CH2（或-CH=CHCH3、-C（CH3）=CH2），则另一个取代基为-OCHO；若其中一个取代基为-CH=CH2，则另一个取代基为-CH2OCHO；若其中一个取代基为-CH3，则另一个取代基为-CH=CHOCHO（或-C（OCHO）=CH2）。

两个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体的结构共有18种。

（6）以甲苯为原料制备化合物

，首先甲苯与溴发生取代反应生成溴化苄，然后根据信息①让溴化苄与甲醛反应生成苯乙烯，最后根据信息③由苯乙烯合成产品

。

具体合成路线如下：

。

点睛：

本题属于有机合成和有机推断的综合考查，难度较大。

主要考查了有机物结构的推断、有机合成路线的设计、有机物的命名、有机反应类型的判断、官能团的结构与性质、同分异构体的书写以及信息迁移能力等等。

要求学生熟练掌握有机物的转化规律，能根据有机物分子组成的变化、官能团的变化以及反应条件判断有机反应的类型、推断未知有机物的结构，能根据已有知识结合新信息设计合理的合成路线，能根据题中要求写出所有符合条件的同分异构体。