山东省枣庄市峄城区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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山东省枣庄市峄城区中考二模化学试题答案和解析
【最新】山东省枣庄市峄城区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．城市推广小黄车，减少机动车出行
B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C．推广电子办公，减少纸张使用
D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
2．将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（ ）
A．氧化物：
冰、干冰、生石灰
B．有机物：
葡萄糖、碳酸、淀粉
C．溶液：
矿泉水、空气、生理盐水
D．碱：
氢氧化钾、熟石灰、烧碱
3．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
A．
溶液的特征B．
含钙物质的转化
C．
物质的分类D．
盐的化学性质
4．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．酚酞溶液可检验Ca（OH）2是否完全变质，则它也可检验NaOH是否完全变质
C．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
5．在一定条件下，将一定质量的A与48gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成44gC和36gD，则下列说法错误的是（ ）
A．图中所示四种物质均含氧元素
B．生成C与D的化学计量数之比为1：
1
C．该反应前后原子数目不变
D．物质A中碳元素的质量分数为37.5%
6．下列各组溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是（）
A．BaCl2NaClCuSO4NaOHB．Na2CO3CaCl2HClK2CO3
C．Na2CO3KClCaCl2H2SO4D．Na2CO3BaCl2HClK2SO4
7．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。
以下对应完全正确的一组是（）
A
物质的性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定—可作灯泡填充气
石墨很软—可作电极
假酒中毒—由甲醛引起
煤矿爆炸—由瓦斯引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺维生素C—易引起坏血病
缺钙—易骨质疏松或得佝偻病
食品干燥剂—常用CuO
鉴别羊毛纤维—点燃嗅闻有烧毛发味
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
8．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．
表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．
表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．
表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．
表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
三、填空题
9．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生活活动不可缺少的物质。
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：
_____。
（2）“节约水资源，保障水安全”。
下列关于水的说法中错误的是_____（填序号）。
A水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B清澈、透明的泉水是纯净物
C合理施用农药、化肥，以减少水体污染
（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，将10g甲物质与20g乙物质一起放入50g水中，搅拌、固体完全溶解，该溶液中溶质乙的质量分数为_____。
四、流程题
10．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）地壳中硅元素的含量比铝_____（填“高”或“低”），二氧化硅中硅元素化合价为_____。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为____，该反应要在无氧环境中进行，原因是______（答出一种即可）。
（3）操作Ⅰ的名称是_____，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_____（填化学式）。
11．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。
为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如图部分流程。
（1）固体A的成分是_____；步骤Ⅱ中滤液C中所含的溶质有_____。
（2）写出步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式_____，生成铁的化学方程式是_____。
五、推断题
12．A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中A是胃液中含有的酸，C是红棕色的固体，D是侯德榜制碱法生产的物质，E溶液的pH大于7．“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质转化的方向，则：
（1）自然界中为了防止B→C的发生可以采取的措施是_____．
（2）A和C反应的化学方程式是_____．
（3）A与D反应的化学方程式是_____．
六、简答题
13．某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_____。
（2）挤压左滴管后双球管中发生反应的化学方程式是_____________________。
（3）如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是________________。
再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。
请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识______________。
七、计算题
14．向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
氢氧化钾溶液的质量/g
5.6
11.2
22.4
33.6
生成沉淀的质量/g
0.145
0.29
0.58
0.58
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH是多少？
（填“＜”“=”或“＞”）7
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数；
（3）计算所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；
B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；
C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；
D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】
A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物属于氧化物，H2O、CO2、CaO都属于氧化物，故A正确；
B、有机化合物都含有碳元素，少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物，故B不正确；
C、溶液是均一稳定的混合物，矿泉水、空气、生理盐水都是均一稳定的混合物，所以都属于溶液，故C正确；
D、在水溶液里，电离出的阴离子全是氢氧根离子的是碱，故KOH、Ca（OH）2、NaOH都属于碱，故D正确。
故选B。
3．D
【详解】
A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；
B、CaO和水反应生成的是Ca（OH）2，Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化关系错误，故选项错误；
C、单质只含一种元素，不属于化合物，与化合物属于并列关系；故选项错误；
D、盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，与活泼金属发生置换反应，故选项正确；
4．C
【解析】
【详解】
A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故A不正确；
B、氢氧化钙完全变质生成碳酸钙沉淀，酚酞溶液可检验氢氧化钙是否完全变质，氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，不能检验NaOH是否完全变质，故B不正确；
C、H2、CO、CH4均是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃前都必须验纯，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D不正确。
故选C。
5．B
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量是：
44g+36g﹣48g＝32g。
A中一定含有碳元素和氢元素，A含有碳元素的质量为
，A含有氢元素的质量为
，A中氧元素的质量为
，A中碳、氢、氧原子个数比为
，故A的化学式为
，所以反应的化学方程式为
。
【详解】
A、反应的化学方程式为
，图中所示四种物质均含氧元素，故A正确；
B、由方程式可知，生成C与D的化学计量数之比为
，故B不正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目不变，故C正确；
D、物质A中碳元素的质量分数为
，故D正确。
故选B。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成生成物的总质量。
6．B
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
A、CuSO4是一种蓝色溶液，根据颜色首先确定出CuSO4，能与CuSO4生成蓝色沉淀的是NaOH，生成白色沉淀的是BaCl2，没有的明显现象的是NaCl，不另加试剂可以将它们鉴别出来；B、将组内四种物质的溶液两两混合时，得到如下结果：
Na2CO3
CaCl2
HCl
K2CO3
Na2CO3
沉淀
气体
无明显变化
CaCl2
沉淀
无明显变化
沉淀
HCl
气体
无明显变化
气体
K2CO3
无明显变化
沉淀
气体
K2CO3、Na2CO3与其他物质混合时，现象相同，无法鉴别，不加其他试剂就无法将它们鉴别出来；C、将组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，一次无明显变化，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为硫酸，产生白色沉淀的为氯化钙；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；不加其他试剂可以鉴别；D、将组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，一次无明显变化，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；不加其他试剂可以鉴别。
故选B。
【点睛】
本题为常见物质的鉴别题，不另加试剂，则首先需观察溶液的颜色，根据物质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别，要求同学们熟记酸碱盐的溶解性以及物质间的反应现象，以便灵活应用。
7．C
【解析】
【详解】
A、石墨有导电性，可作电极，故不完全正确；
B、假酒中含有甲醇，使人中毒，故不完全正确；
C、缺维生素C易引起坏血病，缺钙会导致佝偻病或骨质疏松，故完全正确；
D、食品干燥剂—常用CaO，故不完全正确。
故选：
C。
8．AB
【详解】
A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故A正确；
B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体时，当氧化铜和氢氧化铜反应的质量相等时，氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜多，当稀盐酸完全反应时，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；
C、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液时，氢氧化钾先和盐酸反应，因此开始不能产生沉淀，该选项对应关系不正确；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确。
故选AB。
9．
B25%
【详解】
（1）实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：
。
（2）A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；
B、清澈、透明的泉水不一定是纯净物，可能含可溶性的杂质，符合题意；
C、合理施用农药、化肥，以减少水体污染，不符合题意。
故选B。
（3）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于40g，乙的溶解度是40g，将10g甲物质与20g乙物质一起放入50g水中，由溶解度的含义可知，都能溶解，该溶液中溶质乙的质量分数为：
＝25%。
10．高；+4；2H2+SiCl4
Si+4HCl；防止H2与O2混合，高温时爆炸或生成的硅又被氧化；过滤；MgCl2
【详解】
（1）地壳中元素含量前五位依次是：
氧、硅、铝、铁、钙，故硅元素含量比铝高；氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（-2）×2=0，则x=+4．
（2）由图知，反应Ⅱ是SiCl4和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为2H2+SiCl4
Si+4HCl；反应Ⅱ中涉及到易燃易爆的氢气，所以要在无氧气环境中进行，原因是防止H2与O2混合，高温时爆炸或生成的硅又被氧化。
（3）操作Ⅰ实现固体和液体分离，为过滤；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、MgCl2。
11．铜、铁、锌硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
【详解】
（1）废液中加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此固体A的成分是铜、铁、锌（过量的）；
步骤Ⅱ中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，因此滤液C中所含的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸（过量的）。
（2）步骤Ⅱ中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁的化学方程式是：
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。
12．喷漆、涂油、镀上不易生锈的金属、制成不锈钢等Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，A是胃液中含有的酸，所以A是盐酸；C是红棕色的固体，且盐酸和C会发生反应，所以C是氧化铁；D是侯德榜制碱法生产的物质，则D是碳酸钠；E溶液的pH大于7，所以E是碱；B会转化成氧化铁，且B会与盐酸反应，所以B是铁。
【详解】
（1）由分析可知，B为铁，C为氧化铁，则B→C的反应是铁转化成了氧化铁，俗称铁生锈，铁生锈实质是铁与空气中的氧气、水共同反应的结果，只要破坏其中的任何一个条件，即可防锈，所以自然界中为了防止B→C的发生可以采取的措施是：
喷漆、涂油、镀上不易生锈的金属、制成不锈钢等，故填喷漆、涂油、镀上不易生锈的金属、制成不锈钢等。
（2）由分析可知，A为盐酸，C为氧化铁，则A和C反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）由分析可知，A为盐酸，D是碳酸钠，A与D的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
13．温度达到可燃物着火点以上CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火）。
【解析】
（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）挤压右滴管时，过氧化氢与二氧化锰接触，生成水和氧气，所以有气泡冒出，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；再挤压左滴管后，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，镁条继续燃烧，说明燃烧不一定需要氧气或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火。
14．＞；0.95%；5%
【详解】
（1）根据前三组数据可知，22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀。
所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液的pH＞7。
（2）设：
该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x。
所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为y。
MgCl2+2KOH=2KCl+Mg（OH）2↓
=
x=0.95%
氯化镁溶液中溶质的质量分数0.95%；
（3）
=
y=5%
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数5%。
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