湖北省枣阳市学年高一下学期第一次质量检测.docx

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湖北省枣阳市学年高一下学期第一次质量检测

（时间：

90分钟分值100分）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：

K＋＞Ba2＋＞Na＋

D．碱性：

KOH＞Ba（OH）2＞NaOH

【答案】D

【解析】A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：

K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。

2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）。

A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

【答案】C

【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键。

注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点。

3．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】试题分析：

A．化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B．在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C．对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。

考点：

考查化学变化实质、特征的判断

4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

【答案】B

【解析】试题分析：

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：

金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。

考点：

考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。

5．下列化学用语表达正确的是（）

A．丙烷的球棍模型：

B．CO2的比例模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：

H-Cl-O

【答案】A

【解析】试题分析：

A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学用语

【名师点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式。

解决这类问题过程中需要重点关注的有：

①书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

6．下列物质中含有离子键的是

A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl

【答案】D

【解析】试题分析：

一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。

考点：

考查离子键的判断。

7．在下列元素中，不属于主族元素的是（）

A．铁B．钙C．氧D．溴

【答案】A

【解析】试题分析：

根据元素周期表的结构，A．铁—位于第四周期，Ⅷ族；B．钙—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；选A。

考点：

考查元素周期表中族的判断。

8．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）

A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

【答案】B

【解析】试题分析：

H2R中R为－2价，位于VIA族，最高价为＋6价，即最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，故B正确。

考点：

考查主族元素化合价和族序数的关系等知识。

9．下列有关表述不正确的是（）

A．—OH与

组成元素相同，含有的电子数也相同

B．丙烷的分子结构模型示意图：

C．次氯酸的电子式为

D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

【答案】C

【解析】试题分析：

A、—OH与

组成元素相同，含有的电子数也相同，均含有9个电子，A不符合题意；B、该模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合题意；C、次氯酸的电子式为

，C符合题意；D、熔化是断裂的是离子键，因此熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

，D不符合题意，答案选C。

考点：

考查化学用语的正误判断

10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A．原子半径呈周期性变化

B．元素化合价呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

【答案】C

【解析】试题分析：

元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，答案选C。

考点：

考查元素周期律

11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．c、d形成的气态氢化物的还原性：

d>c

【答案】D

考点：

考查元素推断和元素周期律的应用

12．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是（）

A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

【答案】A

【解析】试题分析：

A项两种元素间形成离子化合物。

考点：

共价化合物。

13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

M＞X＞Y＞Z

B．M的氯化物是弱电解质

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．X的最高价氧化物不溶于任何酸

【答案】BD

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素。

A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径M＞X＞Y＞Z，故A正确；B．M为Al元素，对应的氯化物在溶液中完全电离，为强电解质，故B错误；C．非金属性O＞Si，水的稳定性较强，故C正确；D．X为Si元素，对应的氧化物二氧化硅可溶于氢氟酸，故D错误；故选BD。

【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等。

推断元素是解题关键。

注意对元素周期表和元素周期律的理解掌握。

本题的易错点是D，要注意二氧化硅的特殊性质。

14．X、Y、Z和R分别代表4种元素。

如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是：

（）

A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

【答案】D

【解析】试题分析：

aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同，则a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D项正确。

考点：

本题考查微粒结构。

15．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N是N元素的两种同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

【答案】C

【解析】试题分析：

A、13C与15N的中子数分别为7、8，中子数不同，错误；B、13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，错误；C、15N与14N的质子数均为7，中子数分别为8、7，二者是N元素的两种同位素，正确；D、15N的核外电子数为7，中子数为8，电子数和中子数不相同，错误。

考点：

考查原子结构，同位素的概念。

16．有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组

He－268.8

（a）－249.5

Ar－185.8

Kr－151.7

第二组

F2－187.0

Cl2－33.6

（b）58.7

I2184.0

第三组

（c）19.4

HCl－84.0

HBr－67.0

HI－35.3

第四组

H2O100.0

H2S－60.2

（d）－42.0

H2Te－1.8

下列各项中正确的是（）

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：

H2O>H2S>H2Se>H2Te

【答案】D

【解析】A．a、b、c的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br2、HF，故A错误；B．F不存在正价，第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C．HF分子之间具有氢键，不存在分子之内，故C错误；D．元素的非金属性：

O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；故选D。

17．第三周期元素中非金属性最强的是（）

A．AlB．ClC．MgD．Si

【答案】B

【解析】试题分析：

第三周期的主族元素，从左到右，随核电数的递增，元素的非金属性递增，这四种元素中氯是同周期核电数最大的主族元素，故非金属性最强，选项B正确。

考点：

同周期主族元素性质递变性

18．下列说法正确的是（）

A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D．KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

【答案】B

【解析】A．HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，所以分子间作用力依次增大，非金属性越强，热稳定性越强，非金属性：

Cl>Br>I，则热稳定性依次减弱，A项错误；B．N原子最外层有5个电子，与另一个N原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，与另一个Cl原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构，B项正确；C．SiO2属于原子晶体，它是由原子构成，C项错误；D．KOH中存在离子键和共价键，属于离子晶体，MgCl2中只有离子键，属于离子晶体，D项错误。

答案选B。

19．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：

（）

A．Na3N与水的反应是氧化还原反应

B．Na3N是共价化合物

C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

【答案】C

【解析】试题分析：

Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故A错误；Na3N是离子化合物，故B错误；Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；Na3N中钠离子半径小于氮离子半径，故D错误。

考点：

本题考查化学键、原子结构。

20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

【答案】B

【解析】试题分析：

C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，则A、A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B、根据反应：

2Mg+CO2

2MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非极性键的共价化合物，故D错误，故选B。

考点：

考查元素的位置结构性质的关系及应用

21．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（）

A．氢氟酸的酸性比其他酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

D．氢氟酸的还原性比其它酸强

【答案】C

【解析】试题分析：

A．硫酸、HCl、硝酸在水中完全电离，属于强酸，而HF在水中部分电离，则属于弱酸，A项错误；B．稀硝酸中N元素的化合价为最高价，属于强氧化性酸，而HF中F元素的化合价为最低价，氢氟酸的氧化性很弱，B项错误；C．钛在室温下易溶于氢氟酸，是因钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质，C项正确；D．因为F2的氧化性很强，则对应的氢氟酸的还原性很弱，D项错误；答案选C。

考点：

考查卤素原子结构及其性质，钛的性质等知识。

22．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（）

A．a+8-m-nB．a-16-m-nC．a+16-m-nD．a-m-n

【答案】B

【解析】试题分析：

A、B两元素的原子序数在3～20之间，即A、B是第二、三周期元素，它们可形成离子化合物AmBn，则A是金属元素，形成离子An+，B是非金属元素，形成离子Bm-。

①若离子的核外电子数目相同，设B的原子序数为b，则a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，则离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金属在第2周期，非金属在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即b=a+16-m-n；答案选B。

考点：

考查离子的关系及原子的原子序数

23．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂。

已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。

Al2H6的球棍模型如图所示。

下列说法错误的是（）

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

【答案】A

【解析】试题分析：

A、化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价，氢元素的电负性大于铝的，所以Al2H6中Al为+3价，H为-1价，A错误；B、Al2H6为分子晶体，只含共价键，没有离子键，B错误；C、Al2H6的熔点为150℃，较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，C正确；D、根据所含元素判断，Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，D正确。

答案选AB。

考点：

晶体的类型，化学键

24．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

M＞X＞Y＞Z

B．对应氢化物的沸点：

M＞Z＞Y＞X

C．对应氢化物的稳定性：

Z＞X＞Y＞M

D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

【答案】A

【解析】试题分析：

根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。

A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：

Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：

HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用

【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。

需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。

只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。

25．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）

A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小

C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等

【答案】A

【解析】试题分析：

金属原子失去最外层的2个电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子，使最外层变为稳定结构。

若短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则M在N的下一周期，即M原子比N原子多一个电子层，原子序数比N大，最外层电子数比N少，故选项A正确。

考点：

考查具有相同电子层结构微粒的比较的知识。

26．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是　（　　）

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有A选项中最外层电子数为6，故选A。

【点睛】本题考查原子结构与元素性质关系。

最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。

27．四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A．原子序数：

X＜Y＜Z＜WB．单质的熔点：

W＞Z

C．热稳定性：

H2Y＞HXD．碱性：

W（OH）2＞ZOH

【答案】B

【解析】试题分析：

四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。

阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。

A．原子序数：

Y＜X＜Z＜W，错误；B．W是Mg在室温下呈固体，而Z是Na，也呈固体，由于金属键Mg>Na，所以单质的熔点：

W＞Z，正确；C．Y是O，X是F，由于非金属性F>O，所以热稳定性：

H2Y

考点：

考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。

28．下面的排序不正确的是（）

A．热稳定性由高到低：

NH3>PH3

B．晶体熔点由高到低：

SiC14>SiO2

C．酸性由强到弱：

HC1O4>HC1O

D．晶体熔点由高到低：

MgO>MgCl2

【答案】B

【解析】试题分析：

A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性由高到低：

NH3>PH3，故A正确；B．一般而言，原子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，SiC14属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，熔点：

SiC14＜SiO2，故B错误；C．次氯酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性由强到弱：

HC1O4>HC1O，故C正确；D．离子晶体，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，熔点MgO>MgCl2，故D正确；故选B。

考点：

考查了元素周期律、晶体的结构与性质的相关知识。

29．下列各组性质比较中，正确的是（）

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：

KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：

F>Si>O

④稳定性：

HCl>H2S>SiH4

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

【答案】C

【解析】试题分析：

①由于元素的非金属性：

Cl>Br>I，所以元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4，正确。

②元素的金属性：

K>Na>Li，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：

KOH>NaOH>LiOH，正确。

③元素的非金属性：

F>O>Si，所以氧化性：

F>O>Si，错误；④元素的非金属性：

Cl>S>Si，所以相应的氢化物的稳定性：

HCl>H2S>SiH4，正确。

因此性质比较中正确的是①②④，答案是选项C。

考点：

考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。

30．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【答案】C

【解析】试题分析：

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。

考点：

考查化学键的判断

二、填空题

31．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：

①_________，⑥_________，⑦_______。

（2）画出原子