山东省济南市教学质量调研考试化学试题及答案.docx

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山东省济南市教学质量调研考试化学试题及答案

高考模拟考试（山东卷）

理科综合——化学

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共l07分）

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，正确的是

A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

9．下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸

10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是

A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2

B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1rnol阿司匹林最多能与lmolNaOH反应

11．铅蓄电池的反应原理为：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是

A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

12．下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成

B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀

C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现

D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出

13．25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。

下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大

C．加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）>c（Na+）>c（HA）

第Ⅱ卷（必做l57分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。

其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（16分）碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是。

已知：

a．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566．0kJ·mol-1

b．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．0kJ·mol-1

则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为。

（2）工业上合成氨气的反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示。

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①1mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为>>

>。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。

下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是（填下列各项中序号）。

a．用pH计测量0．1mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

29、（17分）铁及其化合物应用广泛。

（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是（填下列各项中序号）。

a．NaOH溶液b．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液d、铁粉

②在吸收塔中，生成副产品FeCl。

的离子方程式为

（2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。

电解过程中，阳极的电极反应式为；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。

①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?

（填“能”或“否”）。

请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：

（已知：

25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6．3×10-18、Ksp（CdS）=3．6×10-29）

②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：

2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2（OH）2CO3

+A。

则A的化学式为。

30．（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·mL-1）的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。

则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：

Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-

CuCl42-（黄色）+4H2O。

欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。

a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。

你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。

【选做部分36分】

31．（12分）《化学——化学与技术】

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。

请回答下列问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是（填下列各项中序号）。

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

质量分数（％）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。

持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。

其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。

②过滤所得滤渣的主要成分为。

③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。

32．（12分）【化学——物质结构与性质】

A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）。

A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。

短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。

元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；

A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为

（2）B的氢化物（H2B）分子的空间构型为；

在乙醇中的溶解度：

sH2C）>s（H2B），其原因是。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。

与BC42-互为等电子体的分子的化学式为（写出一种即可）。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，lmol该配合物中含有

键的物质的量为mol。

33．（12分）【化学——有机化学基础】

合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：

（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有

和（写结构简式）生成