推荐初中化学第20讲物质的检验鉴别分离和除杂练习册.docx
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推荐初中化学第20讲物质的检验鉴别分离和除杂练习册
第20讲 物质的检验、鉴别、分离和除杂
（分值：
42分 建议时间：
35分钟）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）
1.（2016茂名）下列鉴别空气、氧气和二氧化碳气体的方法中，正确的是（ ）
A.闻气味 B.观察颜色
C.加入澄清石灰水 D.插入燃着的木条
2.（2016郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
3.（2016雅安）只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ）
A.纯碱溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.石蕊试液
4.（2016天水改编）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）
A.CO（CO2）：
将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B.NaCl溶液（NaOH）：
加入过量的H2SO4溶液
C.CaCO3（CaCl2）：
加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D.KCl溶液（K2CO3）：
加入适量的稀盐酸
5.（2016衡阳）在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是（ ）
A.品尝——鉴别白糖和食盐B.观察——鉴别黄铜和黄金
C.闻气味——鉴别酒精和白醋D.点燃——鉴别羊毛和涤纶
6.（2016黔东南）下列各组物质的区别方法中错误的是（ ）
A.硬水和软水——加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少
B.聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料——点燃，闻气味
C.化肥硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D.纯碱和食盐——加食醋，观察是否有气泡产生
7.（2016益阳）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
KCl溶液（K2CO3）
滴加适量稀硫酸
B
HCl溶液（H2SO4）
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量锌粉，过滤
D
N2（O2）
通过灼热的氧化铜
8.（2016河源）以下四个实验都设计了两种方案，其中方案1，方案2都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钾中少量的碳酸钾
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别硫酸钠溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀硫酸
加氯化钡溶液
点燃
方案2
加稀盐酸
用水洗涤
加铁粉
通入澄清石灰水
9.（2016揭阳）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3中是否含有NaCl
向固体中加稀盐酸
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去生石灰中的CaCO3
向固体中加稀盐酸
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过NaOH固体
10.（2016南昌）下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
二、填空题（本大题包括3小题，共22分）
11.（5分）有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH
、Cl－、CO
等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验：
（1）取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有________，推断溶液中一定没有________。
（2）取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有________。
（3）欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入____________共热，现象是____________，
证明溶液中含有该离子。
12.（7分）实验室有失去标签的下列化肥：
碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾，现在对这四种化肥进行鉴别。
（1）请填写下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①观察药品的颜色
有一瓶呈灰色
该化肥是________
②打开三瓶白色化肥的瓶盖，分别取少量滴加稀盐酸
有一瓶有气泡冒出
该化肥是______________
③取少许剩余的两种化肥，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味
有刺激性气味
该化肥是______________（填化学式）
无刺激性气味
该化肥是____________（填化学式）
（2）步骤③中产生刺激性气味的化学反应方程式为___________。
（3）反思：
由实验③可知，在农业生产中，______________（填“钾肥”、“磷肥”或“铵态氮肥”）不能与碱性肥料一起施用。
13.（2016贵阳）（10分）探究酸、碱和盐的性质及应用。
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应。
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为________________________________，反应的化学方程式为________________________________________。
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。
第13题图
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有____________________。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液。
写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________。
甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为____________________________，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是____________。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是____________________。
答案
1.D
2.D 【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分，A错误；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可用水区分，B错误；碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙不溶于水，可用水区分，C错误；氯化钠、氯化钾均可溶于水形成无色溶液，不能用水区分，D正确。
3.D 【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱，可以用石蕊试液区别开，分别加入石蕊后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝色的是氢氧化钠，D正确；纯碱只能检验出硫酸，A错误；稀盐酸只与氢氧化钠反应且无明显现象，不能鉴别出题干中三种物质，B错误；硝酸银和氢氧化钠及氯化钠反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，C错误。
4.B
5.B 【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二者，A能达到目的；黄铜和黄金都呈黄色，采用观察外观的方法不能区分二者，B不能达到目的；酒精具有醇香气味，白醋具有醋酸气味，采用闻气味的方法可以区分二者，C能达到目的；羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味，涤纶燃烧产生刺激性气味，采用点燃的方法可以区分二者，D能达到目的。
6.C 【解析】硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加入熟石灰研磨后都有刺激性气味产生，不能区别。
7.B 【解析】硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以加入稀硫酸后，可以除去碳酸钾，但同时引入了新的杂质硫酸钾，没能达到提纯的目的，A错误；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以加入适量氯化钡溶液后过滤，滤液即为盐酸，B正确；锌的活动性比铁和铜都强，所以在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌既能与氯化亚铁反应，也能与氯化铜反应，所以最终溶液中只有氯化锌，C错误；氧气不与灼热的氧化铜反应，所以混合气体通过灼热的氧化铜，无法得到纯净的氮气，D错误。
8.C 【解析】
方案1
方案2
A
×
氢氧化钾与碳酸钾都可以溶于水，不能达到实验目的
氢氧化钾与碳酸钾都能与稀盐酸反应，不能达到实验目的
B
×
稀硫酸可以与铁锈的主要成分（Fe2O3）反应，可以达到实验目的
铁锈不溶于水，也不与水反应，不能用水除铁锈
C
√
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡反应，可以鉴别
硫酸钠不与铁粉反应，稀盐酸与铁粉反应生成氢气，有气泡产生，可以鉴别
D
×
纯净的一氧化碳可以点燃，一氧化碳中含有少量二氧化碳也可以点燃，不能达到实验目的
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的
9.B 【解析】加入的稀盐酸不与氯化钠反应，而会与碳酸钠反应生成氯化钠，故无法证明是否含有氯化钠，A错误；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性物质，溶液变浑浊，可鉴别，B正确；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和碳酸钙均可与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去生石灰中的碳酸钙，C错误；氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，D错误。
10.B 【解析】
A
×
分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤，再蒸发、结晶
B
√
高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，最终得到氧化钙
C
×
氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以观察颜色无法鉴别
D
×
氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质
11.
（1）CO
Ba2＋
（2）Cl－ （3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液） 有刺激性气味气体产生
【解析】
所以要检验溶液中的另一种离子，指的是铵根离子，根据铵盐能与碱反应产生有刺激性气味的氨气，可加入氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液共热，如果有刺激性气味的气体产生，说明溶液中含铵根离子。
12.
（1）①磷矿粉 ②碳酸氢铵 ③（NH4）2SO4 KCl
（2）（NH4）2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O （3）铵态氮肥
13.
（1）溶液由红色逐渐变为无色 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
（2）①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl[或Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 加入过量的稀盐酸，开始无气泡产生，随着稀盐酸的量不断增多溶液中有气泡产生，最后又不再产生气泡
③不会产生新的杂质NaOH
【解析】
（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀硫酸后，发生中和反应，红色逐渐褪去，当NaOH反应完后，溶液变为无色。
（2）①过滤需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、漏斗、烧杯等；②硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH；甲、乙同学的实验中，为除去过量的碳酸钠，在步骤Ⅲ中都要加入稀盐酸，可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；乙实验中加入氢氧化钡后会生成氢氧化钠，加入过量的碳酸钠溶液后，所得溶液B中有氢氧化钠和碳酸钠，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，所以实验开始时没有气泡产生，加入一定量的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠发生反应时才开始有气泡产生，当碳酸钠反应完后，又不再产生气泡；③甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙加入氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中多了新的杂质氢氧化钠。
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