磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
（1）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
__________。
（2）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有
残留，原因是__________
；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
【答案】
（1）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF
（2）CaSO4微溶BaCO3+
+2H3PO4
BaSO4+CO2↑+H2O+2
【解析】
（1）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca5（PO4）3F与H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。
（2）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：
CaSO4微溶于水。
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，其中SO42-与BaCO3生成更难溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性强于H2CO3，在粗磷酸中CO32-转化成H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。
6．[2019·江苏卷]聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。
以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。
【答案】2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O减小
【解析】Fe2+具有还原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其还原产物为H2O，根据得失电子守恒可写出反应2F
e2++H2O2→2Fe3++2H2O，根据溶液呈酸性、结合原子守恒和电荷守恒，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2氧化后的溶液为Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（6-2n）H2O
Fe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，Fe2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH减小。
7.[2020·福州高三4月模拟]如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程：
已知：
CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：
____________。
【答案】CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4
【解析】根据流程图可知，SO2、CuSO4、CuCl2反应生成H2SO4、CuCl，因此化学方程式为：
CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4。
8.[2020·泉州市高三4月检测]利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________（填化学式）；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为
____________________________________________________________________。
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_____________________________________。
【答案】
（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH
＋2H2O
【解析】
（1）略
（2）硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3＋同时生成S沉淀，因此滤渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。
反应物为Fe3＋、FeS2（硫显－1价，铁显＋2价），生成物有Fe2＋（Fe3＋被还原为Fe2＋）、S（滤渣Ⅰ成分之一），根据得失电子守恒配平。
（3）滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH3～4，沉淀Fe3＋。
反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH
。
（4）由（3）中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2（SO4）3、（NH4）2SO4。
由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO
。
9.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：
___________________________。
（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为：
____________________________。
【答案】
（1）2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
（2）S2O
＋2I2＋3H2O===2SO
＋4I－＋6H＋
【解析】
（1）NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。
（2）I2作氧化剂，将S2O
氧化成SO
。
10.[2020·天津市大港油田实验中学高三4月测试]铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________
（2）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N2。
NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________
【答案】
（1）.4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化
（2）.AlCl3+3NaN3
3NaCl+4N2↑+AlN
【解析】
（1）铝在空气中稳定存在，其原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜能保护内层金属不被氧化，反应的化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3；答案为：
4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；
（2）NaN3晶体中阴离子为N3-、阳离子为Na+，晶体中阴、阳离子个数比为1：
1；AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成氮气，结合原子守恒书写化学方程式为：
AlCl3+3NaN3
3NaCl+4N2↑+AlN，答案为：
1：
1；AlCl3+3NaN3
3NaCl+4N2↑+AlN；
11．[2020·黄冈高三调研，28]某科研课题小组研究利用含H＋、Na＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO
的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如下：
沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式________________________________。
【答案】
Mn2＋＋S2O
＋2H2O===MnO2↓＋2SO
＋4H＋
【解析】
沉锰反应为Mn2＋和S2O
的氧化还原反应，Mn2＋被氧化为MnO2，S2O
被还原为SO
，该反应在酸性条件下完成，配平离子方程式为：
Mn2＋＋S2O
＋2H2O===MnO2↓＋2SO
＋4H＋。
12.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl
形式存在，写出相应反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
【答案】 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O
【解析】“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成
时，发生反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H++4Cl−＝Fe2++
+2H2O；
13.[2020·山西名校联盟下学期开学摸底大联考改编]Ⅰ.将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式__________________________________；
Ⅱ.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。
【答案】
Ⅰ.Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
Ⅱ.
（1）.A12O3+3C12+3C
2A1C13+3CO
（2）.SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+
【解析】
Ⅰ.由题意知该反应化学方程式为：
Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2
O。
Ⅱ.
（1）根据制备AlCl3的工艺流程可知，由冷却器出来的气体有CO和Cl2，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C
2AlCl3＋3CO；
（2）Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应，Na2SO3作还原剂被氧化为Na2SO4，Cl2作氧化剂，此反应的离子方程式为：
SO32-+C12+H2O＝SO42-+2C1-+2H+；
14.[2019·课标全国Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生
气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________。
【答案】
（1）.NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3
（2）.2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg（OH）2∙MgCO3↓+2HCO3－
（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg（OH）2∙MgCO3↓+CO2↑）
【解析】
（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：
NH3+NH4HCO3=（NH4）2CO3;
（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg（OH）2∙MgCO3，沉镁过程
离子反应为：
2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg（OH）2∙MgCO3↓+2HCO3-。
15.[2019·课标全国Ⅲ，26]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2＋
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
Zn2＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
⑴“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：
__________。
⑵写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
【答案】
（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
（2）Mn2＋＋2HCO
===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】
（1）硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2（或不溶性硅酸盐）。
结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据得失电子守恒可配平该反应。
（2）“沉锰”即向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3
16.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。
（2）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生
成Cl−和
，其离子方程式为。
【答案】
（1）2NH3+2O2
N2O+3H2O
（2）①3HClO+2NO+H2O
3Cl−+2
+5H+
【解析】
（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：
2NH3+2O2
N2O+3H2O。
（2）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3Cl-+5H+。
②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2N
O3-+3Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。
17.[2020·金考卷]过二硫酸（
）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
（1）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________。
（2）在Ag＋及加热的条件下，S2O
可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO
，该反应的离子方程式为：
__________________________________________________，观察到的现象是___________。
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：
_____________________________________________________。
【答案】
（1）（NH4）2S2O8===2NH
＋S2O
（2）2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O
2MnO
＋10SO
＋16H＋ 溶液颜色变为紫色
（3）2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl
【解析】
（2）由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化性，则离子方程式：
5S2O
＋2Mn2＋＋8H2O
2MnO
＋10SO
＋16H＋，由于生成MnO
，溶液会变为紫色。
18.[2020·北京市新高考测试卷改编]Ⅰ.2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
（1）碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为
，熔点35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物X在一定条件下合成。
X与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。
写出合成EC的化学方程式：
。
（2）从正极材料中回收钴和锂的流程如下：
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。
Ⅱ.K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。
某化学小组用如下方法制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体。
已知：
H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性
ⅰ．称取5g莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，用15mL水和几滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀
ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
（1）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是：
。
（2）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe（C2O4）3]3-。
将下述反应的离子方程式补充完整：
6FeC2O4·2H2O＋＋===4[Fe（C2O4）3]3-＋2Fe（OH）3↓＋H2O
【答案】
Ⅰ.
（1）
（2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
Ⅱ．
（1）Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4▪2H2O
（2）6FeC2O4▪2H2O+6C2O42-+3H2O2=4[Fe（C2O4）3]3-+2Fe（OH）3+12H2O
【解析】
Ⅰ.
（1）二氧化碳的结构式为O=C=O，X与乙同分异构体，根据产物碳酸乙烯酯（EC）结构
，可知X的结构简应该是环氧乙烷，方程式为
；
（2）由流程图可知反应物为LiCoO2、H2SO4和H2O2，生成物是Li2SO4、CoSO4，LiCoO2中Co元素的化合价是+3价，CoSO4中Co元素的化合价+2价，Co元素被还原，因此H2O2中O元素的化合价是升高的，则H2O2的氧化产物为O2。
故该反应为氧化还原应，根据得失电子守恒，配平方程式，这样就不难写成相应的反应方程式。
方程式为：
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
Ⅱ．
（1）由反应物为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O、H2SO4和H2C2O4溶液，生成物是FeC2O4·2H2O，铁元素和草酸中的碳元素等反应物所有元素的化合价都没有发生变化，故这是个非氧化还原反应，根据元素守恒配平反应方程式，故方程式为：
Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4▪2H2O；
（2）这是一个缺项氧化还原反应方程式题，反应物FeC2O4·2H2O中Fe元素的化合价+2价，生成物Fe元素的化合价+3价。
Fe被氧化，因此H2O2中O元素的化合价应该降低，则H2O2的还原产物为H2O。
在根据电子守恒和电荷守恒补全离子反应方程式。
即答案为：
6FeC2O4▪2H2O+6C2O42-+3H2O2=4[Fe（C2O4）3
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