河北省xx中学201X届高三化学月考试题.docx
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河北省xx中学201X届高三化学月考试题
河北省辛集中学2019届高三化学12月月考试题
试卷说明:
1.本试卷共33题,考试时间90分钟,满分100分。
请将所有答案都写在答题卡上,答在试卷上无效。
2.可能用到相对原子质量为:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5。
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题2分,共60分。
从每小题所给出的四个选项中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑)
1.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是
A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出
D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质
2.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是
A.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)B.“PX”的分子式为C8H10
C.“PX”分子中,最多有14个原子共面D.可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯
3.下列电离方程式或离子方程式正确的是
A.NaHCO3电离:
NaHCO3=Na++H++CO32-B.NH4+水解:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.H3PO4电离:
H3PO4=3H++PO43-D.CO32-水解:
CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
4.向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体,溶液的导电能力基本没有变化的是
A.0.5mol•L﹣1醋酸B.0.5mol•L﹣1NaOH溶液
C.0.5mol•L﹣1硝酸D.0.5mol•L﹣1K2SO4
5.某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度
A.0.1mol·L-1
B.一定大于0.1mol·L-1
C.若为强酸一定等于0.1mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1mol·L-1
D.若为强酸一定≤0.1mol·L-1,若为弱酸一定>0.1mol·L-1
6.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是
(1)将水加热煮沸
(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通HCl(4)向水中加入明矾晶体(5)向水中加入NaHCO3固体(6)向水中加KHSO4固体
A.(4)B.
(1)(4)(6)C.
(1)(3)(6)D.(4)(6)
7.下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的溶液B.能与金属Al反应放出H2的溶液
C.遇酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液
8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HX>HZ
9.下列示意图中,正确的是
A.图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸B.图②表示稀醋酸加水稀释
C.图③表示镁与一定量的盐酸反应D.图④表示加热纯碱溶液
10.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸中加水后,溶液的pH升高
B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
11.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A.遇Al能放出H2的溶液:
SO42—、K+、Na+、Cl-
B.水电离出的OH-的浓度为1×10-10mol/L的溶液:
SO42—、Cl-、K+、Ba2+
C.能使石蕊试纸变红色的溶液:
K+、Fe2+、NO3—、Na+
D.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、SO42—、I-、NH4+
12.下列叙述正确的是
A.两种难溶性盐,Ksp较小的,其溶解度也一定较小
B.相同条件下,HA比HB易电离,则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
C.稀释醋酸钠溶液,CH3COO- 水解程度变大,故溶液的pH增大
D.稀释氨水溶液,溶液中所有离子的浓度都降低
13.化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:
甲>乙
D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
14.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法不正确的是
A.甲分子苯环上的一氯代物有两种
B.乙、丙均可与NaOH溶液发生反应
C.乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面
D.甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应
15.分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确的是
A.Y代表盐酸与镁条的反应B.a点时反应Y消耗镁条的量少
C.b点表示此时两溶液pH相等D.c点表示此时反应结束
16.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性,下列叙述正确的是
A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7
C.1mol/L醋酸铵溶液中c(CH3COO-)<1mol/L
D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸,所得溶液pH=4
17.由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
C.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O
18.下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其它操作均正确)
A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定
B.用容量瓶配制100mL5mol/L氯化钠溶液试验中,定容时仰视
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡
19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)2CO3)
B.已知0.1mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol·L-1Na2A溶液中:
c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
C.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
20.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列叙述中正确的有
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2个B.3个C.4个D.5个
21.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
C.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
22.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
23.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
24.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应
25.工业上可用甲苯合成苯甲醛:
,
下列说法正确的是
A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同
C.一氯甲苯的同分异构体有3种D.苯甲醇可与金属钠反应
26.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种
27.四种常见有机物的比例模型如下图。
下列说法正确的是
A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D.丁为醋酸分子的比例模型
28.下列有机物说法不正确的是
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B.萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种
C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面
D.纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后的产物相同
29.阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A.阿斯巴甜属于氨基酸,分子式为C14H18N2O5
B.阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应
C.阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰
D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应
30.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、非选择题(本题包括3个小题,共40分。
将正确答案填写在答题卡上)
31.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如:
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=a,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为______(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择____为宜,其原因是______________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为______________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35;化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时,沉淀完全。
方案③中a最小值为________________。
(5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是____(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
32.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
33.有机物F可用于制造香精,可利用下列路线合成。
回答下列问题:
(1)
分子中可能共面的原子最多有________个;
(2)物质A的名称是__________;
(3)物质D中含氧官能团的名称是__________;
(4)“反应④”的反应类型是__________;
(5)写出“反应⑥”的化学方程式:
______________________________________________;
(6)C有多种同分异构体,与C中所含有的官能团相同的有__________种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和__________。
高三化学试题答案
1——5BABCD6——10ADBCA11——15ABCDB
16——20CBCBA21——25DDCBD26——30DCABD
31、答案:
(1)Fe(OH)3
(2)氨水;不引入其他杂质离子
(3)2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)4(5)ACDE
32、答案:
(1)2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
(2)PbSO4;调节溶液的pH;无法除去杂质Fe2+
(3)Zn+Cd2+
Zn2++Cd
(4)Zn2++2e-
Zn;溶浸
33、答案:
(1)9
(2)2甲基1,2二溴丁烷 (3)羧基
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