广东省肇庆市实验中学高三下学期理科综合测试第2周化学理试题含答案.docx
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广东省肇庆市实验中学高三下学期理科综合测试第2周化学理试题含答案
高三第二学期第2周化学综测试题
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂
B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂
C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物
8．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸
盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快
结合H＋能力CO32-＞HCO3-
B
将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
生成气体中含有不饱和烃
C
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性：
H2SO4>I2
D
向某溶液中加入盐酸
产生刺激性气味的气体和黄色沉淀
溶液中一定存在S2O32－
9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA
B.18gD2O所含的中子数为10NA
C．标准状况下，8gSO3所含原子数为0.4NA
D．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。
下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Y>Z
C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
11．下述实验能到达预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器
研究压强对化学平衡移动的影响
B
在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C
用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤
提纯Fe（OH）3胶体
D
往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水调节pH至2.7后过滤
除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
12．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是
A．苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应
13．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸。
常温下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.由a点到n点水的电离程度依次增大
B.a点时，c（H2N2O2）>c（Na+）
C.m点时，c（OH-）+c（N2O22-）=c（H2N2O2）+c（H+）
D.m点到n点，
比值增大
非选择题部分
26、（14分）某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。
已知：
①氧化性：
Cl2>Br2＞O2>I2，②NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
（l）电解过程中，A装置中可观察到的现象是_____________________。
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：
_________________________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。
（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
A、3mol/LNaOH溶液B、品红C、酸化的淀粉-KI溶液D、KBr溶液
操作
现象和结论
将混合气体依次通入__________________
_________________________
（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为cmol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸VmL，则电解制得NH3的产率____________（用化简为整数的含w、c、V的代数式表示）。
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为____________________________。
27.（15分）锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。
（1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为____________。
（2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，
温度（℃）
30
20
l5
l0
5
0
-2
-6
FeSO4（g/L）
240
190
130
117
95
79
59
38
则操作I的名称为______________、过滤。
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是__________________________。
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式_______________________________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为_________（己知：
ksp（FePO4·2H2O）=9.91×10-16）。
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）__________，写出固相焙烧的反应方程式_________________________________________。
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式__________________________________________________________。
28.（14分）甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
化学键
H-H
C=O
C-O
O-H
C-H
键能（kJ/mol）
436
728
326
464
414
合成甲酸的方法之一为CO2（g）＋H2（g）
HCOOH（l）△H，则△H=_____________。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）+2H2（g）△H。
已知：
气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。
①△H_______0（填“>”或“<”）。
②在310℃下，将2mol甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。
计算：
从开始到平衡时甲醇的平均反应速率________________mol·min-l，P0_________Pa。
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有______________________、_______________________。
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为___________。
35.（15分）【化学―选修3：
物质结构与性质］
铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝（化学式为KFe[Fe（CN）6]）。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为_________。
（2）在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_____和_______。
（3）一定条件下，CN-可氧化为OCN-。
OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子采取sp杂化，lmol该物质中含有的π键数目为______。
（4）与CN-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）
（5）常温条件下，铁的晶体采用如右图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为_______，如果铁的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3。
36.（15分）【化学-选修5：
有机化学基础】
利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M的某种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为_____________.
（2）B生成C的反应类型为______________。
（3）C的结构简式为____________________，D化学名称是________________。
（4）由D生成PTT的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成
路线_____________________________________________________。
高三第二学期第2周化学综测试题答题纸
26、（14分）
（l）____________________________。
（2）____________________________________________
（3）_________________________________________________________________________________________________________________________________________
（4）
操作
现象和结论
将混合气体依次通入______________________
_________________________________________
____________________________
（5）__________________________（6）______________________________________。
27.（15分）
（1）________________________；_____________________________。
（2）______________________________________________
（3）______________________________________________。
（4）____________________________________________________________________，___________________________________________
（5）_______________，_____________________________________________________。
（6）____________________________________________________________________。
28.（14分）
（l）△H=_______________________。
（2）①△H_________0（填“>”或“<”）。
②______________________mol·min-l，P0_________Pa。
③_________________________________、__________________________________。
（3）____________________。
35.（15分）【化学―选修3：
物质结构与性质］
（1）___________________________________。
（2）_________________和___________________。
（3）___________________________；_________________。
（4）_________________（填化学式）
（5）___________________，_________________g/cm3。
36.（15分）【化学-选修5：
有机化学基础】
（1）_______________________.
（2）_______________________。
（3）______________________________，__________________________。
（4）______________________________________________________________。
（5）_________种（不含立体结构），_____________________________________。
（6）___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高三第二学期第2周化学综测试题答案
7-13:
DBCBADC
26.
（1）X极（负极）产生无色气泡，Y极产生黄绿色气体，X溶液变红；
（2）h→p→q→m→n→j→k→o；
（3）碱石灰不能除去混有的NH3，NH3与CuO反应产生相同的现象，干扰实验；
（4）操作：
D（或B），足量的A，C；
现象与结论：
D变黄色（橙黄色）（或B褪色），则混合气体有Cl2；C变蓝，则混合气体含有O2；
（5）
；（6）Fe-2e-=Fe2+
27.
（1）+4，2:
1；
（2）蒸发浓缩、冷却结晶；（3）加快和促进水解；
（4）2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+；9.91×10-11mol/L；
（5）H2SO4,2FePO4+Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO↑
（6）xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4
28.
（1）-40kJ/mol；
（2）①＞；②0.05,5×104；③分离氢气；降低压强；
（3）0.57mol/L。
35.
（1）[Ar]3d6；
（2）共价键、配位键；（3）O>N>C；2NA；（4）CO或N2；
（5）8；
。
36.
（1）醛基；
（2）加成反应；
（3）
；1,3-丙二醇；
（4）
（5）9；
；
；
（6）
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