上海市青浦区届高三质量调研二模化学试题解析版.docx

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上海市青浦区届高三质量调研二模化学试题解析版

上海市青浦区2018届高三4月质量调研（二模）化学试题

2018.04

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1.下列物质属于混合物的是

A.冰醋酸B.石油裂解气C.硫磺D.酒精

【答案】B

【解析】冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故A错误；石油裂解气的成分是乙烯、丙烯等小分子烃，属于混合物，故B正确；硫磺的成分是硫单质，属于纯净物，故C错误；酒精的成分是C2H5OH，属于纯净物，故D错误。

2.干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

【答案】A

【解析】干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误。

3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须

A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉

【答案】C

【解析】铁与干燥的氯气在常温下不反应；铁与潮湿的氯气在常温下能反应，所以钢筒在装氯之前必须彻底干燥，故C正确。

4.下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷

【答案】C

【解析】（CH3）2CHCH2CH2CH3的系统命名为2─甲基戊烷；（CH3CH2）2CHCH2CH3的系统命名为3─乙基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的系统命名为2,3─二甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的系统命名为3─甲基己烷，故选C。

5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠

【答案】D

【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；二氧化碳是非电解质，故B错误；氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确。

6.下列变化过程中Q＞0的是

A.CH3COOH

CH3COO－+H++Q

B.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）+Q

C.S2-+H2O

HS-+OH-+Q

D.S（g）→S（l）+Q

【答案】D

【解析】电离吸热，Q<0，故A错误；CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）反应吸热，所以Q<0，故B错误；盐水解吸热，Q<0，故C错误；物质有气态变为液态放热，Q>0，故D正确；

7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D.乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

【答案】A

【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。

8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是

A.铁棒是阴极B.石墨附近产生OH-

C.石墨上有Cl2放出D.铁棒上有H2放出

【答案】B

【解析】铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中构成原电池，铁棒是负极，故A错误；铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中构成原电池，为铁的吸氧腐蚀，石墨是正极，正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；石墨上氧气得电子生成氢氧根离子，故C错误；铁棒是负极，铁棒失电子生成

，故D错误。

点睛：

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，发生铁的吸氧腐蚀，铁是负极，铁棒失电子生成

；碳棒是正极，O2+4e-+2H2O=4OH-。

9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是

A.观察颜色B.加热C.加水D.加紫色石蕊试液

【答案】A

【解析】氯化钠和氯化铵都是白色固体，故A正确；氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化钠加热不能分解，故B错误；氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故C错误；氯化铵溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红，故D错误。

10.标准状况下的1molN2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是

A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等

【答案】D

【解析】1molN2和1mol13C2H2的质量都是28g，故A正确；标准状况下的1molN2和1mol13C2H2的体积都是22.4L，故B正确；1molN2和1mol13C2H2的质子数都是14NA，故C正确；氮气的结构式是

，1molN2共用电子对数是3NA，C2H2的结构式是

，1mol13C2H2共用电子对数是5NA，故D错误。

11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D.Fe→Fe3O4

【答案】C

【解析】Na与氧气加热生成Na2O2；C与充足的氧气点燃生成CO2；S在氧气中燃烧只能生成SO2；Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故选C。

12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚

【答案】A

【解析】本实验应在天平上称量，在研钵中研成粉末，在坩埚中加热，在干燥器中冷却，所以不需要蒸发皿，故选A。

13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是

A.工业制取乙烯：

C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.工业合成盐酸：

H2+Cl2

2HCl

C.工业获取氯化钠：

2Na+Cl2

2NaCl

D.工业制漂粉精：

2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

【答案】D

【解析】工业制取乙烯是由石油化工裂解而成，故A错误；工业合成盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的，故B错误；工业通过蒸发海水获取氯化钠，故C错误；工业把氯气通入石灰乳中制漂粉精：

2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，故D正确。

14.如图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是

A.正反应是放热反应

B.A、B一定都是气体

C.D一定不是气体

D.C可能是气体

【答案】B

【解析】根据图像，降低温度平衡正向移动，所以正反应是放热反应，故A正确；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，所以A、B中至少有一种是气体，故B错误；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，若D是气体，则不可能反应前气体系数和大于反应后气体系数和，故C正确；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，若A、B、C都是气体，D是非气体，则反应前气体系数和大于反应后气体系数和，故D正确。

15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO32-→H2O+CO2↑表示的是

A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应

C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

【答案】D

【解析】醋酸是弱酸，不能拆写成H+，故A错误；碳酸钡难溶于水，不能拆写成CO32-，故B错误；碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H++HCO3-→H2O+CO2↑，故C错误；在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸拆写成H+，碳酸钾拆写成CO32-，故D正确。

点睛：

书写离子方程式时，可溶性强电解质拆写成离子；气体、沉淀、氧化物、单质、弱电解质不能拆写成离子。

16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性

【答案】B

..................

17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等

C.溶液中c（Na+）>c（A—）

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

【答案】C

【解析】若HA是弱酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，反应后HA有剩余，故A正确；若HA是强酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，则HA和NaOH的物质的量相等，所以体积可能相等，故B正确；HA溶液和NaOH溶液混合，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A—）+c（OH-），若pH=7，则c（Na+）=c（A—），故C错误；HA酸性强弱不确定，HA溶液和NaOH溶液的体积不确定，所以HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不确定，故D正确。

18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：

A.若R

和M

的电子层结构相同，则原子序数：

M＞R

B.若R

和M

的电子层结构相同，则离子半径：

M

＞R

C.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：

Y＞X

D.若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：

D—＞A－

【答案】A

【解析】若R2-和M+核外电子数都是10，R的原子序数是8、M的原子序数是11，则原子序数：

M＞R，故A正确；若R2-和M+的电子层结构相同，原子序数：

M＞R，所以离子半径：

R2->M+

，故B错误；离子晶体熔点大于分子晶体，故C错误；若A2＋2D—→2A－＋D2，则还原性：

D—＞A－，故D错误。

点睛：

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

一般情况下，晶体熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体。

19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是

A.NH4+、Na+、OH-、SO42-B.NH4+、Mg2+NO3-Cl-

C.Ba2+OH-Cl-SO42-D.Fe2+H+Cl-NO3-

【答案】B

点睛：

离子之间结合为沉淀、气体、弱电解质不能大量共存；离子之间发生氧化还原反应不能大量共存。

20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是

A.[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+[CO32—]

B.[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]

C.[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]

D.[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]

【答案】C

【解析】根据电荷守恒，Na2CO3溶液中[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]，故A错误；Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32—]＞[OH—]＞[HCO3—]，故B错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]，故C正确；Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32—]＞[OH—]＞[HCO3—]，故D错误。

点睛：

根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，所以Na2CO3、NaHCO3溶液中一定满足[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]。

二、综合题

21.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：

6NO2+8NH3

7N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=_______________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：

____________________________。

【答案】

（1）.3s23p6

（2）.

（3）.极性（4）.O＞N＞C（5）.cd（6）.0.015mol/（L·min）（7）.bc（8）.[SO3][NO]/[NO2][SO2]（9）.a（10）.250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

【解析】试题分析：

（1）硫离子最外层有8个电子，排布式在3s、3p轨道；氨气分子中氮原子通过3个共价键与氢原子结合；氨气分子中为极性共价键，空间构型为三角锥；

（2）C、O、S、N这四种元素中，C、O、N为第三周期元素，N属于第四周期元素；同周期元素的非金属性从左到右依次增强；可以根据最高价氧化物的水化物酸性强弱、与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性判断非金属性；（3）6NO2+8NH3

7N2+12H2O，电子转移了1.2mol，消耗NO20.3mol，根据

计算速率；（4）根据平衡标志分析；（5）II中反应的平衡常数表达式K=

；NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0），正反应吸热，平衡常数增大，说明温度升高；（6）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高；

解析：

（1）硫离子最外层有8个电子，排布式在3s、3p轨道，硫离子最外层电子的电子排布式为3s23p6；氨气分子中氮原子通过3个共价键与氢原子结合，氨分子的电子式是

；氨气分子中为极性共价键，空间构型为三角锥，所以氨分子是极性分子；

（2）C、O、S、N这四种元素中，C、O、N为第三周期元素，N属于第四周期元素；同周期元素的非金属性从左到右依次增强，所以非金属性O＞N＞C；a、氧元素没有氧化物，故a错误；b、气态氢化物的沸点，不能反映非金属性强弱，故b错误；c、单质越易与氢气反应，非金属性越强，故c正确；d、其两两组合形成化合物时，非金属性强的显负价，故d正确，选cd；（3）6NO2+8NH3

7N2+12H2O，电子转移了1.2mol，消耗NO20.3mol，

mol/（L·min）；（4）a.反应前后气体系数和不变，所以压强是恒量，所以压强保持不变，不一定达到平衡状态，故a错误；b.根据化学平衡定义，NO2浓度保持不变一定达到平衡状态，故b正确；c.设开始投料amolNO2与2amolSO2，反应消耗NO2的物质的量为xmol，NO2和SO3的体积比为

，所以NO2和SO3的体积比是变量，体积比保持不变一定达到平衡，故c正确；d.根据

，混合气体的平均相对分子质量是恒量，平均相对分子质量保持不变不一定达到平衡，故d错误，选bc；（5）II中反应的平衡常数表达式K=

；NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0），正反应吸热，平衡常数增大，说明温度升高；温度升高时，平衡一定正向移动，故a正确；b.温度升高时，正反应速率先增大后减小，故b错误；c.温度升高时，一定向正反应方向移动，故c错误；d.温度升高，逆反应速率增大，故d错误。

（6）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

点睛：

若正反应吸热，温度升高时，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小；若正反应放热，温度升高时，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小。

22.海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

（2）目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。

②用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。

吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：

___________。

（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃。

NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）_______（填变大或变小），请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

【答案】

（1）.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

（2）.1mol（3）.51633（4）.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（5）.Na2CO3>NaHCO3（6）.增大（7）.HCO3—

H++CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大

【解析】试题分析：

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气；

（2）②根据得失电子守恒，溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2；③根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式；（3）根据萃取原理回答；（4）CO32—水解程度大于HCO3—；滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，氢离子浓度减小，HCO3—

H++CO32—平衡正向移动。

解析：

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

（2）②溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1moLBr2需消耗Na2CO31mol；③根据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式为5Br—+1BrO3—+6H+=3Br2+3H2O；（3）.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用CCl4从碘水中萃取碘。

（4）CO32—水解程度大于HCO3—，所以同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为Na2CO3>NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，氢离子浓度减小，导致HCO3—

H++CO32—平衡正向移动，[CO32—]增大。

点睛：

选用萃取剂的原则：

①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③不易于挥发；④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。

23.联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。

（6）联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。

（结果精确到0.01）

【答案】

（1）.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

（2）.CO2（3）.NH3（4）.Na2CO3，NH4Cl（5）.NaCl，CaCl2（6）.b（7）.取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（8）.0.94

【解析】试题分析：

（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；

（2）联碱法生产流程图中，循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气；（3）依据两个过程中的物质发生的反应，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙、氯化钠；（4）常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大；通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3；加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度；（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可以将产品溶解，检验溶液中是否含有Cl-；（6）根据方程式NaCl+NH3+CO2+H2O→