碳和硅化学方程式总结.docx
《碳和硅化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳和硅化学方程式总结.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
碳和硅化学方程式总结
碳和硅化学方程式总结
1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2（点燃）
2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3（这个都不会，服了）
4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳与少量的石灰水Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca（HCO3）2
10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO（高温）
氧族化学方程式总结
1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2o
3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o
4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3（加热，催化剂）
6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o
8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o
高二化学氮族化学方程式总结
1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）
2、氮气和氧气N2+O2=2NO（放电）
3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl
8、实验室制氨气Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O
9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）
13、铜和浓硝酸：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o
15、锌和浓硝酸：
Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o
16、碳和浓硝酸：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）
高二化学第一章化学方程式总结
1、氮气与氢气的反应：
N2＋3H22NH3
2、氮气与氧气的反应：
N2＋O22NO
3、一氧化氮与氧气的反应：
2NO＋O2＝2NO2
4、磷与氧气的反应：
4P＋5O22P2O5
5、五氧化二磷与热水的反应：
P2O5＋3H2O2H3PO4
6、五氧化二磷与冷水的反应：
P2O5＋H2O＝2HPO3
7、磷在氯气中燃烧（不充足）：
2P＋3Cl22PCl3
8、磷在氯气中燃烧（充足）：
2P＋5Cl22PCl5
9、三氯化磷与氯气反应：
PCl3＋Cl2＝PCl5
10、氨气与水的反应：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
11、氨水受热分解：
NH3·H2ONH3↑＋H2O
12、氨气与氯化氢的反应：
NH3＋HCl＝NH4Cl
13、氨气的催化氧化：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
14、氯化氨受热分解：
NH4ClNH3↑＋HCl↑
15、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
16、硫酸铵与氢氧化钠的反应：
（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O
18、硝酸的不稳定性：
4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑
19、铜与浓硝酸的反应：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
20、铜与稀硝酸的反应：
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
21、浓硝酸与碳的反应：
4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
22、一氧化碳还原氧化铁：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：
3Cl2＋6KOH（浓、热）＝KClO3＋5KCl＋3H2O
24、铜和氯化铁的反应：
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
25、硫和硝酸的反应：
3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O
高一化学碳族元素方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑（加热）
SiO2+2C==Si+2CO↑（高温）SiO2+CaO==CaSiO3（高温）
C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si==SiC（高温）
2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃
NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤
金刚石、晶体硅：
原子晶体石墨：
混合晶体
8一些别称：
苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca（ClO）2
碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4石英SiO2
氧族元素方程式
S+H2==H2S（加热）Fe+S==FeS（加热）
2O3==3O23O2==2O3（放电）
2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2催化）H2S==H2+S（高温）
2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均点燃
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
SO2+H2O==H2SO4（可逆）SO3+H2O==H2SO4
Cu+S==Cu2S（黑固）H2O2+H2S==S↓+H2O
NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O实验室制二氧化硫
2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加热
2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
2SO2+O2==2SO3（需加热、催化剂并可逆）
H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2+2H2O
H2S+2HNO3（浓）==3S↓+2NO+4H2O
卤素化学方程式
Cu+Cl2==CuCl2（点燃）H2+Cl2==2HCl（点燃）
Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
2HClO==H2O+Cl2O（CuCl2催化）CH4+2O2==CO2+2H2O（点燃）
3HClO==2HCl+HClO3（加热）3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O工业制漂粉精
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理
4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室制氯气
NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（加热）实验室制氯化氢
2KMnO4+6HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
H2+F2==2HFH2+Br2==2HBr（500℃）
H2+I2==2HI（加热且可逆）Cl－+Ag+==AgCl↓（Br－、I－同样）
2HCl+F2==2HF+Cl2（颜色变深）
碱金属化学方程式
2Na+O2==Na2O2（点燃）2Na+S==Na2S
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O（点燃）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
金属氧化物知识点总结
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
（此反应用于制备na2o）
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制还原铁粉）
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
（此反应分两步:
na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;
2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4（稀）===baso4+h2o2）
mgo+h2o===mg（oh）2（缓慢反应）
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4（冷,稀）===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2（so4）3+3h2o
（al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o）
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s（g）===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
2、氧化性：
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
（co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾）
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
3、与水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
（p2o5极易吸水,可作气体干燥剂
p2o5+3h2so4（浓）===2h3po4+3so3）
co2+h2o===h2co3
4、与碱性物质的作用:
so2+2nh3+h2o===（nh4）2so3
so2+（nh4）2so3+h2o===2nh4hso3
（这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:
2nh4hso3+h2so4===（nh4）2so4+2h2o+2so2。
生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气）
so2+ca（oh）2===caso3+h2o
（不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别）
so3+mgo===mgso4
so3+ca（oh）2===caso4+h2o
co2+2naoh（过量）===na2co3+h2o
co2（过量）+naoh===nahco3
co2+ca（oh）2（过量）===caco3+h2o
2co2（过量）+ca（oh）2===ca（hco3）2
co2+2naalo2+3h2o===2al（oh）3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+cao===casio3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2
非金属氢化物（hf,hcl,h2o,h2s,nh3）：
1、还原性:
4hcl（浓）+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl（g）+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2（足量）===2so2+2h2o
2h2s+o2（少量）===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4（浓）===s+so2+2h2o
3h2s+2hno（稀）===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2（so4）3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2（纯氧）===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho（用氨清除no）
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca（oh）2+2h2
2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量）
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb（no3）2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
（nanh2+h2o===naoh+nh3）
3、碱性：
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===（nh4）2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4、不稳定性：
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
非金属氧化物方程式
1、低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）
1、还原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
3、碱性：
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4、不稳定性：
2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2
2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HFF2+Xe（过量）===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等体积）===2ClF
升级会员 