化学压轴计算文档.docx
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化学压轴计算文档
13）35、（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g。
（2）混合物中Cu2O和Cu的质量比
12）35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
11）35．（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：
10）（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
13,西城）35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
13，东城）35.（3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。
以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。
13，通州）35．（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：
反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
13，海淀）35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）
和二氧化碳。
充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质
量为4.4g。
计算需要通入氨气的质量。
（已知：
该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:
9；且溶液中若存
在其它溶质，不会对上述比值产
生影响）。
13，昌平）35（3分）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应
可表示为：
NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和
15.8gNH4HCO3。
请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？
（写出计算式即可）。
资料：
20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
13，朝阳）35.（3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀
的原因是。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（已知：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
35．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。
某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。
通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实
验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算
⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。
13，大兴）35．（3分）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。
现欲测定其组成，进行如下实验：
取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量／g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固体质量／g
13.6
11.2
8.8
8.4
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
35．（3分）某化
工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
35.（3分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：
（注：
加盐酸时首先发生反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
（1）加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。
（2）计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。
（保留一位小数）
13，西城二）35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18g此干燥剂放入烧杯中，加入150g14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2gCO2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2gCO2；过滤后，向滤液中加入164.4g水，计算此时溶液中溶质的质量分数。
13，东城二）35.下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B。
（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式。
13，海淀二）35.（3分）某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200g稀
硫酸反应时，实验数据如下表所示。
实验
序号
粗锌的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成气体的质量/g
反应后溶液过滤，所得
固体烘干后的质量/g
实验1
15
200
0.4
2
实验2
30
200
0.8
4
实验3
45
200
1.0
17.5
（1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是（填实验序号）。
（2）计算：
实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
13，朝阳，二）35.（3分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲
乙
丙
金属混合物质量/g
10
10
20
稀硫酸质量/g
100
120
100
剩余固体质量/g
4
4
13
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是 。
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
13，丰台，二）35．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：
取废液桶中上层清液522g，加入足量的CaCO3粉末，生成22g气体，过滤，得到ag滤液。
向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
查阅资料：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（1）a的值为____。
（2）加入1000g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液要配制成16%的溶液
用于农业选种，需加水多少。
13，石景山二）35．（3分）纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。
为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4g固体样品加入50g水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130g（假设气体完全逸出）。
请计算：
（1）固体样品中氯化钠的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。
14.西城一模）（3分）请根据下图所示的实验过
程和提供的数据，回答一下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果仅保留一位小数）。
14，海淀一模）35．（3分）取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。
试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？
14，密云）
35.（3分）为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品的组成，做了如下实验：
根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）的质量比。
（3）化学式Na2CO3•nH2O中n=。
14，房山）35．（3分）某小组同学将140g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。
14，朝阳）35．（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。
请结合下图提供的数据计算。
（1）a的数值。
（2）向不饱和滤液中加入40
.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
14，门头沟）35．（3分）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
14，顺义）35．（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
14，延庆）（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。
计算：
原混合物中钠元素的质量分数。
（已知：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
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