河北承德一中高一化学第二次月考试题有答案.docx
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河北承德一中高一化学第二次月考试题有答案
河北承德一中2017-2018高一化学第二次月考试题（有答案）
河北承德第一中学2017-2018学年度第一学期第二次月考
高一化学试题
时间：
80分钟总分：
100分出题人：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Fe56
一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．下列说法中，正确的是（）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．能电离出氢离子的化合物一定为酸
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物
2．下列说法中正确的是（）
A．氢氧化钠的摩尔质量为40克
B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C．H2SO4的摩尔质量为96gmol-1
D．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
3．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
4.同温同压下下，等质量的O2和CH4相比较，下列叙述正确的是（）
A．密度比为2：
1B．物质的量之比为1：
1
C．体积比为2：
1D.原子数比为2:
1
5.下列关于胶体的叙述中不正确的是
A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
B．向Fe（OH）3胶体中加入少许H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
6．同温同压下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数相等，则两个容器的体积之比为（）
A．3:
2B．2:
3C．1:
1D．1:
2
7．现有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4molL－1，SO42－的物质的量浓度为0.7molL－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）
A．0.1molL－1B．0.15molL－1
C．0.2molL－1D．0.25molL－1
8．有关氧化还原反应本质的说法中正确的是（）
A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
11.已知有反应BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（）
A．2KNO3=====△2KNO2＋O2↑
B．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
12.已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的康尔质量是（）
A16g/m2g/mol
13．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO410H2O于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①②B．②③C．①③D．①②③
14.．常温常压（25℃，101kPa）下，22gCO2与下列物质中所含有的氧原子数目相同的是（）
A.9gH2OB.分子数为3.011023NO2
C.0.5molH2SO4D.22.4LCO
15.．氧气与一氧化碳的体积比为1:
2时恰好反应，则取1mol依此比例形成的氧气与一氧化碳的混和气体标准状况下的体积为（）
A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.11.2L
16．已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为①a/12b②12a/b③aNA④bNA
A、①③B、③C、②③④D、②③
17．已知反应3S＋6KOH（浓）2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
18．下列反应中铁元素被氧化的是（）
A、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑B、Fe+CuSO4Cu+FeSO4
C、Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2OD、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
19．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．Fe2O3→FeD．Br－→Br2
20．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法不正确的是（）
A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
21．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原
22.根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）
A.H2S＞SO2＞I－＞Br－B.I－＞Br－＞SO2＞H2S
C.H2S＞I－＞Br－＞SO2D.I－＞Br－＞H2S＞SO2
23、在一定条件下，还原性：
Cl—Br—Fe2+I—SO2，由此判断下列反应必然发生的是（）
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2I—
③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO42―=SO2↑+Br2+2H2O
A．①②B．②③C．③④D．①④
24．下列叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
25．苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色（生成Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）
A、还原性B、氧化性C、碱性D、酸性
26.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：
2：
1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为
A.l：
l：
1B.l：
2：
3C.3:
2:
1D.3:
4:
3
27．下列各组物质中，所含原子数相同的是
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2（标准状况）和0.01molN2
28.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中形成溶液，关于此溶液的说法正确的是
A.该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．该溶液中含有的微粒总数为1.2041024
C．当光束通过时，不能观察到丁达尔效应
D．向溶液中加入40gNaOH能生成22.4L水（标准状况）
29．下列各物质的分类、名称（俗称）、化学式都正确的是
选项分类名称（俗称）化学式
A碱性氧化物氧化铁FeO
B酸性氧化物干冰CO
C酸硫酸H2SO3
D盐纯碱Na2CO3
30、在标准状况下，将nLHCl溶于0.001mL水中，得到密度为dg/ml的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为
A、mol/LB、mol/L
C、mol/LD、mol/L
31、VmL硫酸铝溶液中含wgAl3+，取此溶液0.2VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度为mol/L
A、w/180vB、50w/9vC、100w/27vD、125w/72v
32.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数（方程式各物质前的系数）由小到大的产物分子依次是（）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
第II卷（填空题共36分）
二，填空题（共五题，共36分）
33．（每空一分7分）现有下列12种物质：
①盐酸；②CaO；③Mg；④淀粉溶液；⑤H2SO4；⑥Ca（OH）2；⑦CuSO45H20；
（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是_______；
（3）属于酸的是___________；
（4）属于碱的是__________；
（5）属于盐的是__________；
（6）属于（或含有）有机物的是_________；
（7）可出现丁达尔效应的是____________。
34（每空一分5分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________molL－1。
若从中取出50mL，其物质的量浓度为________molL－1；溶质的质量为________g。
若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________molL－1，SO2－4的物质的量浓度为________molL－1。
35.（每空一分12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组需要250mL1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：
①计算，经计算需要用量简量取______mL的该硫酸；
②量取，用______mL量筒量取浓硫酸；
③溶解稀释，操作应注意的事项为___________；
④转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；
⑤洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；
⑥定容，所用的仪器为__________；
⑦摇匀。
以上操作中有明显锗误的一项为__________（填序号）。
（3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热溶液注入容里瓶中：
________；
②容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：
________；
③定容时仰视观察液面：
________；
④摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：
________。
36.配平下列化学方程式6分
①K2Cr2O7+SO2+H2SO4——Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
⑦Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O
③用“双线桥法”表示下列反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中电子转移的方向和数目：
___________________________________________________。
37．（每空一分6分）反应：
2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
（1）氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________（填化学式）。
（2）若生成71gCl2，则消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。
1C2D3C4A5C6A7C8A9A10A11D12C13B14B15A16D17C18B19D20A
21B22A23A24B25A26D27D28C29D30A31B32C
33.
（1）①④；
（2）②；（3）⑤;（4）⑥；
（5）⑦；（6）④;（7）④
34.0.2,0.2,1.42,0.2,0.1
35.
（1）18.4mol/L。
（2）①13.6；②25；③沿烧杯内壁缓缓向水中注入浓硫酸，边加边搅拌；
④250mL容量瓶，引流；
⑥胶头滴管；⑤。
（3）①偏高；②无影响；③偏低；④偏低
36.①1K2Cr2O7+3SO2+H2SO4——1Cr2（SO4）3+1K2SO4+1H2O
⑦4Mg+10HNO3——4Mg（NO3）2+1NH4NO3+3H2O
③
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O：
37【答案】
（1）KMnO4Cl2MnCl2
（2）3.222mol
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