陕西省黄陵县学年高一化学上学期第三学月考试试题重点班.docx

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陕西省黄陵县学年高一化学上学期第三学月考试试题重点班

高一重点班第三学月考试化学试题

一、单项选择（60分）

1、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml1mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是（　　）

A．反应结束时产生的气体一样多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

2、将过量二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水

C．偏铝酸钠溶液D．氯化钙溶液

3、关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是（　　）

A．金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中

B．过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠

D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多

4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液

5、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（　　）

A.容器中已肯定无Fe粉存在

B.容器中肯定无Cu粉存在

C.溶液中Fe2＋比Cu2＋多

D.溶液中可能存在Fe3＋

6、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀

B.Na2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同

C.1molNa2O2中含有的阴阳离子总数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数，下同）

D.Na2O2与水反应时，当生成11.2LO2时，转移电子总数为NA

7、下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（　　）

A．0.1mol·L-1BaCl2溶液B．澄清石灰水

C．稀盐酸D．pH试纸

8、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A.a：

K+；b：

HCO3-；c：

CO32-；d：

Cl-

B.a：

K+；b：

CO32-；c：

HCO3-；d：

Cl-

C.a：

K+；b：

CO32-；c：

Cl-；d：

HCO3-

D.a：

K+；b：

HCO3-；c：

Cl-；d：

CO32-

9、下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是（　　）

①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH

A.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤

10、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与足量盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与足量盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3

11、关于过氧化钠的说法正确的是（　　）

A．过氧化钠在常温下的颜色为白色

B．阴阳离子之比为1:

1

C．与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

D．1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

12、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是（　　）

A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应条件下铁的氧化性比钠强

D.每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

13、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列有关Na2O2的叙述正确的是（　　）

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等

C.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

D.与CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、Cl-、SO32-

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：

NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D．在含大量Fe3+溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

15、下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末

D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

16、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

17、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（　　）

A.反应后的水溶液可以使酚酞变红

B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

D.食盐水出现浑浊现象

18、下列叙述中不正确的是（　　）

A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B.可用装置②分离汽油和水的混合物

C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

19、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B.沉淀过程中有CO2气体放出

C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.产品Fe（CO）3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

20、下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

常温下将铁片放入浓H2SO4中

剧烈反应生成刺激性气味气体

常温下铁易与浓H2SO4发生反应

B

Al2（SO4）3溶液中滴加过量稀氨水

先生成白色沉淀，随后又溶解

Al（OH）3能溶于氨水

C

向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

析出蓝色沉淀

该溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4后震荡、静置

液体分层，下层呈紫红色

该溶液中的溶质为碘化物

二、非选择题（40分）

21、下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。

其中装置I为甲同学设计。

（12分）

请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为：

_________________________________。

（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是_____________________________________________,他设计装置II，其中装铜片的是气球。

（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。

①问题一：

反应速度较慢。

措施：

___________或_________________。

②问题二：

试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：

现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。

A．Na2SO4B．CH3COONaC．NaHCO3

③问题三：

___________________________________。

措施：

____________________________________________________________。

22、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式己配平）：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

（14分）

（1）A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于_____________________（填序号）。

a.电解质b.非电解质c.硫化物d.酸性氧化物e.碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________________（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是_______________________。

（3）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4质量为_________g，发生还原反应的硫酸的物质的量为_________mol。

（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。

请写出此过程发生的反应的离子方程式：

_________________、___________________________。

23、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（14分）

（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。

为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaClB．Na2CO3C．KAl（SO4）2·12H2OD．CuSO4

（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：

________________________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：

_______________________。

（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：

_________________________；____________________；____________________________。

（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。

参考答案

一、单项选择

1、【答案】D

【解析】解:

本题考查常见金属的性质以及方程式的计算。

2、【答案】C

【解析】解：

过量的二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠反应分别生成碳酸氢钠、碳酸氢钙和氢氧化铝，氢氧化铝是沉淀物，CO2与氯化钙不反应。

3、【答案】D

【解析】解:

A．金属钠易与氧气、水反应，密度大于煤油，可保存在煤油中，A正确；B．过氧化钠是淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，C正确；D．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D错误，答案选D。

4、【答案】B

【解析】解：

本题考查只用一种试剂对物质进行鉴别的知识。

当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。

由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。

可根据不同的实验现象加以区分。

NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。

各个溶液现象不同，因而可以区分。

5、【答案】B

【解析】解：

本题考查金属及其对应的离子的化学性质。

由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+则下列说法中，

A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；

B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；

C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；

D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。

故选B。

6、【答案】A

【解析】解：

A、过氧化钠投入FeCl2溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，选项A正确；B、Na2O2与HClO都有漂白性，它们的漂白原理都是由强氧化性决定的，选项B错误；C、Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，故1molNa2O2中含有的阴阳离子总数为3NA，选项C错误；D、没有说明标准状况下，不能用22.4L/mol进行气体相关体积的计算，选项D错误。

答案选A。

7、【答案】B

【解析】解：

本题考查物质的鉴别.A、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别，A正确；B、澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别，C正确；D、浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别，D正确，答案选B。

8、【答案】B

【解析】解：

本题考查碳酸盐和酸反应。

向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K+，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，当碳酸根离子反应完后，氢离子和碳酸氢根离子反应，所以c表示HCO3-，d从0一直不断地增大，d是Cl-,答案选B。

9、【答案】C

【解析】解：

H2、CO发生的化学方程式为：

2H2+O2

2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2

2CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。

因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成（CO）2·（H2）2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故④⑤符合，⑥不符合，①②④⑤符合；故选C。

10、【答案】D

【解析】解：

第1份直接与过量盐酸反应：

NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：

NaHCO3～

Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：

NaHCO3～

Na2CO3～HCl；根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故答案为C。

11、【答案】D

【解析】解：

A．过氧化钠在常温下的颜色为淡黄色，A错误；B．过氧化钠中阴阳离子之比为1:

2，B错误；C．与水反应过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C错误；D．过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA，D正确，答案选D。

12、【答案】D

【解析】解：

A．不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B．钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C．该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D．每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；故答案为D。

13、【答案】D

【解析】解：

本题考查过氧化钠的性质.

14、【答案】B

【解析】解:

本题考查离子共存正误判断.

15、【答案】C

【解析】解：

本题考查元素化合物性质.

16、【答案】C

【解析】解：

本题考查化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作。

A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。

答案选C。

17、【答案】B

【解析】解：

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故A正确；B．钠跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故B错误；C．钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑浊，故D正确；故答案为B。

18、【答案】D

【解析】解：

本题考查常见的基本实验操作。

A．碳酸氢钠受热易分解，生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．汽油不溶于水，分液即可，B正确；C．装置③是蒸馏装置，C正确；D．胶体离子能通过滤纸，装置④不能把胶体粒子从分散系中分离出来，D不正确，答案选D。

19、【答案】D

【解析】解：

A、NH4HCO3受热易分解，FeSO4受热高温下分解，因此采用降低温度，故A说法正确；B、FeSO4与碳酸氢铵反应，发生：

Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B说法正确；C、过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故C说法正确；D、二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，因此FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D说法错误。

20、【答案】C

【解析】解:

A.常温下铁在浓H2SO4中要发生钝化，看不到剧烈反应的现象，A错误；B.Al2（SO4）3溶液中滴加过量稀氨水生成Al（OH）3白色沉淀，但Al（OH）3不溶于弱碱氨水，B错误；C.亚铁离子与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，C正确；D.溶液中应该存在单质碘，而不是碘离子，D错误。

故选C。

21、【答案】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）因为NO2与水反应也可产生NO：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应

（3）①加热；将铜片改为Cu粉

②C

③实验会造成空气污染；连接导管，将尾气导入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气

【解析】解:

（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）装置Ⅰ中利用排水法收集，因为NO2与水反应也可产生NO：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应；

（3）问题一：

用铜片反应速率较慢；措施：

可以加热，或将铜片改为Cu粉加快反应速率；

问题二：

试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，说明装置中有空气，不改变装置前提下，可以加入碳酸盐和硝酸反应生成的二氧化碳，利用二氧化碳比空气重把空气赶出，答案为C；

问题三：

实验污染空气，一氧化氮是污染性气体不能排放到空气中；措施：

连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气吸收生成的一氧化氮气体。

22、【答案】

（1）bd

（2）SO2；MnSO4

（3）16；0.1

（4）SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2；SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

【解析】解：

（1）A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，且SO2为非电解质，不是硫化物，故答案为bd；

（2）SO2使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2失去电子，发生氧化反应，氧化剂是KMnO4；还原产物为MnSO4；

（3）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2气体，则被还原的硫酸的物质的量为0.1mol，生成的CuSO4的质量为0.1mol×160g/mol=16g；

（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应，此过程发生的反应的离子方程式：

Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

23、【答案】

（1）C

（2）Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）O3；强氧化性；强氧化性；发生化合反应

（5）2∶1

【解析】解：

本题考查氯及其化合物的性质。

（1）明矾可以净水，答案选C；

（2）氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

（4）臭氧的分子式为O3；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是强氧化性、强氧化性、发生化合反应。

（5）反应中氯元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。