山东省枣庄四十二中学届高三上学期化学期末复习自.docx

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山东省枣庄四十二中学届高三上学期化学期末复习自

山东省枣庄四十二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题

（一）

1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去

D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

C．在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

3.下列化学表达方式不正确的是（）

A．中子数为20的氯原子：

37Cl

B．Cl﹣的结构示意图

C．氢氧根离子的电子式：

D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O

4.

下列离子方程式正确的是（　　）

A．过氧化钠加入水中：

2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：

H++OH﹣═H2O

C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

D．向AlC13溶液中加入过量氨水：

A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

5.黑火药爆炸时可发生如下反应：

5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）

A．S既作氧化剂又作还原剂

B．消耗12gC时，反应转移5mol电子

C．还原产物只有K2S

D．KNO3只发生氧化反应

6.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的

C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D.一定有3.36L氯气参加反应

7.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）

A．单质的沸点：

Z＞X＞Y

B．单质的氧化性：

W＜Z＜Y＜X

C．气态氢化物的稳定性：

W＞X＞Y＞Z

D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

8.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3·H2O），虚线表示c（NH4＋），处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2（g）＋O2（g）

 2SO3（g）　△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3（g）

 3H2（g）＋N2（g）在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl（s）

 Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

9.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为:

xMg+Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法不正确的是

A.放电时，Mo3S4发生氧化反应

B.放电时，正极反应式:

Mo3S4+2xe-

Mo3

C.充电时，Mg2+向阴极迁移

D.充电时，阴极反应式:

xMg2++2xe-

xMg

10.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　）

A．0.448LB．2.240LC．2.016LD．无法确定

11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。

下列有关物质的推断正确的是

甲

乙

丙

丁

A

N2

NO

NO2

O2

B

SO32-

HSO3-

SO2

H+

C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al3+

Al（OH）3

AlO2-

NH3·H2O

12.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）

A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算

13．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：

（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为　　．

（2）YZW中第一电离能最大的是　　（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为　　．

（3）YW32﹣离子的空间构型是　　，其中心原子的杂化轨道类型是　．

（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：

3：

9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为　　．

（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为　　．

（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为　　，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为　　g/cm3（不必化简）．

14.

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：

．

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

．

（3）写出③的离子方程式．

（4）简述D溶液呈碱性的理由．

15.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　　（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　（填序号）．

A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：

　　．

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　（填序号）．

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：

1，试配平下列方程式：

　　FeSO4+　　K2O2→　　K2FeO4+　　K2O+　　K2SO4+　　O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到　　升氧气．

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　．

16.（14分）V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。

上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。

它们之间的反应关系如下图：

（1）写出W物质的一种用途。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为。

（4）4gZ完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。

（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。

将0.01molY投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

17.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知:

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－196.6kJ·mol－1），请回答下列问题:

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:

________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应:

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示。

从3min到9min，v（H2）＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________（填编号）。

A.升高温度     B.缩小容器体积

C.再充入CO2气体    D.使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。

参考合成反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数。

下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

18.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：

已知：

Ⅰ．ROOR′+R″OH

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ．

（R、R′代表烃基）

回答下列问题：

（1）E的名称为　　；PET单体中官能团的名称为　　．

（2）反应③的反应类型是　；反应④的反应类型是　　．

（3）反应②的化学方程式为　　．

（4）J的结构简式为　　．

（5）下列说法正确的是　　（填字母）．

a．B和D互为同系物

b．反应⑦为酯化反应

c．D可以被CuO还原

d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解

（6）有机物

的同分异构体中满足下列条件的共有　　种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：

1：

1：

2的是　　（填结构简式）．

①苯环上的一氯代物只有两种

②苯环上的取代基不超过三个

③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2．

19.硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。

Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。

（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。

②装置D中足量盐酸的作用是______________；含有SO3的实验现象是______________；

Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液。

甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

甲方案：

取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

乙方案：

取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案：

（通过

测定）实验设计图如下所示。

取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，验证推测的方法为_________。

（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。

（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________

a.水   b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4

（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_________。

试卷答案

1.C

2.A

3.D

4.D

5.A

6.D

7.C

8.C

9.A

10.C

11.B

12.A

13.

（1）H﹣O﹣O﹣H；

（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）平面三角形；sp2；

（4）0.01mol/L；

（5）30NA；

（6）8；

．

14.

（1）Ba（OH）2；

；

（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；

（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣

2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；

（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．

15.

（1）D；

（2）B；

（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；

（4）c；

（5）2；6；2；2；2；1；3.36；

（6）净水、消毒．

16.

（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。

（2）Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）

（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）

（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.0kJ·mol-1（2分）

（5）c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）（3分）

（6）3.02×10-2mol/L（3分）

17.

（1）①S（s）＋O2（g）

 SO2（g）　ΔH＝－297kJ·mol－1

②－78.64　③20%　吸收　19.66

（2）①0.125   ②D 　③B

（3）AC

18.

（1）2﹣丙醇；酯基、羟基；

（2）取代反应；缩聚反应；

（3）

；

（4）CH2=C（CH3）COOH；

（5）bd；

（6）5；

．

19.

Ⅰ.

（1）溶液变红           NH3

（2）①G D   B   C   F  ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰   D中出现白色沉淀

II.

（1）

MnO4-+5Fe2+8H+

 Mn2++5Fe3++4H2O，

Fe2+已被空气部分氧化

取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化

（2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净

（3）c

（4）175V/m或