化学平衡等效平衡高考和习题.docx
《化学平衡等效平衡高考和习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡等效平衡高考和习题.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学平衡等效平衡高考和习题
化学平衡习题
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（）
A．0.02 B．0.04C．0.08D．0.16
3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
4．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．加催化剂
C．增大体积D．加大X的投入量
5．某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2G（g）若开始时只充入2molG（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A．20% B．40%C．60%D．80%
6．反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）；∆H＜0（放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下列判断正确的是：
（）
A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜cB．T1＜T2，P1＞P2,a+b＜c
C．T1＞T2，P1＞P2,a+b＞cD．T1＞T2，P1＜P2,a+b＞c
7．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:
3:
2
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）该反应正反应为放热反应。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）
A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断
10．在一定温度下，容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（g）+I2（g）
2HI（g） B．3H2（g）+N2（g）
2NH3（s）
C．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）
2CO（g）
12．在两个恒容容器中有平衡体系：
A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g），X1和X2分别是A转化率。
在温度不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：
（）
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1moL／L，则A的转化率为（）
A．67％ B．50％C．90％D．10％
14．在一定条件下发生反应：
2A（g）+2B（g）
xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是：
（）
A．B的转化率是20% B．平衡时A的物质的量为2.8mol
C．平衡时容器内气体压强比原来减小D．x=4
15．在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）
A．H+ B．OH-C．K+D．H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共24分。
把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。
）
16．I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途
。
II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，放下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
17．反应A（g）+B（g）
C（g）在密闭容器中进行，△H＜0（放热反应）。
若存在三种情况：
①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线。
三、计算题（10分）
18．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）
pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0既吸热反应）。
升高温度时c（B）/c（C）的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均式量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量。
19．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。
（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=。
（4）原混合气体中，a∶b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=。
等效平衡
1、（2007四川高考）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是
A、0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
B、1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
C、0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
D、0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
2、（2007海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
3、（2007苏州一检）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦气 B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
4、（2007东城上测）将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。
请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是 （填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
5、（2006湖北联考）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）
xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。
请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
（2）x = ____。
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=___________mol。
（4）保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______（填字母）。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。
其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 （填字母）。
A.2molC B．1molA、3molB和4molC
C．1molB和4molC D．6molA和2molBB
6、（2006武汉高三）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（气）+B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
mol.
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是
。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b
（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
7、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
8、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________（用字母a表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol（用字母a表示）。
此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
（4）在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。
（用字母n、m关系式表示）
9、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成了amolHBr。
在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0）且保持平衡时，各组分含量都不变。
以下推断中一定正确的是
①x，y，z应满足的关系为：
4x＋z=2y
②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）/3amol
③达到平衡时HBr的物质的量为amol
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③
10、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字线a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
（不要求写计算过程）
化学反应速率
1．下列说法不正确的是（）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．活化分子具有比普通分子更高的能量
2．已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（）
A．4V（A）=5V（B）B．5V（B）=6VDC．2V（A）=3VDD．4V（B）=5VC
3．反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L·s]分别为：
①V（A）=0.15；②V（B）=0.6；③V（C）=0.4；④V（D）=0.45。
则反应进行速率最快的（）
A．①④B．②和③C．④D．①和④
4．由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）
A．20mL,3mol·L-1B．20mL,2mol·L-1C．10mL,4mol·L-1D．10mL,2mol·L-1
5．在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/（L·s）]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系:
υB=3υA，3υC=2υB，υC=2υA。
则此反应可表示为（）。
A．A+B
CB．2A+2B
3CC．3A+B
CD．A＋3B
2C
6．设C+CO2
2CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大
7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A．增大反应物的用量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂
8．用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（）
A．增加盐酸的用量B．用同浓度的醋酸代替盐酸
C．用锌粉代替锌粒D．增大压强
9．氨气氧化反应：
4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）
A．用铂作催化剂B．升高温度C．缩小体积增大压强D．用氧气代替空气
10．反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（）
A．缩小体积增大压强B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大D．体积增大到原来的2倍
11．在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L－1·S－1，若温度升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
其它条件不变，温度升高到50℃时，该反应的速率为（）
A．0.4mol·L－1·S－1B．1.6mol·L－1·S－1C．0.8mol·L－1·S－1D．2.5mol·L－1·S－1
12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂一定能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
13．加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度
）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：
（1）实验时放出的气体总体积是。
（2）反应放出—半气体所需时间是。
（3）反应放出
气体所需的时间约为。
（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是。
（5）解释上述A、B、C、D快慢的原因是。
14．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
溶解于酸所花的时间/S
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
试求：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
15．有一化学反应aA+bB=C；根据影响化学速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分别表示A、B的浓度，k是与温度有关的常数。
为测定k、a、b的值，在198K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号
A的初始浓度
（mol·L－1）
B的初始浓度
（mol·L－1）
生成C的初始反应速率
（mol·L－1·S－1）
1
1.0
1.0
0.012
2
2.0
1.0
0.024
3
4.0
1.0
0.049
4
1.0
2.0
0.048
5
1.0
4.0
0.19
（1）根据上表可求得：
a=_______，b=_______，k=_______，k的单位是__________。
（2）在该温度下，容积为1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反应速率。
（3）如果把上述容器的体积减小为原来的一半时初始反应速率为原来的多少倍。
化学平衡
1．在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：
A（气）+B（气）
2C（气）达到平衡时，C的质量分数为W。
在相同条件下，按下列情况充入物质达到
升级会员 