初中化学方程式大全人教版.docx
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初中化学方程式大全人教版
初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
镁在空气中燃烧：
2Mg+O』燃2MgO铁在氧气中燃烧：
3Fe+2QJ燃FeQ铜在空气中受热：
2Cu+O丄2CuO铝在空气中燃烧：
4AI+3O2」^2AIQ氢气中空气中燃烧：
2H+022HO
红磷在空气中燃烧4P+50土燃2P0
硫粉在空气中燃烧：
S+QS0
碳在氧气中充分燃烧：
C+Q亠CO碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O亠2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳燃烧2CO+O^^2CO
甲烷燃烧CH+2O2仝鼻CO+2HQ
酒精燃烧CH5OH+3O点宣2C03HO
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：
HgOHg+Q
高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2
过氧化氢制氧气2HO亠2HO+Of
氯酸钾制氧气2KCIO严2KCI+30
电解水2HO^2HT+Of
生石灰溶于水：
CaO+2O==Ca（OH）二氧化碳可溶于水：
HO+CO==HCO
三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg+O」^2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO=FeS®Cu
氢气还原氧化铜H+CuO^Cu+KD镁还原氧化铜Mg+Cu4Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：
C+CO
炭还原氧化铜C+2CuO温2Cu+COf炭还原氧化铁3C+2R6』温4Fe+3GO
（2）煤炉中发生的三个反应：
（化合反应）煤炉的底层：
C+O鼻里CO
煤炉的中层：
CO+C亠2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O点燃2CO
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳
CaCO-2HCI==CaC2+HQ+C（2f
碳酸分解HCO==H2O+CGf
二氧化碳溶于水HO+C（2==HCO
工业制二氧化碳CaCO高温CaO+CO
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca（0H2）+CQ===CaCOj+HO
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CQ+CuOcu+CQ
一氧化碳的可燃性2CQ+0虫2CQ
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
N£Q+2HCl==2NaCI+H20+Cd
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH+2Q点匚CG+2HQ酒精在空气中燃烧CHQH+3Q点也2C03HQ氢气中空气中燃烧2H+02』鼻2HQ
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：
2Mg+Q』燃2MgO
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2Q^^FeQ
铜在空气中受热：
2Cu+Q亠2CuO
铝在空气中形成氧化膜4AI+3O2AQ
⑵金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn+HSQ=ZnSQ+H2T
铁和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H4
镁和稀硫酸Mg+2SO=MgSGHT
铝和稀硫2AI+3HSG==A2（SO）3+3HT
锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCHT
铁和稀盐酸Fe+2HCI==Fe0IHT
镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgClT
铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICt3Hf
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO=FeSO+Cu锌和硫酸铜溶液Zn+CuS4==ZnSOCu铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（rNQ==Cu（NQ2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+2FQ型4Fe+3C砂
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈FeO+6HCI==2FeC+3HQ硫酸除锈FeQ+3HSO==Fe：
SQ）3+3HO氧化铜和稀盐酸CuQ+2HCI==C+HO氧化铜和稀硫酸CuQ+SO==CuSGHzQ
（3）酸+碱--盐+水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠HCI+NaQH==NaC+H硫酸和氢氧化钠HSG+2NaQH==S@2HO盐酸和氢氧化钙2HCI+Ca（Q涉CaC2+2HO硫酸和氢氧化钙HSG+Ca（QH）2==CaS0HQ盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：
3HCI+AI（OH==AICIa+3HO
盐酸和氢氧化铜2HCI+Cu（OH）=CuG+2HD
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO2HCI==CaCHO+CO
碳酸钠与稀盐酸NaC（3+2HCI==2NaCI++CO碳酸氢钠与稀盐酸NaHC+HCI==NaCI+>CO硫酸和氯化钡溶液HSG+BaC2==BaSO+2HCI
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
氢氧化钠变质2NaOH+C€N2C（3+HO氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+2S=O=Na2SO3+H2O氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+3S=O=Na2SO4+H2O氢氧化钙变质Ca（OH+C®=CaGO+HO
氢氧化钙和收Ca（OH）+SO==CaSO+HO
一常见物质的颜色
硫酸和氢氧化钠HSO+2NaOH==NO+2HQ硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu（OH）2==CuS4+O2H42O碱+盐--另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH2+）Na2CO3==CaC3+O2NaOH盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO=FeS+Cu
盐+酸另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸NaCG+2HCI==2NaCI£HCO碳酸氢钠与稀盐酸NaHG+HCI==NaCI+O+GO盐+盐两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgN==AgCI[+NaMO硫酸钠和氯化钡NaSG+BaC2==BaSO+2NaCI
（1）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体：
碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3又名孔雀石
3、蓝色固体：
五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水
12、蓝色溶液：
含Cu2+勺溶液：
硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13浅绿色溶液：
含Fe2+勺溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14黄色溶液：
含Fe3+勺溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊试液
（三）、气体勺颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
18、黄绿色气体：
氯气
19、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二敞口置于空气中质量改变勺
（一）质量增加勺
1、由于吸水而增加勺：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加勺：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加勺：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少勺
1、由于挥发而减少勺：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气（N2）和氧气（Q
2
水煤气
一氧化碳（CO和氢气（H）
3
煤气
一氧化碳（CO
4
天然气
甲烷（CH）
5
石灰石/大理石
碳酸丐（CaCO
6
生铁/钢
铁（Fe
7
木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石
碳（C）
8
铁锈
（FeO•xHO
9
黑火药
硫S硝酸钾KN｛和碳C
10
早木灰
碳酸钾（KCO
四常见物质俗称
序号
俗名
化学式
学名
备注
1
食盐「
NaCl
氯化钠
2
纯碱、苏打
NaCO
碳酸钠
3
小苏打（面启子）
NaHCO
碳酸氢钠
4
火碱、烧碱、苛性
钠NaOH
氢氧化钠1
5
生石灰
CaO
氧化钙
6
熟石灰、消石灰
Ca（OH）
氢氧化钙
7
干冰「
CO
二氧化碳固体
8
铁红
FeO
三氧化二铁
又名氧化铁
9
铜绿
Cu（OH）CO
碱式碳酸铜
10
蓝矾、胆矶1
CuSO5HO
五水合硫酸铜
晶体
11
明矶
KAI（SO2T2HO
十二水硫酸铝钾
12
沼气
CH
甲烷
13
酒精「
GHOH
乙醇「
14
醋酸
CbCOOH
乙酸
15
双氧水
HO
过氧化氢
16
水银
Hg
汞「
17
面碱，洗涤碱
NoCO10HD
十水合碳酸钠
五物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：
上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：
将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：
先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：
先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：
此处加入
钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有S03离子，也会生成BaSO沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSQ4不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（3）、相关例题
14如何检验NaO是否变质：
滴加稀盐酸，若产生气泡贝V变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16检验NaO中是否含有NaCl先滴力口足量稀硝酸，再滴加AgNO溶液，若产生白色沉淀，则含有NaC。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO稀HCI,稀H2SO4向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2容液，若产
生白色沉淀，则是稀H2SQ4再分别滴加AgNO溶液,若产生白色沉淀则是稀HC，剩下的是稀
HNO3
18、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六物质的除杂
1、CO2（CO：
把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）在空
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