2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A．它是副族元素B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
3、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
4、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是
A.还原性：
X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
5、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：
17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y
ZB氢化物的沸点：
X>W
C．离子的还原性：
X>W
D原子及离子半径：
Z>Y>X
6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
8、A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）
①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多
③沸点：
A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④B．②③C．①②④D．①④
9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
10.元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同
D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同
11.下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HXO4>H2YO4>H3ZO4。
下列判断中不正确的是（）
A．阴离子的半径：
X>Y>ZB．单质的氧化性：
X>Y>Z
C．元素的非金属性：
X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：
X>Y>Z
13、关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
14.下列叙述正确的是
A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
15.下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
姓名_____________________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
1.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=____________，升高温度，K值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=____________用
（nB、tB表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体
系的说法正确的是____________。
a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
-____________________________________（用化学方程式表示）。
2.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=____________。
已知：
K300℃>K350℃，则该反应是____________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2
表示从0~2s内该反应的平衡速率v=____________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a.v（NO2）=2v（O2）b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内密度保持不变
3、2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时。
0—5min内，以B表示的平均反应速率为。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是。
A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）E.混合气体密度不变
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数
K=，B的平衡转化率为：
。
该反应为反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
4、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：
315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：
取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。
实验如下：
①配制250ml约0.1mol•L-1Ba（OH）2·8H2O溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：
准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液
元素周期律练习二
1、（8分）
（1）K＝c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）减小（每空1分）
（2）2nB/3tBmol·（L·min）－1（2分）（3）bc（2分）
（4）Cu2O＋CO
2Cu＋CO2（2分）
2.答案：
12分，每空2分
（1）
放
（2）b 1.5×10－3mol/（L·s） （3）bc （4）c
3、答案
（1）0.12mol·L—1·min—1
（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）1.8（mol·L—1）—1（单位可不写）54.5％吸热
（4）向正反应方向
4
（1）Ba（OH）2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）步骤2：
预期现象和结论：
有白色沉淀生成，说明有Ba2+。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
预期现象和结论：
试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。
步骤4：
取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。
预期现象和结论：
pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。
（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。
②0.1980思路：
0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=（0.1980/50）V,Ba（OH）2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。
（4）不能
元素周期表练习三
1.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是
A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数
2.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列叙述正确的是
A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水
3.双选下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
4．下列叙述正确的是
A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
5．下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
6．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
9、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
10.下列化学用语正确的是
A．Na2O2中氧元素的化合价为－2B．乙醇的分子式：
CH3CH2OH
C．16S的结构示意图：
D．甲烷的结构式：
11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
12、根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
13、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
14．（08年海南化学·1）HBr分子的电子式为
A．
B．H+Br－C．
D．H—Br
15、下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：
OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
16、下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
17、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18、下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
19、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
20、下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
学科
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数
21、元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同
D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同
22、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：
WWC．单质的氧化能力：
WW23.双选（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：
丙>丁>乙B、单质的还原性：
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
姓名________________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
1．面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。
其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。
已知：
过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。
有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
（3）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
____________________________。
实验二：
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：
反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：
反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：
______________________________________________________________。
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，当铁过量时，Fe（NO3）3与Fe反应生成Fe（NO3）2。
受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。
为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
（1）提出假设，请把下列假设补充完整：
假设1：
该固体物质是FeCl2；假设2：
该固体物质是__________；
假设3：
该固体物质是__________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。
实验方法
实验现象
结论
固体物质中有FeCl3
溶液颜色无明显变化
固体物质中不含________
（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：
____________；该变化过程的离子方程式为___________________________________
向Fe（NO3）3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为_____________________
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