除杂质的方法归纳口诀.docx
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除杂质的方法归纳口诀
除杂质的方法归纳口诀
除去杂质是化学用语，指用物理方法或化学方法祛除杂质中的其他物质，使其转变为主要纯净物。
本站为大家带来的除杂质的方法归纳口诀，希望能帮助到大家!
除杂质的方法归纳口诀
一、方法指导：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的：
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：
利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：
将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂
（一）、气体除杂：
（括号中为杂质）
1.CO2（含O2）：
将气体通过灼热的铜网。
2.CO2（含H2或CO）：
将气体通过灼热的氧化铜。
3.O2或CO2或H2（含H2O）：
将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4.O2或H2或CO（含CO2或SO2）：
将气体通入氢氧化钠溶液中
（二）、固体除杂：
1.Cu（含Fe或Mg或Zn）：
加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活
泼金属用酸溶解）2.Fe（含Cu）：
用磁铁将铁粉吸引出来。
3.Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：
高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4.CuO（含Cu或C）：
在空气中灼烧。
5.CaO（含CaCO3）：
高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6.CaCO3（含CaO）：
加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）
7.CaCO3（含CaCl2）：
加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8.CaCl2（含CaCO3）：
加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9.Ca（OH）2（含CaO）：
加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）
（三）、溶液除杂：
1.FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：
加
过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCl溶液（含Na2CO3）：
加适量..稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.Na2SO4溶液（含CuSO4）：
加适量..NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
除杂质的方法归纳口诀
1.硝基苯的制备
硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：
（1）硝酸硫酸冷滴苯：
意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了;另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。
（2）黄色油物杏仁味：
意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
（3）温计悬浴加冷管：
温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触;加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
（4）硫酸催化又脱水：
意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算
算碳找拐点，求氢四里减。
解释：
（1）算碳找拐点：
有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：
一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：
链烃上的双键-=―，碳碳三键―≡-，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
（2）求氢四里减：
计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2=2，该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条（碳氧双键也一样），就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
4.重要实验现象
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
5.电解规律
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，
活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，PH变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼;
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;
阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
6.有机化学知识
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
7.地壳中排位前10的元素口诀
氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛。
8.烷烃、烯烃和炔烃的命名
最长碳链作主链，直链烷烃定母名。
主链编号定支链，支链当作取代基。
中文数字表基数，一横隔开位与名。
若有几个取代基，前是小基后大基。
【简化版】
选主链，定某烷，编碳位，定支链，
取代基，写在前，注位置，短线连，
合并算，不同基，简在前。
9.常见化学药品的贮存方法
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。
碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
10.部分易变药品保存
金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封，
氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中，
白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。
11.原电池
两种金属作两极，浸入一定电解液，
再用导线来联接，产生电流瞬时即，
活泼金属电子失，电子流出称负极，
化学能量变电能，原始电池创奇迹。
12.电极
电池须称正负极，电解池称阴阳极。
电解接负称阴极，电子流从阴极出;
电解接正称阳极，离子氧化在阳极。
氧化还原在何极，正负阴阳均须别。
13.摩尔溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制八步记心中;
第一计算溶质量，固算克数液毫升;
二使计算称量准，固用天平液量筒;
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;
五要两洗杯内壁①,洗液全部注入瓶;
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;
七要加水近刻度，再用滴管来定容;
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：
①要用蒸馏水洗。
14.排水法收集气体要领
满水，无泡，倒立水中;放空，充气，撤管撤灯。
解释：
①收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。
②应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。
15.离子检验“九字诀”
辨沉淀，看气体，观颜色。
解释：
①溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或BaCl2），使之转变成沉淀。
根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨别。
溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH），使之转变成沉淀。
根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。
②溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之变为气体逸出。
根据气体的不同性质再进行确定。
溶浓里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。
③溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。
若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。
加入石蕊指示剂，显红色的含有H+，显蓝色的含有OH-，加入KSCN溶液显血红色的含有Fe3+。
16.有机化学催化剂
烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，
醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。
17.烃的衍生物
烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇。
氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成。
酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸①、醇。
羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇。
氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。
注：
①：
这里的酸是羧酸。
18.醇
卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，
羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢”，
氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，
脱水反应显特性，羧基存在是内因。
19.苏打辨析
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打。
苏打苏打混一沓，到底谁是真苏打?
阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，
化工制革除氯剂，它的俗名大苏打。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，
灭火焙粉抑酸剂，俗名叫做小苏打。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打，
纺织造纸洗涤剂，纯碱才是真苏打。
化学世界三苏打，性质用途有差异，
认清组成分子式，三个苏打不打架。
注：
大苏打分子式：
Na2S2O3，苏打分子式：
Na2CO3，小苏打分子式：
NaHCO3。
20.酸碱指示剂
石蕊酚酞甲基橙，指示溶液酸碱性。
溶液性呈酸中碱，石蕊色变红紫蓝。
溶液从碱到中酸，酚酞由红变无色，
变化范围10至8，碱性滴液它直测。
从酸到碱怎知晓，甲基橙显红橙黄;
变色范围3至4，酸性滴液它可试。
注：
①10和8指溶液的PH值。
②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。
21.卤族元素
氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属;
外层电子都是七，结构相同性活泼;
化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末;
变化一三五和七，负一无正惟独氟。
22.化学反应（两则）
（1）复分解反应：
根不变，双交换。
如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
复分解，两边看;先顾头，再顾尾。
顾头先看溶解性，酸碱还须看强弱。
可以反应再看尾，生成气体沉淀水。
首尾兼顾方能行，交换物地与反应。
正确书写方程式，条件现象要记清。
区别一般和特殊，多用多想记心间。
（2）氧化—还原反应：
升氧，降还，剂性一致，其它相反。
氧化还原同发生，得失电子是关键。
失升得降价要变，得失电子数相等。
元素价升被氧化，还原剂就不用问。
价数降低被还原，氧化剂要分得清。
注：
①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。
②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。
③“其它相反”：
氧化剂被还原，还原剂被氧化。
实验篇
1.化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，标签向手再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：
1.固体需匙或纸槽：
意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2.标签向手再倾倒：
意思是说取液体药品时应将瓶上的标签朝着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
3.读数要与切面平：
仰视偏低俯视高：
这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4.试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：
'玻棒'指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
2.托盘天平的使用
螺母游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺母达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：
1.螺母游码刻度尺，指针标尺有托盘：
这两句说了组成托盘天平的主要部件：
（调节零点的）螺母、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2.调节螺母达平衡：
意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺母使之平衡。
3.物码分居左右边：
'物'指被称量的物质;'码'指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4.取码需用镊子夹：
这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。
5.先大后小记心间：
意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。
6.药品不能直接放：
意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：
可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。
7.称量完毕要复原：
意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
3.过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
解释：
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：
'斗'指漏斗;'架'指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：
漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2.过滤之前要静置：
意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：
意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
'三靠'的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;'两低'的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
4.蒸馏操作实验
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：
1.隔网加热冷管倾：
'冷管'这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：
意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：
意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
5.萃取操作实验
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：
1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：
“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：
萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2.充分振荡再静置：
意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3.下放上倒切分明：
这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
6.物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解释：
1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：
这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：
计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。
2.室温洗涤莫忘记：
'室温'的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。
'洗涤'的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.摇匀标签便告成：
'摇匀'的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;'标签'的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
7.氧气的制取实验
实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
解释：
1.实验先查气密性，受热均匀试管倾。
'试管倾'的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
'受热均匀'的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：
方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。
2.收集常用排水法：
意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：
收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。
因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。
氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。
3.先撤导管后移灯:
意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：
如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
8.氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
解释：
1.消灰铵盐热成氨：
'消灰'指消石灰。
意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2.装置同氧心坦然：
意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。
3.碱灰干燥下排气：
'碱灰'指碱石灰。
'碱灰干燥'的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。
'下排气'的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
[联想：
（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;
（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是：
'氨遇酚酞即变红'、'两酸遇氨冒白烟'。
]
4.管口需堵一团棉：
意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：
堵棉花的作用是：
（1）防止氨气吸收空气中的水分;
（2）增大试管中氨气的密度。
]
9.氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
解释：
1.氢气检纯试管倾：
'氢气检纯'的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险;'试管倾'的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
2.先通氢气后点灯：
意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
3.黑色变红水珠出：
意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。
4.熄灭灯后再停氢：
意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。
否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
10.氢气的制取实验
球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
解释：
1.球斗容器导气管：
'球斗'指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：
球形漏斗、容器、导气管。
[联想：
（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：
固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出;
（2）用启普发生器制取气体的条件是：
不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少;（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2.酸中常加硫酸铜：
意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液。
[联想：
制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。
]。
3.关闭活塞查密性：
意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。
方法是：
关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4.检纯谛听爆鸣声：
意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：
用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到'噗'的一声）为止[联想：
点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
11.二氧化碳的制取实验
实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
解释：
1.球斗容器导气管：
'球斗'指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：
球形漏斗、容器、导气管。
[联想：
（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：
固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出;
（2）用启普发生器制取气体的条件是：
不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少;（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
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