高三化学实验复习备考实验专题含答案解析.docx

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高三化学实验复习备考实验专题含答案解析

2019高三化学实验复习备考实验专题复习

高考实验题汇编（含答案解析）

1．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。

回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥。

纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有　　的洗气瓶（填试剂名称）。

反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是　　。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是　　。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤

现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应，放置冷却

产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。

过滤

滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：

向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是　　（填标号）。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。

据此推断黑色固体是　　。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　。

2．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是　　（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有　　。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案1中溶液变红可知a中含有　　离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由　　产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是　　。

②根据K2FeO4的制备实验得出：

氧化性Cl2　　FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是　　。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：

将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：

　　。

3．醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　　仪器a的名称是　　。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为　　

②同时c中有气体产生，该气体的作用是　　

（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是　　；d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　　、　　洗涤，干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点　　

4．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

（1）已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品，加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

③　　

④　　，有刺激性气体产生

⑤静置，　　

⑥　　

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的　　中，加蒸馏水至　　。

②滴定：

取0.00950mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液　　，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为　　%（保留1位小数）。

5．以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：

①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。

②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为　　；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是　　。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是　　；使用冷凝管的目的是　　。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为　　。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

　　，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

6．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

　　、　　。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是　　。

②将下列实验操作步骤正确排序　　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b。

熄灭酒精灯c。

关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=　　（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为　　（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为　　。

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式　　。

7．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2k3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为　　。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是　　。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有　　、　　。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是　　。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

　　。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是　　。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为　　。

8．水杨酸甲酯可从冬青植物中提取，俗称冬青油，常作为香料用于食品、牙膏和化妆品中。

它的一种化学合成方法、使用的主要仪器及实验操作如下：

（i）反应方程式

+CH3OH

+H2O

（ii）主要仪器和装置

（iii）主要化合物物理性质

化合物

状态

密度/（g•cm﹣3）

溶解性

水杨酸

白色固体

1.18

微溶于水，溶于甲醇

冬青油

无色液体

1.54

微溶于水，溶于甲醇

甲醇

无色液体

0.79

溶于水

（ⅳ）操作步骤

①向干燥的a中，加入水杨酸69g，甲醇30mL，缓缓加入2mL浓H2SO4，使反应物混合均匀，加入沸石，安装好b

②加热a中液体沸腾，维持1.5h，冷却后，将a连接成如图B装置，再加入沸石，加热蒸出未反应的甲醇

③冷却后，向a中加入20mL水，转入C中，分去水后，依次用水、10%碳酸氢钠溶液洗涤，再用水洗至中性

④粗产品用无水MgSO4干燥后，滤除干燥剂，减压蒸馏得到产品

回答下列问题：

（1）b的名称为　　

（2）操作①中加入沸石的目的是　　，操作②中再加入沸石的原因是　　

（3）在操作步骤②中，将甲醇蒸出的原因是　　

（4）使用10%碳酸氢钠水溶液洗涤产品的目的是　　

（5）使用C进行③操作是　　，应注意及时　　以确保实验顺利进行

（6）实验中使用过量甲醇的原因是　　

（7）操作时如不小心将浓H2SO4滴在皮肤上，处理的方法是　　

9．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是　　。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是　　。

f的名称是　　。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水：

打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：

停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是　　；打开K2放掉水，重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是　　。

②e中主要反应的离子方程式为　　，e采用中空双层玻璃瓶的作用是　　。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为　　%，样品的纯度≤　　%。

10．某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为　　．B→C的反应条件为　　，C→Al的制备方法称为　　．

（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）　　．

a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度

（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为　　．

Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是　　，分离后含铬元素的粒子是　　；阴极室生成的物质为　　（写化学式）．

11．1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：

在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr．

步骤2：

如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

步骤3：

将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．

步骤4：

将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．

（1）仪器A的名称是　　；加入搅拌磁子的目的是搅拌和　　．

（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和　　．

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是　　．

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是　　．

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：

向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，　　，静置，分液．

12．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理．

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　．

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　．

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　　．

（4）b和c两步操作是否可以颠倒　　，说明理由　　．

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　mL，测得c（I﹣）=　　mol•L﹣1．

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　　．

（7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　　．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　　．

13．

（1）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求

化学试剂

检验酒精中是否有水

区别CH4和C2H4两种无色气体

验证味精是否有食盐

除去Fe2O3中的Al2O3

供选择的化学试剂：

A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末

（2）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是　　。

按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．已知图中4个洗气瓶均装有检测液。

现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。

试回答下列问题。

第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有　　性。

第一个洗气瓶的作用是　　。

第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有　　性。

14．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：

2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为　　．

（2）装置Y的作用是　　．

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、　　和抽气泵．

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是　　．

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是　　．

15．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境

又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为　　，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是　　．

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为　　mol．

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有　　．

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH+V4O124﹣

R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　　性（填“酸”“碱”“中”）．

（5）“流出液”中阳离子最多的是　　．

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　　．

16．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为　　（用化学符号表示），化学式为　　；

（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用　　；

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为　　，写出该反应的离子方程式　　；

（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）　　。

17．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为　　。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有　　（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：

6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为　　（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：

n[CaCl2]　　1：

5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　。

18．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是　　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　　．

（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　　（填标号）．

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　　．

（4）步骤③中反应的化学方程式为　　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　　．

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　　．

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：

将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　　，产品的缺点是　　．

19．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.2mol•L﹣1Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ．产生白色沉淀

0.2mol•L﹣1CuSO4

Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：

　　．

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．

已知：

Cu+

Cu+Cu2+，Cu2+

CuI↓（白色）+I2．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是　　．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是　　．

b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是　　．

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白