C.20℃时,H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)
13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的原子序数是其最外层电子数的6倍;Z的一种单质是自然界中最硬的物质;自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小:
Z>X>Y
B.Z的氢化物的沸点一定比X的低
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D.Y的单质可通过铝热反应冶炼
14.已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述
正确的是( )
A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性
B.温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C.该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强
D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:
NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
15.有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是
A.该反应是加成反应B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面
C.若R 为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成
16.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是( )
A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
17.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,下列说法正确的是( )
A.沉淀l为BaCO3和BaSO4B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
18.锂-空气电池原理模型如图所示,下列说法不正确的是
A.电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B.正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
C.电解质能传递锂离子和电子,不可以用水溶液
D.负极反应Li-e-=Li+
19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项
实验及现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
B
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
证明非金属性:
Cl>C
C
向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明S02被氧化为SO42-
D
将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
20.下列各实验的叙述不正确的是()
A.以酚酞作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]证明草酸是二元酸
B.将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯
C.常温下,用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D.钾在空气中燃烧的实验操作:
将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,滤纸吸干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象
第Ⅱ卷非选择题
(共50分,24、25两题为选做题))
21.(12分)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=______________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:
3:
1:
1D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是____。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,250℃时反应的平衡常数K=__________;若要进一步提高甲醇积分数。
可采取的措施有________。
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,
两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性
和还原性
易溶于水,
难溶于乙醇
22.实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:
将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量
(2)实验II中:
制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌,若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是
生成沉淀的离子方程式为__________
(3)确认C中空气排尽的实验现象是______________(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是___________(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
(填序号)
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
23.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。
“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。
以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知:
(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;
(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________(3)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为_____,为提高酸溶速率,可采取的措施是________(任意写出一条)(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)=_________mol·L-1(5)从原子利用率的角度分析该流程的优点为______________(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________。
24
(1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(3)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a为___________nm。
25.苯丙醇异丁酸酯(
)是一种合成香料,其中一种合成路线如图:
已知:
R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________,B中含有的官能团名称是________________。
(2)在一定条件下,A与水反应也可以生成B或另外一种生成物,该反应的反应类型为___________,“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
(3)C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化,也可以被其他氧化剂所氧化。
写出C与银氨溶液反应的化学方程式:
_____________________________。
(4)D的核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2,则D的结构简式为_______________;D的同分异构体有多种,其中苯环上有两个不含环状的取代基,并能与Na反应的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
A
C
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
B
D
D
D
C
D
C
21(12分,每空2分)
(1).+41.19kJ·mol-1
(2).较低温度(3).BD(4).ABD(5).0.148(或者
).增大压强(降低温度)
22(12分)
(1)Fe(1分)
(2)FeSO4(1分)NH4HCO3(1分)可能生成氢氧化亚铁沉淀(2分)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(3)D中澄清石灰水变浑浊(1分)(4)防止二价铁被氧化(1分)(5)B(1分)(6)85(2分)
23(12分)
(1)PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4(1分)
(2)PbPbOPbCO3(2分)
(3)HNO3(2分)适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)(1分)(4)1×10-3(2分)(5)滤液2(HNO3溶液)可以循环利用(2分)
(6)4PbSO4+6NaOH
3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O(2分)
24
(1).Fe3+的3d5半满状态更稳定(1分)
(2).①N2O(或CO2、CS2、OCN-)(2分)②2∶3(1分)③.异硫氰酸分子间存在氢键(2分)(4).Zn(1分)正四面体(1分)50%(3分)
×107(3分)
25
(1)2-甲基-1-丙烯(2分)羟基(1分)
(2)加成反应(1分)
(1分)(3)
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O(3分)
(4)
(3分)9(3分)