12．在一容器中加入amolA和bmolB进行反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），下列判断正确的是
A．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度变为原来的0.45倍，则
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，a：
b=m：
n
C．若升高温度,平衡体系的平衡常数增大，说明该反应△H＜0
D．若温度不变，将容器的容积压缩到原来的二分之一，达到新平衡时，压强大于原来的二倍
13．已知叠氮酸（HN3）的酸性与醋酸相似，其钠盐叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
下列叙述中错误的是
A．NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键
B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）＞c（N3¯）＞c（H＋）＞c（OH¯）
C．N3¯与CO2含相等电子数
D．3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊.
则A是Na3N
14．常温下，0.1mol/LHX的pH=1,0.1mol/LCH3COOHpH约为2.9。
下列说法正确的是
A．HX是一种弱酸
B．将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c（H+）=0.11mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在同体积的0.1mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
15．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：
Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－
B．水电离出来的c（OH－）＝10-13mol/L的溶液：
K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH为11的溶液：
S2-、SO32-、S2O32-、Na+
D．所含溶质为NaCl的溶液：
K+、SiO32-、NO3－、Al3+
16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A（g）+B（g）
xC（g），有图
（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图
的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示C的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共45分）
17．（8分）
.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。
其中正确的是___________________
甲：
将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的
乙：
在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的
丙：
在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
II．（5分）已知25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：
CH3COONa水解呈碱性，增大了c（OH－），因此溶液的pH增大。
乙观点：
CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。
（已知25℃时，0.1mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1CH3COOH的电离常数均约为1.75×105）
18．（12分）有如下化学反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。
此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。
反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是___________________________，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在图中画出各物质浓度的变化情况。
19．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）==1.8×10-10，Ksp（AgY）==1.0×10-12，Ksp（AgZ）==8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
若能，则实现转化的必要条件是：
20、（10分）能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。
已知：
在25℃101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：
。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：
取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.200mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：
CH3OH+Cr2O72-+8H+CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式
②盛装（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的应为（“酸式”或“碱式”）滴定管。
如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏（“大”或“小”）
③此工业甲醇中CH3OH的质量分数___________________.
三.计算题（本题包括2小题,共18分）
21．（8分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
22．（10分）在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：
Fe（S）+H2O（g）FeO（s）
+H2（g）达到化学平衡状态时
试解答下列问题：
（1）每生成1.00molH2时，需通入水蒸气物质的量为多少？
（2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。
（3）在1273K时，上述密闭器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，求反应后密闭容器中存在那些组份，各组分物质的量是多少？
此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态？
备选题:
1．下列说法不正确的是（B）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
2．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（C）
a电极
B电极
x溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO
a极质量增加,b极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO
a极质量增加,b极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a、b极都放出无色气体
3．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法正确的是
（C）
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）
和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和平Mg（OH）2
4．已知合成氨的反应为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=－QkJ·mol－1（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1.5molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。
则下列关系式正确的是（A）
A．2Q25．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（B）
A．
（1）
（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．
（2）中Mg作正极，电极反应式为：
6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：
Fe→Fe2＋＋2e－
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：
2H＋＋2e－→H2↑
6.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
下列说法正确的是（C）
A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极
B.C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ）
D．电解过程中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相等
7、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质
⑵现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳D．硫氰酸钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
写出在溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4：
5反应时的离子方程式：
8..一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2，使之发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;ΔH=-92.4kJ·mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为_________________________。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3。
达到相同的平衡时，
（1）与
（2）放出的热量值___________（填序号）。
A.一定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者D.不能确定
a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）_____________，
___________________。
欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是_____________________
8.答案
（1）小于92.4kJ
（2）①C②a+
c=1,b+
c=4或2a+c=2,2b+3c=8
③0.5＜a≤1
9．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回
答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：
9.答案:
C
吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。
或：
盐桥
稀硫酸
稀硫酸
10.已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。
根据右图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中
曲线表示N2O4浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是。
（2）25min~30min内用NO2表示的平均化学反应速率v（NO2）＝mol/（L·min）；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。
A、升高温度B、缩小容器体积C、加入催化剂D、加入一定量的N2O4
10.答案:
（1）a；b；
（2）0.08mol/L•min增大NO2的浓度；
（3）BD
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