化9寒01生活中的酸和碱教师版.docx
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化9寒01生活中的酸和碱教师版
1．溶液有酸碱性之分，如：
食醋呈_________，肥皂水呈_________，石灰水呈_________。
【答案】酸性，碱性，碱性
2．完成下面表格
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
中性
碱性
【答案】
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
>7
蓝色
红色
3．使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：
____________________________________________________________________________________。
【答案】用洁净且干燥的玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
4．写出下列物质的化学式
盐酸_________；硫酸_________；硝酸_________；氢氧化钠_________；氢氧化钙________。
【答案】HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，Ca（OH）2
生活中的酸和碱（酸篇）
生活中，在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。
碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。
它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。
我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里。
当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽。
碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。
地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成“硬水”，给人们利用地下水带来麻烦。
在食醋中含有醋酸，能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲。
醋酸化学式为CH3COOH。
醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。
纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。
醋酸易溶于水及许多有机溶剂。
醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。
在食用醋中含有3～6%的醋酸。
醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。
在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸，这种酸味我们在口中很容易感觉到，无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8O7，学名为2-羟基-1，2，3-三羧酸，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，熔点15°C。
主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。
一水柠檬酸分子式为C6H8O7·H2O，为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末。
在有些食品中添加有防腐剂，苯甲酸是一种常有的防腐剂，苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。
主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。
根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士。
当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害。
我们初中重点要认识和了解三种在实验室经常出现的酸。
盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液；提到毁容就会联想到的硫酸；还有硝酸，无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性。
我们在高中时会对它加以细致地学习。
盐酸、硫酸、硝酸一起称为中学阶段的三大强酸。
除此之外，在生活中还可能会遇到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等，酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。
醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。
早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味。
一、常见的酸和碱
1．常见的酸
生活中经常碰到的酸有：
胃酸主要成分是盐酸_________；食醋里的主要成分是醋酸__________；
碳酸饮料里主要是碳酸_________；酸雨的主要成分是硫酸_________
工业生产中广泛使用的酸有：
盐酸_________；硫酸_________；硝酸________（填写化学式）
2．常见的碱：
油烟净的主要成分是氢氧化钠__________；
熟石灰的主要成分是氢氧化钙__________（以上空格处填写化学式）。
【答案】1、HCl，CH3COOH，H2CO3，H2SO4，HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，Ca（OH）2
二、酸的组成和分类
1．酸的组成：
H+酸根
酸
酸根
碳酸H2CO3
CO3
碳酸根
硫酸H2SO4
SO4
硫酸根
硝酸HNO3
NO3
硝酸根
乙酸（醋酸）CH3COOH
CH3COO
乙酸根
盐酸HCl
Cl
盐酸根
2．酸的分类（依据不同，分类方法不同）
（1）根据有机物和无机物分类：
①有机酸例：
甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH；
②无机酸例：
盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3
（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。
①一元酸例：
HNO3、盐酸（HCl）；
②二元酸例：
H2SO4、H2CO3
（3）根据分子中是否含有氧原子分类。
①含氧酸例：
HNO3、H2SO4、H2CO3；
②无氧酸例：
盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）
【练一练】在表格对应的分类下打“√“
依据
根据分子中含有与酸根结合的氢原子数分类
根据分子中是否含有氧原子分类
按有机物无机物分类
按酸性的强弱分类
分类
一元酸
二元酸
多元酸
含氧酸
无氧酸
无机酸
有机酸
强酸
弱酸
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
CH3COOH（乙酸）
HCOOH（甲酸）
H3PO4（磷酸）
3．酸的命名
（1）含氧酸：
某酸（特例：
HNO3硝酸）
例：
H2CO3__________、H2SO4__________、H3PO4__________、HNO3__________。
（2）无氧酸：
氢某酸（特例：
HCl盐酸）
例：
H2S__________
HCl___________注意：
盐酸属于__________（填“纯净物”或“化合物”）。
【答案】
（1）碳酸硫酸磷酸硝酸
（2）氢硫酸盐酸混合物
三、碱的组成和分类
1．碱的组成：
金属元素/NH4+氢氧根
碱也是一类化合物，碱绝大数都是由金属元素和氢氧根组成的。
常见的碱有：
碱
金属元素
化合价
氢氧根
氢氧化钠
钠
+1
OH
氢氧化钙
钙
+2
OH
氢氧化铜
铜
+2
OH
氢氧化铁
铁
+3
OH
特殊：
一水合氨（__________），也是碱；一水合氨的水溶液是____________。
【答案】NH3.H2O氨水
2．碱的分类：
按溶解性分，分为可溶性碱和不溶性碱，和酸不一样，大部分的碱是不溶性的。
可溶性碱有：
_______________________________________________________
其余为不溶性碱，如_________________________________________________
【答案】KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和一水合氨（NH3·H2O）
Cu（OH）2（蓝色沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀）、Mg（OH）2（白色沉淀）、Al（OH）3（白色沉淀）
3．碱的命名：
氢氧化某
【练一练】
1．判断下列说法正确的是（）
A．酸根都是原子团B．酸和碱的组成中都含有氢元素
C．碱的组成中都含有金属元素D．碱的组成中都含有氢氧根
【答案】B
四、常见酸和碱的物理性质
1．酸
氯化氢
硫酸
硝酸
状态
浓酸溶质质量分数约为
浓酸其他物理性质
【注意】
（1）浓硫酸如果不小心沾在皮肤上，如何处理？
______________________________________________________________
（2）打开浓盐酸瓶盖时，看到的现象是：
___________________________；
原因是_____________________________________。
如果将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口就可以看到变________的现象。
【答案】气体无色粘稠状液体无色液体36%98%挥发性吸水性、脱水性
（1）先用干布擦干，后用大量水冲洗
（2）一层白雾；挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸的小液滴；红
2．碱
（1）特殊的碱：
NH3·H2O
①命名：
________________，没有金属元素。
②水溶液：
___________，是无色有刺激性气味的溶液。
【答案】一水合氨氨水
（2）氢氧化钠：
①俗名：
__________；
②极易溶于水的白色固体；
③溶于水时放出大量的热；
④易吸收空气中的水分而___________________，可作干燥剂（物理性质）；
⑤有强烈的腐蚀性（化学性质）。
【答案】烧碱、火碱、苛性钠；潮解
（3）氢氧化钙：
①俗称：
_________________；
②微溶于水的白色粉末，水溶液俗称__________________；
③对衣服、皮肤有腐蚀作用（化学性质）。
【答案】熟石灰或消石灰石灰水
（4）可溶性碱：
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3·H2O的溶液都是无色的，
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2固体都是白色的，
Cu（OH）2、Fe（OH）3分别是__________色和_________色不溶于水的固体。
【答案】蓝红褐
【练一练】
完成下表
NH3·H2O
NaOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
色态
加入水
【答案】
NH3·H2O
NaOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
色态
无色液体，有刺激性气味
白色固体
蓝色固体
红褐色固体
加入水
无色溶液
无色溶液
蓝色沉淀
红褐色沉淀
五、酸碱中和反应
1．定义：
___________________________________________，这一类反应称为中和反应。
__________________________________________是盐。
【答案】酸与碱反应生成盐和水并放出热量的反应，
由金属元素或铵根和酸根组成的化合物叫做盐。
2．酸碱反应的探究
（1）探究中和反应中热量的变化
实验1：
在小烧杯中加入5mL1%NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入5mL1%稀盐酸，探究酸碱反应是吸热反应还是放热反应。
现象：
_____________________________________________________________________。
结论：
_____________________________________________________________________。
思考：
实验中使用温度计时，至少读取_____________次数值。
（2）探究影响中和反应后溶液酸碱性的因素
实验2：
①在盛有5mL1%NaOH稀溶液的烧杯中，滴加2滴酚酞试液；
②用量筒量取10mL1%的稀盐酸；
③用干净的胶头滴管吸取量筒内的稀盐酸，向烧杯中逐滴滴加，并同时用玻璃棒不断搅拌；
加入V（HCl）
实验一开始
第一步，2mL
第二步，约____mL
第三步，6mL
溶质化学式
NaOH
溶液酸碱性
碱性
溶液的颜色
红色
红色恰好变为无色
pH范围
>7
④按要求填写下表：
写出反应的化学方程式________________________________________________________。
（1）现象：
加入稀盐酸后，温度计中的温度上升。
结论：
酸碱反应是放热反应。
思考：
2
（2）第一步：
NaOH、NaCl；碱性；红色；>7；第二步：
5mL；NaCl；中性；=7；
第三步：
NaCl、HCl；酸性；无色；＜7；NaOH+HCl→NaCl+H2O；
【思考】A．为什么要逐滴滴加盐酸？
___________________________________________。
B．为什么滴加盐酸时要不断搅拌？
_____________________________________________。
C．在NaOH溶液和稀盐酸混合时，溶液中溶质分别按物质的量之比为1:
1、1:
2、2:
1混合，分析所得溶液的酸碱性情况，并比较溶液的PH范围和滴加酸碱指示剂的现象。
完成下表。
n（NaOH）:
n（HCl）
1:
1
1:
2
2:
1
pH范围
滴加石蕊试液
滴加酚酞试液
结论：
酸或碱的量（质量或物质的量）相对多少导致所得溶液酸碱性的不同。
（3）探究中和反应的产物
实验3：
把实验2中加入5mL稀盐酸后所得溶液转移至蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发，静置，冷却后观察。
现象：
__________________________________________。
结论：
__________________________________________。
【答案】
A．防止盐酸滴加过量；B．使氢氧化钠和稀盐酸充分反应；
C．1:
1=7，紫色，无色；1:
2＜7，红色，无色；2:
1＞7，蓝色，红色
（3）现象：
析出白色晶体结论：
氢氧化钠和稀盐酸反应生成新的物质
3．中和反应的应用（前三道请用化学方程式表示反应的原理）
（1）用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：
_____________________________
（2）熟石灰中和酸性土壤中的硫酸：
_____________________________
（3）用氢氧化钠中和石油中的硫酸：
_____________________________
（4）洗发时，所用的洗发水常为弱碱性，所以为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，以达到保护发质的目的
（5）被蚊子或者蚂蚁咬了，可以涂些肥皂水或者稀氨水止痒，因为它们体内有甲酸。
（6）实验室不小心将酸或碱沾在皮肤上，可用碱或酸涂上，减轻腐蚀。
【答案】
（1）
（2）
（3）
课堂小憩
生活中的酸和碱（碱篇）
我们在生活中也会见到各色各样不同的碱。
在造房子时，常用到氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱。
在造房子时，我们在旁边挖的一个池子里常浸泡着白色的氢氧化钙。
氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。
它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。
农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。
在树干上涂石灰水可防治病虫害。
医学上，我们还利用两种难溶于水的碱作为治疗胃病的药物，那就是Al（OH）3和Mg（OH）2，主要用来治疗胃酸过多，因为胃液中主要含有盐酸，氢氧化铝和氢氧化镁恰好可以和盐酸发生中和反应，从而达到有效治疗胃酸过多的效果。
还有一种强碱我们称之为氢氧化钠，虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是一种重要的碱。
氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。
氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。
氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
还有一种特殊的碱，它的水溶液叫氨水，可用作肥料。
氨水（NH3·H2O）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。
氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3，大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸。
知识点1：
基本概念的理解（酸、碱、中和反应等）
【例1】下列物质既是二元酸，又是含氧酸的是（）
A．HCOOHB．HNO3C．H2SO4D．H2S
【难度】★
【答案】C
【例2】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的（）
A．酸、碱一定含氧元素B．碱一定含金属元素
C．酸、碱一定含氢元素D．酸、碱可能含氧元素
【难度】★
【答案】C
【例3】下列说法正确的是（）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．含氧酸中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是含氧酸
C．酸是由氢元素和酸根组成的，所以含有氢元素和酸根的化合物一定是酸
D．碱中都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱。
【难度】★★
【答案】B
【例4】推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
【难度】★★
【答案】B
知识点2：
常见酸和碱
【例5】（2015奉贤区二模）以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是
（）
A．氧化钙溶液B．烧碱溶液C．胆矾溶液D．食盐溶液
【难度】★★
【答案】D
知识点3：
溶液酸碱性的判断
【例6】实验室有三瓶无色液体：
水、石灰水、稀盐酸。
其pH由大到小的顺序是（）
A．石灰水、水、稀盐酸B．水、稀盐酸、石灰水
C．稀盐酸、水、石灰水D．稀盐酸、石灰水、水
【难度】★
【答案】A
【例7】下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）
【难度】★
【答案】D
知识点4：
酸碱中和反应的探究及应用
【例8】（2015黄浦区二模）利用中和反应原理的是（）
①熟石灰除去土壤中的硫酸②用稀硫酸除去铁锈
③氢氧化镁治疗胃酸过多④实验室制取二氧化碳
A．①③B．③
C．①
④D．①③④
【难度】★
【答案】A
【例9】向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图正确的是（）
【难度】★★★
【答案】D
【例10】等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合，向所得的溶液中滴入石蕊试液会（）
A．变蓝色B．变无色C．不变色D．变红色
【难度】★★★
【答案】A
【例11】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为____________色。
根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
反应的化学方程式为_______________________________。
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中，正确的是____________________（选填：
方案一、方案二）。
另外一个实验方案错误的原因是：
___________________________________________。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用____________（药品或者方法）。
【难度】★★★（学生上新课时，由于部分反应还没有学习，需要老师给到反应方程式）
【答案】
红色2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
方案二方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；加入碳酸钠；加入锌粒；测定溶液pH。
合理均可。
1．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A．H2SO4、Na2O、C．COB．Mg（OH）2、CuSO4、C．CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO3D．HCl、NaOH、O2、P2O5
【难度】★
【答案】D
2．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸
【难度】★
【答案】D
3．常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
PH（近似值）
3.0—4.0
3.2—3.6
6.3—6.6
7.6—8.0
下列说法中，不正确的是（）
A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红D．酸牛奶比橘子汁的酸性强
【难度】★
【答案】D
4．下列叙述正确的是（）
A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋的主要成分是乙酸，是一种有机酸D．pH=0的溶液是中性溶液
【难度】★
【答案】C
5．下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是（）
A．氯化钠、食盐、NaClB．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氢氯酸、盐酸、HClD．氢氧化钙、生石灰、CaO
【难度】★
【答案】D
6．根据酸的定义，下列物质显酸性但不是酸的是（）
A．HNO4B．NH4ClC．HClD．H2SO4
【难度】★
【答案】B
7．下列酸中
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