上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编.docx
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上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
电解质溶液
说明：
1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
6.（2014年3月浦东二模）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32-）约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。
（A）HCO3-（B）CO32-（C）H+（D）OH-
22.（2014年3月浦东二模）H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/LNaHA溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
（A）c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）（B）c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）
（C）c（HA-）>c（H+）>c（OH-）（D）c（HA-）>c（OH-）>c（A2-）
14.（2014年3月崇明二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．电解质的强弱与所处的溶剂相关
17．（2014年3月崇明二模）如图表示水溶液中
和
的关系，下列说法正确的是（ ）
A．ab直线上任意点溶液均显中性
B．b点时，溶液的
，显酸性
C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
16、（2014年3月奉贤二模）在25℃时两种酸的电离常数如下：
H2CO3：
Ki1=4.2×10－7,Ki2=5.6×10－11;
H2S：
Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15，则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S↑B.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2→Na2CO3＋H2S↑D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
19、（2014年3月奉贤二模）常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．C（Na+）-C（X-）=9.9×10-7mol／L
B．C（Na+）=C（X-）+C（HX）=0.1mol／L
C．C（OH-）-C（HX）=C（H+）=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C（OH-）小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C（H+）
12.（2014年3月黄埔二模）已知NaCN溶液呈碱性，（CN）2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。
下列变化不能发生的是
A．HCNH＋＋CN－
B．（CN）2＋CH2==CH2→NC—CH2—CH2—CN
C．（CN）2＋2Br－→2CN－＋Br2
D．（CN）2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O
22．（2014年3月黄埔二模）常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的
量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：
c（OH－）＋c（A2－）=c（H+）＋c（H2A）
21、（2014年3月普陀二模）一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）。
例如：
Ag2CrO4（s）
2Ag+（aq）+CrO42-（aq） Ksp=[c（Ag+）]2•c（CrO42-）。
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42-）：
[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]＝5：
4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
7.（2014年3月长宁二模）室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）·c（OH—）不变
C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
D．其溶液的pH=13
18.（2014年3月长宁二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
21.（2014年3月长宁二模）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
A．相同温度时三种溶液的pH关系：
Na2CO3>NaClO>Na2SO3
B．ClO－+H2O+CO2→HClO+HCO3－
C．2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－
D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈碱性
12．（2014年3月闸北二模）已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
酸
电离常数
碳酸
Ki1＝4×10－7Ki2＝5.6×10－11
亚硫酸
Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7
据此判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式错误的是
A．SO2＋H2O＋2CO32－→2HCO3－＋SO32－B．SO2＋H2O＋CO32－→H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－→H2CO3＋2HSO3－D．SO2＋H2O＋CO32－→HCO3－＋HSO3－
21．（2014年3月闸北二模）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
C．3c（Na+）>5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
5．（14静安二模）人的血液中存在H2CO3～HCO3－这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间。
血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是
A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制
21．（2014年3月静安二模）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间
存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液到10mL时
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
13．（2014年3月闵行二模）下列变化能够实现的是：
①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
A．只有①③B．只有②④C．只有①②④D．①②③④
14．（2014年3月闵行二模）常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。
下列有关叙述中，不正确的是
A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大
B．该温度下Ca（OH）2的溶解度为
（g/100gH2O）
C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L
D．加入生石灰并恢复至常温后，
值不变
21．（2014年3月闵行二模）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：
2NaClO+CO2+H2O
Na2CO3+2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN+Na2CO3
NaCN+NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：
CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：
Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
离子反应与离子共存
说明：
1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
21．（2014年3月崇明二模）有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、A1C13、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．③中使KMnO4褪色的是
B．无法判断固体中FeCl2是否存在
C．B的pH＞7D．固体由Ba（OH）2、A1C13、Na2SO3组成
15、（2014年3月奉贤二模）某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为
A、5：
15：
4B、5：
12：
4C、15：
30：
8D、条件不足，无法计算
20、（2014年3月奉贤二模）对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=[H+][OH-]），存在着[Mn+][Xn-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20ml0.1mol/L（NH4）2CO3溶液②40mL0.03mol／LHCl
③50ml0.05mol/LAgNO3溶液④30ml0.02mol/CaCl2溶液
⑤10mL蒸馏水⑥30ml0.02mol/NH4NO3溶液
A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
17．（2014年3月黄埔二模）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
8、（2014年3月普陀二模）将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．Fe2+、Clˉ、SO42ˉ、Na+ B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉD．K+、Na+、SO32ˉ、SO42－
19、（2014年3月普陀二模）向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2
溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是
A．O→A：
H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ→BaSO4↓+H2O
B．A→B：
2Al3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．B→C：
2NH4++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ→BaSO4↓+2NH3·H2O
D．D→E：
NH4++OHˉ→NH3·H2O
15.（2014年3月长宁二模）某无色溶液中可能含有仅由①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
9．（2014年3月闸北二模）甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：
Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－。
已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32－
17．（2014年3月闸北二模）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰1
16．（2014年3月静安二模）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
6．（2014年3月闵行二模）下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向烧碱溶液中通入CO2气体
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
17．（2014年3月闵行二模）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：
Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：
F－、NO3－、Fe2+、Ag+
10．（2014年3月徐汇二模）某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32-
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
离子方程式
说明：
1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
19．（2014年3月崇明二模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
↓
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
↓
C．向NaHSO4溶液中滴加
至刚好沉淀完全：
↓
D．向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：
20.（2014年3月黄埔二模）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH
、Fe2＋、SO
少量Ba（OH）2溶液
2NH
＋2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－
→BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO
、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－
→Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O
C
Fe2＋、NO
、HSO
NaHSO4溶液
HSO
＋H＋→SO2↑＋H2O
D
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2NH3·H2O＋CO2→2NH
＋CO
20．（2014年3月闵行二模）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42—+Ba2++OH—
BaSO4↓+NH3·H2O
B．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—
3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—
2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—
2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
20．（2014年3月徐汇二模）在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为
A．SO32-+H2O
HSO3-十OH-B．HSO3-十H2O
H2SO3十OH-
C．HSO3-十OH-
SO32-十H2OD．H2SO3+OH-
HSO3-十H2O
21．（2014年3月徐汇二模）在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。
下列说法正确的是
A．当x≤
时，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．当x≥n时，反应的离子方程式为：
2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n
D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
实验基础知识-选择中的实验题
说明：
1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
1.（2014年3月浦东二模）烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。
其中的Na2CO3来自____。
（A）盐碱湖（B）海水（C）侯德榜联合制碱法（D）氯碱工业
7.（2014年3月浦东二模）工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
（A）水溶法（B）酸溶法（C）碱溶法（D）还原法
11.（2014年3月浦东二模）实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。
关于这些组件的说明正确的是____。
（A）①能控制气体发生速度（B）若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用
（C）③用于硫化氢的干燥和收集（D）④用于硫化氢的尾气处理
19.（2014年3月浦东二模）不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法（观察反应中沉淀的发生或消失）、②气体法（观察反应中气体的产生及其验证）、③显色法（观察颜色变化）。
溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。
（A）Al3+（B）Na+（C）I-（D）CO32-
10．（2014年3月崇明二模）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（ ）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2
D．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
20．（2014年3月崇明二模）测定
的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（ ）
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
1、（2014年3月奉贤二模）2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
下列操作在太空舱可以实现的是
A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D
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