河北省高考化学备考复习专题八化学反应与能量变化.docx

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河北省高考化学备考复习专题八化学反应与能量变化

河北省高考化学备考复习专题八：

化学反应与能量变化

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共20题；共40分）

1.（2分）（2016高二下·资阳期末）下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（）

A.硅太阳能电池       

B.钠冶炼槽       

C.太阳能集热器       

D.氢氧燃料电池    

2.（2分）下列说法正确的是（）

A.1molH2SO4与1molBa（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101kPa时，1molC燃烧时放出的热量为C的燃烧热

3.（2分）（2018高二上·成都期末）辛烷（C8H18）是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。

下列判断正确的是（）

A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） ΔH=-5152.6kJ/mol

D.反应a、b的活化能不同

4.（2分）已知：

1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

工业上可通过下列反应制取高纯硅：

SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热（ΔH）为（）

A.＋412kJ·mol－1    

B.－412kJ·mol－1    

C.＋236kJ·mol－1    

D.－236kJ·mol－1    

5.（2分）（2016高二下·于都月考）下列变化过程，属于放热反应的是（）

①生石灰与水反应  

②酸碱中和反应  

③浓H2SO4稀释  

④固体氢氧化钠溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧   

⑥醋酸电离   

⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌

A.①②⑤    

B.①②③④⑤    

C.①③④    

D.⑥⑦    

6.（2分）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号

48mL试剂

固体

混合前温度/℃

混合后温度/℃

①

水

2gNaHCO3

20.0

18.6

②

水

2gNa2CO3

20.0

21.6

③

盐酸（0.1mol•L﹣1）

2gNaHCO3

20.0

17.2

④

盐酸（0.1mol•L﹣1）

2gNa2CO3

20.0

22.6

由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）

A.NaHCO3（s）的溶解是放热过程

B.Na2CO3（s）的溶解是吸热过程

C.Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应

D.仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

7.（2分）（2018高二上·陆川期末）对于反应2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5800kJ/mol下列叙述错误的是（）

A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应；

B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C.该式的含义为：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

8.（2分）（2019高二上·罗湖月考）已知：

H2O（g）＝H2O（l） DH1＝Q1kJ×mol－1；C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） DH2＝Q2kJ×mol－1；C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） DH3＝Q3kJ×mol－1。

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A.Q1＋Q2＋Q3    

B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）    

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3    

D.－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3    

9.（2分）（2016高二上·孝感期中）下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（）

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1    

B.C（s）+O2（g）=CO（g）△H2    

C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H3    

D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H4    

10.（2分）（2019高二上·宾阳月考）下列说法正确的是（）

A.任何化学反应不一定都有反应热

B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

11.（2分）（2020高二下·北京期末）通过以下反应均可获取H2。

①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ·mol-1

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH2=+206.1kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH3

下列说法正确的是（）

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2减小

C.若知反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

D.由①、②计算反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=－74.8kJ·mol-1

12.（2分）（2016高一下·辽宁期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

B.已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量

C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定

D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

13.（2分）（2018高三上·安平期中）已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） △H＝akJ/mol

C（s）＋O2（g）＝2CO（g）        △H＝－220kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）

A.－332    

B.－118    

C.＋350    

D.＋130    

14.（2分）（2018高一上·巴彦期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.铝片与稀硫酸反应    

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应    

C.灼热的炭与CO2反应    

D.甲烷在O2中的燃烧    

15.（2分）（2020高一下·长春期末）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应    

B.加入催化剂会改变反应的反应热    

C.三种化合物中的稳定性B＜A＜C    

D.A→B反应，反应条件一定要加热    

16.（2分）（2020高一下·长春期末）研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：

①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。

下列说法错误的是（）

A.总反应△H<0    

B.反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂    

C.Fe+使反应的活化能减小    

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率    

17.（2分）（2018高二下·周口期末）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）

A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入

B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录

18.（2分）下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）

A.处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧    

B.将垃圾分类并回收是处理的发展方向    

C.填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可    

D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法    

19.（2分）（2018高三上·河北期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=890.3kJ/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1<ΔH2

20.（2分）（2019高二下·安平期末）已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A.55kJ    

B.220kJ    

C.550kJ    

D.1108kJ    

二、填空题（共5题；共12分）

21.（6分）（2018高一下·哈尔滨期末）从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为________反应。

22.（2分）下列变化中属于吸热反应的是________．

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华．

23.（1分）

（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”

①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol  Q1________ Q2

②对于平衡mA（g）═nB（g）+pC（g），若降低温度时，A的转化率增大，则△H1___