初三化学总复习专题习题.docx
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初三化学总复习专题习题
初三化学总复习专题一基本知识、理论
（一）
【典型例题】
例1.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。
重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）
A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+3
答案：
D
例2.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（）
A.H2B.COC.O2D.NO
答案：
C
例3.下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）
A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产生的气体
C.化工厂排放的废气D.动植物呼吸排出的气体
答案：
D
例4.紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。
因此，可作代用酸碱指示剂。
物质
食用白醋
石灰水
食盐水
颜色
红色
蓝色
紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。
造成雨水这一结果的原因是______________。
答案：
酸<空气受硫、氮的氧化物的污染
（答题时间：
30分钟）
一、选择题
1.空气中体积分数最大的是（）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（）
A.生石灰B.氯化钡C.硝酸银D.碳酸钙
3.目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是（）
A.把煤作为主要燃料B.随意丢弃塑料垃圾
C.随意丢弃废电池D.利用太阳能
4.已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）
A.MClB.MCl2C.MCl3D.MCl4
5.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（）
A.红磷B.石蜡C.铁丝D.木炭
6.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A.C60B.2HC.2N2D.Fe
7.下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（）
A.KNO3B.NaNO2C.N2O4D.NH3
8.大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。
臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（）
A.臭氧由氧元素组成B.每个臭氧分子由3个氧原子构成
C.臭氧是单质D.臭氧中氧元素的化合价是-2价
9.石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（）
A.+2B.+4C.-2D.-4
10.下列符号不规范的是（）
A.氧气分子O2B.氢原子HC.镁离子Mg2+D.+2价的钙元素Ca2+
二、填空题
11.用数字和化学符号表示：
氧化镁___________；3个铝离子______________；
氢氧化钠____________；2个硝酸根离子_________。
12.说明下列化学用语表达的含义：
（1）2P___________________________；
（2）3Na+_________________________；
（3）5H2__________________________。
13.按要求举出家庭中常见的物质：
pH<7_________________；pH=7__________________；pH>7___________________。
14.下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________：
①Na2SO4②NaNO3③NaOH④Na2CO3⑤NaCl
15.现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空：
用途
化学式
再举一种用途
润滑剂
配制农药波尔多液
三、简答题
16.变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。
光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。
请写出变化原理。
17.请指出下列物质的排列规律：
FeCl2、Cl2、Ca（ClO）2、KClO3、KClO4。
18.新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。
从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。
根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。
四、实验题
19.某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。
现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。
（1）依次通过NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。
（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式___________________________________。
[参考答案]
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
C
A
D
B
D
B
D
二、填空题
11.MgO3Al3+NaOH2NO3-
12.2个磷原子、3个钠离子、5个氢分子
13.陈醋、自来水、纯碱溶液
14.①②⑤
15.
C
作电极
Ca（OH）2
改良酸性土壤
三、简答题
16.见光：
2AgBr
2Ag+Br2
避光：
2Ag+Br2=2AgBr
17.按氯元素的化合价从低到高的顺序排列，分别为：
-1、0、+1、+5、+7
18.
（1）“脑黄金”由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）1个“脑黄金”分子由26个碳原子、40个氢原子和2个氧原子构成；
（3）“脑黄金”中碳、氢、氧三种元素的质量比是39：
5：
4；
（4）“脑黄金”是化合物。
四、实验题
19.
（1）CO、N22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CO2、N2CO+CuO
Cu+CO2
（3）N2CO+CuO
Cu+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
初三化学总复习基本知识理论二
【典型例题】
例1.下列关于H2O2的叙述中正确的是（）
A.它是一个氢分子和一个氧分子构成的B.它是由氢元素和氧元素组成的
C.它是由氢气和氧气组成D.它是由两个氢元素和两个氧元素组成的答案：
B
例2.据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。
甲烷属于（）
A.氧化物B.单质C.有机物D.无机物答案：
C
例3.下列有关溶液的认识中，错误的是（）
A.析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收答案：
A
例4.实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。
装置B中的仪器A为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：
__________________________________________
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用_____________除去。
（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。
这是利用氧气的_____________、______________的性质。
（3）浓硫酸（4）密度比空气大支持燃烧
（答题时间：
40分钟）
一.选择题
1.日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）
A.调味的食醋B.取暖用的煤C.降温用的冰水混合物D.炒菜用的铁锅
2.高锰酸钾俗称灰锰氧，其水溶液是常用的消毒剂。
高锰酸钾的物质类别属于（）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
3.下列化肥中属于复合肥料的是（）
A.K2SO4B.CO（NH2）2C.K2CO3D.KNO3
4.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍而具有金属般的导电能力。
碘（I2）属于（）
A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物
5.水是一种宝贵的自然资源。
对水的说法不正确的是（）
A.水是一种化合物B.水是一种重要的溶剂
C.水是取之不尽，用之不竭的D.水被污染后，会给人类造成灾难
6.在下面的物理性质中：
①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引。
其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤
7.下列有关铁的叙述不正确的是（）
A.铁是钢的主要成分B.铁具有良好的延展性
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁
8.X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（）
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z
9.在3H2SO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（）
A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中氢原子的个数
C.“3”表示分子的个数D.“4”表示每个分子中氧原子的个数
10.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
C.天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿D.天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒
二.填空题
11.在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是____________，一定含有三种元素的是________________。
12.倒开水时，应将热水瓶塞_________放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：
①水分子很小；②水分子在不断____________；③水分子间的间隔______________。
13.乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）……这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为____________。
14.写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法______________、_______________。
15.我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
_________________________________。
三.简答题
16.用两种方法鉴别氢气和氧气。
17.在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。
由此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？
（写两点即可）
18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。
四.开放题
19.水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
没有水，就不可能有生机勃勃的地球。
请你从以下三个方面谈谈水的用途。
（1）生活：
_____________________________；
（2）农业：
_____________________________；
（3）工业（用一个化学方程式表示）：
___________________________________。
[参考答案]
一.选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
C
B
D
B
A
A
二.填空题
11.氧化物碱
12.倒运动增大
13.CnH2n+1OH
14.蒸发溶剂、增加溶质
15.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
三.简答题
16.方法一：
点燃，能燃烧的是氢气，不能燃烧的是氧气；
方法二：
用带火星的小木条，能使其复燃的是氧气。
17.
（1）醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
（2）醋酸溶液能跟碱起中和反应，生成盐和水。
18.保持钢铁制品表面的洁净、在钢铁制品的表面涂油或刷漆。
四.开放题
19.
（1）饮用（洗衣、做饭）；
（2）灌溉（水稻的种植）；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2。
初三化学总复习基本知识理论三
【典型例题】
例1.实验室制取氧气有以下步骤：
①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（）
A.⑤④①⑥③②B.⑤④①⑥②③C.④⑤①⑥③②D.④⑤①⑥②③答案：
C
例2.NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。
实验室收集NO的方法是（）
A.向下排空气法B.排水法C.向上排空气法D.A和B
答案：
B
例3.下列实验可用如图装置进行的是：
①用氯酸钾和二氧化锰制氧气②用氢气还原氧化铜③用锌粒和稀硫酸制氢气④用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷（）
A.①②B.②③C.①④D.③④
答案：
C
例4.如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。
（1）与甲装置比较，乙装置的优点是__________________________________________。
（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为________________________，若收集到的氢气不纯，可能的原因是______________。
A.导管口一有气泡就马上收集
B.装置漏气
C.收集气体的试管内未装满水
（3）若将上述装置的收集方法改为_____________________后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________。
答案：
（1）方便随时添加酸液
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ABC
（3）向上排空气法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（答题时间：
30分钟）
一、选择题
1.在实验室制取氧气，可选择的药品是（）
A.氯化钠和水B.大理石和稀盐酸C.高锰酸钾D.锌和稀硫酸
2.实验室制取氢气时，不选用的仪器有（）
A.导管B.酒精灯C.带孔橡皮塞D.试管
3.下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（）
A.燃烧木炭B.稀盐酸与大理石反应
C.稀硫酸与大理石反应D.煅烧石灰石
4.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）
A.氢气B.氧气C.甲烷D.二氧化碳
5.在实验室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（）
A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水法和向上排空气法
6.下列收集气体的方法正确的是（）
A.CO2——排水法B.CO——向下排空气法
C.H2——向上排空气法D.CH4——排水法
7.下列选用的药品适合实验室制取气体的是（）
A.CO2——大理石和稀硫酸B.H2——锌粒和浓硫酸
C.O2——双氧水D.CO2——大理石和稀盐酸
8.现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（）
A.浓硫酸B.无水硫酸铜C.酚酞试液D.澄清石灰水
9.鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（）
A.用燃着的木条检验B.观察它们的颜色
C.闻它们的气味D.用澄清石灰水检验
10.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）
A.Na2CO3B.K2CO3C.KNO3D.KOH
二.综合题
11.氧气的性质
写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。
12.氧气的制取
下图是用高锰酸钾制取氧气的装置图，请改正。
13.二氧化碳的性质
二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。
14.二氧化碳的制取
下图是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请改正。
15.氢气的性质
请写出氢气还原氧化铜的步骤及目的。
16.氢气的制取
下图是用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置图，请选择正确的，并将其中的一个改正。
[参考答案]
一.选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
B
C
D
D
D
A
B
二.综合题
11.S+O2
SO24P+5O2
2P2O53Fe+2O2
Fe3O4
共同点：
（1）都是化合反应；
（2）都与氧气反应；（3）生成物都是氧化物；（4）反应都放热；（5）反应条件都是点燃；（6）都是气体与固体反应。
12.
（1）试管口应略向下倾斜；
（2）试管内导管应刚露出橡皮塞；
（3）试管口应放一小团棉花；
（4）铁夹就夹在距试管口1/3处。
13.原因：
（1）二氧化碳密度比空气大；
（2）二氧化碳能溶于水。
验满：
用燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴熄灭，证明已收集满。
（因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
）
14.
（1）长颈漏斗下端管口应伸到液面以下；
（2）锥形瓶中的导管口应刚露出橡皮塞；
（3）应采取向上排空气法收集；
（4）集气瓶中的导管应伸到接近集气瓶底部的位置。
15.
（1）先通氢气——排净试管内空气，防止加热时发生爆炸；
（2）加热——还原氧化铜；
（3）停止加热——黑色的氧化铜粉末变红，说明氧化铜已经被还原成铜；
（4）停止通氢气，直到试管冷却——防止热的铜与空气中氧气反应重新生成氧化铜。
16.B改正A：
（1）不需要酒精灯加热；
（2）长颈漏斗下端管口应伸到液面以下；
（3）试管中的导管应刚露出橡皮塞。
改正C：
（1）长颈漏斗下端管口应伸到液面以下；
（2）试管中的导管应刚露出橡皮塞。
初三化学总复习解题技巧和说明一
【典型例题】
例1.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）
A.Ag和FeB.Ag和CuC.Cu和FeD.Ag、Cu和Fe
答案：
D
例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）
A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾
答案：
D
例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：
废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
答案：
硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠
例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。
现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量；
（2）参加反应的NaOH的质量；
（3）空气样品中SO2的质量分数。
（计算结果精确到0.01%）
答案：
（1）0.64g
（2）0.8g（3）0.05%
一、选择题
1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）
A.酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液
2.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）
A.NaOHHClNaClB.Na2CO3HClBaCl2
C.Na2CO3Na2SO4BaCl2D.AgNO3HClNaCl
3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是（）
A.滤液里一定有硫酸铜B.滤液里一定有硫酸亚铁
C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁
5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）
A.跟氯化钡溶液反应B.使紫色石蕊试液变红
C.跟硝酸银溶液反应D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.CO（NH2）2D.NH4Cl
7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）
A.质量
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