高考化学备考理科综合化学模拟 3含参考答案.docx
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高考化学备考理科综合化学模拟3含参考答案
2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（三）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56Cu—65
一、选择题（每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
6.（2012北京东城一模）2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）
A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
7.（2012湖北重点中学模拟）2012年4月，上海市质量技术监督局曝光了“染色”馒头事件，“染色”馒头主要掺有违禁添加剂“柠檬黄”，过量食用会对人体造成很大危害。
柠檬黄生产原料主要是对氨基苯磺酸及酒石酸，其结构简式如下图，则下列有关说法正确的是（）
A．
用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸
B．对氨基苯磺酸、酒石酸都能发生加成反应和取代反应
C．对氨基苯磺酸、酒石酸中都有三种氢原子
D．1mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠反应，都能产生2mol气体。
8.（2012河北石家庄一中模拟）下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．镀层未破损的镀锌铁和镀层破损后的镀锌铁分别与盐酸反应时产生H2的速率相同
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的NaCO3溶液
C．往新配制的淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液退色
D．配制稀H2SO4溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓H2SO4
9.（2012天津高考）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH>7时，c（C6H5O-）>c（K+）>c（H＋）>c（OH―）
B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O-）>c（H＋）>c（OH―）
C.V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）>c（OH―）=c（H＋）
D.V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
10.关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是（ ）
选择
叙述
评价
A
装置名称：
①是电解池，②是原电池
错误
B
硫酸浓度变化：
①增大，②减小
正确
C
电极反应式：
①中阳极：
4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑
②中正极：
Zn－2e－―→Zn2＋
正确
D
离子移动方向：
①中H＋向阴极方向移动
②中H＋向正极方向移动
错误
11.（2012武汉市调研试题）在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系.
下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A.a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B.b点对应的溶液中大量存在：
NH
、Ba2＋、OH－、I－
C.c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO
、Cl—
12.（2012全国新课标）7.下列叙述正确的是（）
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
13.（2012宁夏银川一中模拟）2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘（KIO3）盐”，以减少核辐射的危害。
已知：
①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）
A．I-只具有还原性，IO3-只具有氧化性
B．由①②可知氧化性的强弱顺序为：
Cl2>I2>IO3-
C．①中发生反应的离子方程式为：
3Cl2+I-+3OH-=IO3-+6Cl-+3H+
D．反应②中若有5mole-转移，则生成3mol单质I2
二、非选择题
27.（15分）（2012广西模拟）有A、B、C、D四种无色强电解质溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
它们在水中电离时，每种物质只电离出一种阴离子且互不重复。
已知:
①室温下，A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,再加入稀HNO3沉淀不溶；
③B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，该气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
④A溶液和D溶液混合时无明显现象，A溶液、D溶液焰色反应呈黄色；
⑤A溶液和C溶液相遇时无明显现象；
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式：
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序（若为不确定的离子用“X”代替）为 ；
（4）常温下，在一定体积0.15
的C溶液中，加入一定体积的0.20
的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。
28.（１５分）（北京师大附中模拟）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如下图所示。
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min～40min内A的平均反应速率为________________________mol•L-1•min-1。
实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件
是_________________________。
（2）该反应的△H________0,其判断理由是________________________________
（3）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验I（填“大于”、“等于”或“小于”），其判断理由是。
（4）第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）。
A.0.35mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.7mol·L-1D.0.8mol·L-1
（5）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应。
A.等于86％B.等于50％C.小于50％D.介于50％～86％之间
29.（1５分）（2012河北衡水中学模拟）Na2CO3是一种重要的化工原料，请设计一个利用碱石灰的增重来求算Na2CO3纯度的实验（本品杂质不参与反应）。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和u形管组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流无方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
Zn，稀H2SO4
有机物X符合下表信息：
编号
信息
X分子中没有支链
1molX需要1molNaOH完全中和，1molX可以和1molBr2完全加成
X的相对分子质量在180～190之间
Ｘ完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5∶4
（1）写出X的分子式
（2）上述转化过程中，属于还原反应的是（填序号）．
（3）写出B→C的化学方程式
（4）有机物E比D少两个氢原子，E与D含有相同的官能团，且分子结构中含一个碳原子构成的六元环，符合该条件的E的同分异体共有种
（5）D的一种同分异构体F，能发生银镜反应和水解反应，只含一种官能团且烃基上一元取代物只有一种。
则F的结构简式为
答案及其解析：
6.B解析：
填埋法处理未经分类的生活垃圾，会造成土壤污染、地下水污染等，不利于改善环境。
7.D解析：
邻氨基苯磺酸的命名方法应为习惯命名法，A不正确；酒石酸不能发生加成反应，B不正确；对氨基苯磺酸中应有四种氢原子，C不正确；1mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠反应，前者产生2molH2，后者产生2molCO2，D正确。
8.C解析：
A项，镀层破损后的镀锌铁在盐酸中更易形成原电池，产生H2的速率更快，A错；B项，酸式滴定管不能用来盛Na2CO3溶液；D项，配制稀H2SO4溶液时，不能在量筒内进行。
9.D解析：
pH>7时溶液显碱性，c（OH―）>c（H＋），故A错；B项中的阳离子浓度都大于阴离子浓度，不符合电荷守恒规律，故B错；V[C6H5OH（aq）]=10mL时，两溶液恰好完全反应，溶液显碱性，c（OH―）>c（H＋），故C错；V[C6H5OH（aq）]=20mL时，n（C6H5OH）=2n（KOH），根据物料守恒，D选项正确。
10.B解析：
从装置图辨别原电池与电解池最根本的区别是有无外加电源，①中有外加电源，故①是电解池；②中没有外加电源，故②是原电池，A的叙述是正确的，评价错误；①中实际上是电解水，溶剂水减少，硫酸浓度增大，②中反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，硫酸被消耗，浓度减小，故B正确，评价正确；①中阳极聚集阴离子SO
和OH－，OH－优先放电，①中阳极反应式正确，②中正极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，故C错误，评价错误；①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向正极方向移动，故D错误,评价错误。
11.D解析：
A项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH
与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO
水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO
、Cl—能大量共存，故D项正确。
12.B解析：
NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，选项A错误；Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，选项B正确；欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于适量水中，配成1L溶液，选项C错误；电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况），不是22.4L氯气，选项D错误。
13.D解析：
IO3-中碘元素的化合价为+5价，所以IO3-既具有氧化性又具有还原性，A不正确；氧化性的强弱顺序应为：
Cl2>IO3->I2，B不正确；OH-生成H+不符合事实，C不正确；反应②的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故5mole-转移生成3molI2，D正确。
27.答案：
（1）C：
Ba（OH）2（2分）D：
Na2SO4（2分）
（2）A：
CH3COONa或NaF或NaClO或Na2S（2分，注意不能写NaHS）B、NH4Cl或NH4NO3（３分）
（3）c（OH―）>c（Ba2+）=c（X）>c（NH4+）>c（H+）（3分）
（4）3:
2（3分）
解析：
据信息①说明A、B由于盐的水解，A是强碱弱酸盐，C是强碱，B为强酸弱碱；据②说明白色沉淀为BaSO4或AgCl，其中C、D中各含有相应的阴阳离子；据信息③和信息①说明B中含有
的溶液、C为Ba（OH）2，D中含有
的溶液；据信息④说明A、D中的阳离子为
，则D：
Na2SO4；据信息⑤说明无明显现象，则排除
，根据常见的弱酸根和每种物质只电离出一种阴离子且互不重复，特别注意电离这两个字，NaHS在水溶液中电离得到两种阴离子（
），说明A可能为CH3COONa或NaF或Na2S或NaClO。
结合①～⑤，得到B中只有是NH4Cl或NH4NO3。
（3）设NH4Cl或NH4NO3、Ba（OH）2均为1mol，反应后生成NH3·H2O1mol，
1mol，
1mol，
1mol及少量的
，但NH3·H2O发生电离产生
导致溶液中
大于1mol，故离子浓度关系为c（
）>c（
）=c（X）>c（
）>c（
）。
（3）设Ba（OH）2的体积为V1L，盐酸的体积为V2L，反应后溶pH=13,Ba（OH）2过量，溶液
解得
。
28.答案：
（1）7.5×10-3mol·L-1·min-1（2分）实验II中使用了催化剂（1分）
（2）＜（1分）;根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
（2分）
（3）大于（1分）A的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间增加（2分）
（4）CD（3分，多选不给分，少选给1分）
（5）B（2分）
解析：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min～40min内A的平均反应速率为：
v（A）=
=
=7.5×10-3mol·L-1·min-1。
实验II和实验的平衡状态相同，且在实验II中的反应速率更快，说明II中使用了催化剂。
（2）实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）如果A的起始浓度由1mol•L-1改为0.8mol•L-1，A的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡时间增加，所以达到平衡时所用时间大于实验I。
（4）①在第5min末,A的平衡浓度为0.50mol·L-1，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，氨的浓度必小0.50mol·L-1，不可能是CD。
（5）根据800℃时开始A为1mol/L，达到平衡A的浓度为0.5mol/L，说明达到B的转化率为50%。
若加入1molA和0.2molHe，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为50%。
29.
答案：
（1）
（５分）
（2）（1０分，每组２分，药品1分，作用１分，全对才给分）
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
Zn，稀H2SO4
Zn与稀H2SO4作用产生H2，使CO2全部被碱石灰吸收
B
Na2CO3，稀H2SO4
Na2CO3与稀H2SO4作用产生CO2
C
浓硫酸
干燥CO2
D
碱石灰
吸收CO2
E
碱石灰
防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中
解析：
本题主要考查用吸收二氧化碳的质量转化成Na2CO3质量的方法来测定，则实验的关键是准确测量CO2的质量。
为了保证实验产生的二氧化碳全部被吸收，要用一种气体驱赶使CO2全部被碱石灰吸收，马上想到了Zn与稀H2SO4作用产生H2，使CO2全部被碱石灰吸收。
在吸收前要用浓硫酸干燥CO2；为了防止防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中，还要在后面加一个装有碱石灰的干燥装置。
30．答案：
（15分）
（1）C10H16O3（3分）
（2）①②（3分）
（3）
（4）4（3分）
（5）（3分）
上，分为邻、间、对三种情况，如果如果２个羧基连在六元环的１个碳原子上，只有一种情况，故共有４种同方异构体。
F能发生银镜反应和水解反应，只含一种官能团，那么含２个“HCOO-”，且烃基上一元取代物只有一种，说明只有一种氢原子，由此即可推出F的结构简式。
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