知识点二 王春花 离子方程式书写与正误判断专题讲座.docx

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知识点二王春花离子方程式书写与正误判断专题讲座

知识点二离子方程式书写与正误判断

一、书写离子方程式按照“写、拆、删、查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“拆”是关键：

（1）没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应，铜与浓硫酸的

（2）单质、氧化物、弱电解质、难溶、微溶物在离子方程式中一律写化学式，

如：

SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：

SO2+2OH－＝SO32–+H2O，

生石灰与盐酸反应离子方程式：

CaO+2H+＝Ca2++H2O

锌与醋酸溶液反应离子方程式：

Zn+2CH3COOH＝Zn2++2CH3COO－+H2↑

（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，

如：

NaHS溶液与NaOH溶液反应：

HS－+OH－＝S2－+H2O，

NaHCO3溶液与盐酸反应：

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

强调：

书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①、不要忽视反应条件；　

②、不要忽视溶液的浓度；

③、不要忽视方程式的电荷平衡；　　

④、不要忽视电解质的强弱；

⑤、不要忽视了电解质的溶解性；　

⑥、不要忽视了平衡理论；

⑦、不要忽视难溶物溶解性大小的比较；

⑧、不要忽视反应中的滴加次序；

⑨、不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩、不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系

参加反应。

2、离子方程式正误判断

（1）两个原则

①符号书写是否正确，包括：

原理是否正确；化学式与离子形式拆合是否正确；

②是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

（2）离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

①查反应是否符合客观事实如：

铁与稀盐酸反应：

Fe+2H+

Fe3++H2

（×）

Fe+2H+

Fe2++H2

（√）

钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+＝2Na++Cu（×）

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑（√）

②查改写形式（化学式、离子形式）及化学符号（↑、↓、＝、

）使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑（×）

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑（√）　

③查是否守恒（质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒）：

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－　（×）

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（√）

④查是否忽略隐含的离子反应如

CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++SO42–＝BaSO4↓（×）

Cu2++SO42–+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓（√）

⑤、查阴、阳离子配比是否正确如

稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42–+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O（×）

2H++SO42–+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O（√）

⑥查反应物用量与其反应是否一致。

如

碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32–+2H2O（×）

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O（√）

⑦、查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H++CO32–＝H2O+CO2↑（×）H++CO32–＝HCO3－（√）

⑧、查反应条件与其反应是否一致。

如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH－＝NH3↑+H2O（×）

NH4++OH－

NH3·H2O（√）

3、重要的离子方程式

（1）CO2的少量过量问题

①少量二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钠）中

Ca2++2OH–+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2+2OH–＝CO32–+H2O

足量二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钠）中

OH–+CO2＝HCO3－OH–+CO2＝HCO3－

思考：

3mol的CO2与4mol的氢氧化钠的反应

②少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝HClO+CaCO3↓

过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：

ClO－+H2O+CO2＝HClO+HCO3－

③少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中：

H2O+CO2+SiO32-

H2SiO3

+CO32--

过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中:

H2O+2CO2+SiO32-

H2SiO3

+2HCO3—

④少量的二氧化碳通入偏铝酸钠钠溶液中：

3H2O+CO2+2AlO2---

2Al（OH–）3

+CO32—

过量的二氧化碳通入偏铝酸钠钠溶液中：

2H2O+CO2+AlO2---

Al（OH–）3

+HCO3—

④少量（或过量）CO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－+H2O+CO2＝C6H5OH+HCO3－

（2）SO2的少量过量问题

①少量二氧化硫通入澄清石灰水（氢氧化钠）中

Ca2++2OH–+SO2＝CaSO3↓+H2OSO2+2OH–＝SO32–+H2O

足量二氧化硫通入澄清石灰水（氢氧化钠）中

OH–+SO2＝HSO3－OH–+SO2＝HSO3－

②少量二氧化硫通入氨水中：

SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32-

过量二氧化硫通入氨水中：

SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3

③少量、过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2+ClO—+2OH—＝SO42-+Cl—+H2O

④少量、过量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中

Ca2++2SO2+2ClO—+4OH—＝2CaSO4

+2Cl—+2H2O+SO42-

（3）碳酸氢盐、硫酸氢盐、硫酸铝盐的少量过量

①碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32–+2H2O

碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3－+OH–+Ca2+＝CaCO3↓+H2O

②少量氢氧化钠滴入到碳酸氢钙溶液中：

Ca2++HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O

足量氢氧化钠滴入到碳酸氢钙溶液中：

2HCO3－+Ca2++2OH–＝CaCO3↓+2H2O+CO32–

③碳酸氢钙溶液与少量（足量）石灰水反应：

Ca2++HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O

④少量的硫酸氢钠与氢氧化钡的反应：

H++SO42--+Ba2++OH–＝BaSO4↓+H2O

足量的硫酸氢钠与氢氧化钡的反应：

2H++SO42--+Ba2++2OH–＝BaSO4↓+2H2O

⑤少量的硫酸铝钾与氢氧化钡的反应：

Al3++2SO42--+2Ba2++4OH–＝BaSO4↓+AlO2—

过量的硫酸铝钾与氢氧化钡的反应：

2Al3++3SO42--+3Ba2++6OH–＝3BaSO4↓+2Al（OH–）3

⑥少量的硫酸铝铵与氢氧化钡的反应：

2NH4++2Al3++4SO42--+4Ba2++10OH–＝2NH3•H2O+

AlO2—+4BaSO4↓

过量的硫酸铝铵与氢氧化钡的反应：

2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH–＝2Al（OH–）3

+3BaSO4↓

（4）铝元素的少量过量问题※

①少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：

Al3++3OH–＝Al（OH）3↓

足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：

Al3++4OH–＝AlO2–+2H2O

②少量一水合氨溶液滴入氯化铝溶液中：

Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

足量一水合氨溶液滴入氯化铝溶液中：

Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

③少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中：

Al3++4OH–＝AlO2–+2H2O

足量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中：

Al3++3OH–＝Al（OH）3↓

④少量盐酸滴入到偏铝酸钠溶液中：

AlO2–+H++H2O＝Al（OH）3↓

足量盐酸滴入到偏铝酸钠溶液中：

AlO2–+4H+＝Al3++2H2O

⑤少量偏铝酸钠溶液滴入到盐酸溶液中：

AlO2–+4H+＝Al3++2H2O

足量偏铝酸钠溶液滴入到盐酸溶液中：

AlO2–+H++H2O＝Al（OH）3↓

（5）氨水的少量过量问题

①硝酸银溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH4+

硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

Ag++3NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-+NH4+

（6）卤素的少量过量

①向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

思考：

1mol溴化亚铁与1mol氯气的反应：

②向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl－

向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I－+Cl2＝I2+2Cl－

※将盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中：

CO32--+H+＝HCO3－HCO3－+H+＝H2O+CO2

将碳酸钠溶液滴加到盐酸中：

CO32--+2H+＝H2O+CO2

【例题1】在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42–＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O

【答案】AC

变式练习1、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

【答案】C

变式练习2、下列化学反应离子方程式，不能只用Ba2++SO42–＝BaSO4↓表示的是（）

A．氯化钡溶液跟稀硫酸混合

B．硝酸钡溶液跟稀硫酸混合

C．氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合

D．氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合

【答案】D

【例题2】下列各组两种溶液间的反应中，均可用同一离子方程式表示的是（）

A．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

B．AgNO3+HCl；Ag2SO4+HCl

C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4

D．CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3

【答案】A

变式练习1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与石碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

【答案】D

【例题3】（10全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：

Cu+2Fe3＋＝Cu2++2Fe2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4+8H＋＝3Fe3＋+4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋+NO3－+4H＋＝Fe3＋+NO↑+2H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑

【答案】A

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：

Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：

3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；

变式练习1、（10天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】A

【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。

变式练习2、下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀HNO3反应：

Fe+H+＝Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:

CO32–+Ca2+＝CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Ba2++2OH–+Cu2++SO42–＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【答案】D

【解析】铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－与OH－生成CO32－，而不是CO2，并且可明显看出等式左右两边电荷不守恒，B项错；碳酸氢钾中HCO3－不能拆，故氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，C项错；对于D项，生成两种沉淀，正确。

故选D。

【例题4】（08上海）下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:

2Ag++S2–＝Ag2S↓

B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中:

ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:

CO32–+2H+＝CO2↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液:

2HSO3－+Ba2++2OH－＝BaSO3↓+SO32–+2H2O

【答案】AB

【解析】AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液会生成Ag2S沉淀；CO2过量时会生成HCO3－，H2CO3酸性较HClO强，故能将HClO制出；对于C项，CH3COOH为弱电解质，不能拆；对于D项，NaHSO3少量时，不能与Ba（OH）2溶液中OH－全部反应，OH－会有剩余，因此，离子方程式应为:

HSO3－+Ba2＋+OH－→BaSO3↓+2H2O。

故AB项正确。

变式练习1、（10四川9）下列离子方程式书写正确的是（）

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42–+4OH–+2Ba2+＝2BaSO4↓+AlO2–+2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+＝4Fe2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH４+＋OH－＝NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O

【答案】A

变式练习2（09宁夏理综12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

C．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】D

【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3－方程式应为：

ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：

Ca2++ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+2H+；C选项要考虑到Mg（OH）2为沉淀即可

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

1、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氯气通入水中:

Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－

B．硫化钠溶于水中:

S2–+2H2O

H2S+2OH－

C．铜与稀硝酸反应:

Cu+4H++NO3－＝Cu2++NO↑+2H2O

D．水玻璃与盐酸反应:

SiO32–+2H+＝H2SiO3（胶体）

【答案】D

2、下列离子方程式书写正确的是（）

A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH－＝Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++SO42–＝BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：

OH－+CO2＝HCO3－

D.在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

【答案】C

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－＝SO32–+H2

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32–

【答案】C

4、（10丰台期末）下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42–+Ba2+＝BaSO4↓

B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32–+2H2O

C．向硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：

SiO32–+2H+＝H2SiO3（胶体）

D．碳酸钠溶液显碱性：

CO32–+H2O＝HCO3－+OH－

【答案】C

5、（10东城期末）下列离子方程式中正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH－+H++SO42–＝BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I－+H2O2+2H+＝2H2O+I2

【答案】D

6、下列离子方程式错误的是（）

A．Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．向10mL1.5mol·L－1NaHSO4溶液中加入10mL1mol·L－1Ba（OH）2溶液：

H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．工业用石灰乳制漂白粉：

Cl2＋Ca（OH）2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

D．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

【答案】B

7、已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：

3Br2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeBr3现将112mL（标准状况）Cl2通入10.0mL1.0mol·Ｌ－1的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式__________________。

【答案】2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【解析】通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱（Br2强），从而明确Cl2通入FeBr2（aq）中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。

n（Cl2）＝

＝5.00×10－3mol

n（FeBr2）＝10.0×10－3L×1.0mol·L－1＝1.0×10－2mol

这样，Fe2＋可失去1.0×10－2mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的电子，得失电子应守恒，故Br－不失电子。

1、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．铁放入盐酸中：

Fe＋6H+＝2Fe3＋＋H2↑

B．铁放入稀硝酸中：

Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

C．铜与稀硝酸反应:

3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：

Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+

【答案】A

2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：

AlO2－+4H＋＝Al3＋+2H2O

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水的反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

2H＋+SO42–+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2H2O

E．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：

Fe3＋+3H2O＝Fe（OH）3↓+3H＋

【答案】B

3、下列离子方程式正确的是（）

A．锌和稀硝酸的反应：

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B．亚硫酸氢铵和足量氢氧化钠的反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．氯气和水的反应：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO32–＋2H2O

【答案】D

4、（10朝阳期末）下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和食盐水：

Cl－+H2O

H2↑+Cl2↑+OH－

B．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3Mg（OH）2+2Fe3＋＝2Fe（OH）3↓+3Mg2＋

C．向溶液中加入盐酸：

D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：

Na2SiO3+2H＋＝H2SiO3↓+2Na+

【答案】B

5、下列离子方程式书写正确的是（）

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO－+H2O＝SO32–+2HClO

B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH＝7：

Ba2++OH－+H++SO42–＝BaSO4↓+H2O

C．112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中：

2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2

D．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：

3Ca2++6H2PO4－+12OH－＝Ca3（PO4）2↓+4PO43–+12H2O

【答案】D

6、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

Fe2＋＋4Br－＋3Cl2－＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋2CaCO3↓＋2H2O

【答案】A

7、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．4mol/L的NaAl