华南理工大学2018年《880分析化学》考研专业课真题试卷.docx

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880

华南理工大学

2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：

分析化学

适用专业：

分析化学

一、 单项选择题【1-20题每题1分，21-30题每题2分】

1.按照酸碱质子理论，Na2HPO4是（）

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.两性物质

2.下列有关随机误差的论述中不正确的是（）

A.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

B.随机误差出现正误差和负误差的机会均等

C.随机误差在分析测定中是不可避免的

D.随机误差具有单向性

3.用氧化锌标定EDTA溶液时，下列操作会导致EDTA浓度偏高的是（）

A.氧化锌未进行干燥

B.滴定管洗净后，未用EDTA溶液润洗

C.滴定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

D.最终读数时，终点颜色偏深

4.间接碘量法测定可溶性铜盐时，若放置一段时间后出现“回蓝”现象，则可能是由于（）

A.反应不完全

B.空气中O2氧化I-

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页

C.氧化还原反应速度慢

D.淀粉指示剂变质

5.摩尔法测定Cl-，控制溶液pH=4.0，其滴定终点将（）

A.不受影响

B.提前到达

C.推迟到达

D.刚好等于化学计量点

6.用高锰酸钾法测定铁，一般使用硫酸而不是盐酸调节酸度，其主要原因是（）

A.盐酸有挥发性

B.硫酸可以起催化作用

C.盐酸强度不够

D.Cl-可能与KMnO4反应

7.AgCl在0.01mol/LHCl中溶解度比在纯水中小，是（）的结果。

A.共同离子效应

B.酸效应

C.盐效应

D.配位效应

8.氧化还原反应的条件平衡常数与下列哪个因素无关（）

A.氧化剂与还原剂的初始浓度

B.氧化剂与还原剂的副反应系数

C.两个半反应电对的标准电位

D.反应中两个电对的电子转移数

9.pH玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（）

A.清洗电极

B.活化电极

C.校正电极

D.清除吸附杂质

10.用氟离子选择性电极测定水中（含有微量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Cl-）的氟离子时，应选用的离子强度调节缓冲溶液为（）

A．0.1mol/LKNO3

B．0.1mol/LNaOH

C．0.1mol/L柠檬酸钠（pH调至5-6）

D．0.1mol/LNaAc（pH调至5-6）

11.在正相色谱柱上分离含物质1,2,3的混合物，其极性大小依次为：

物质1>物质2>物质3，其保留时间t的相对大小依次为（）

A.t1>t2>t3

B.t1 23

C.t2>t1>t3

D.t2 13

12.常用于评价色谱分离条件选择是否适宜的参数是（）

A.理论塔板数

B.塔板高度

C.分离度

D.死时间

13.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）

A.增加、增加、增加

B.减小、不变、减小

C.减小、增加、增加

D.增加、不变、减小

14.下列仪器分析方法中适宜采用内标法定量的是（）

A.紫外-可见分光光度法

B.原子吸收光谱法

C.色谱分析法

D.极谱分析法

15.用0.10mol/LNaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的pH突跃范围为7.7~9.7。

若用0.10mol/LNaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是（）A.8.7~10.7

B.6.7~9.7

C.6.7~10.7

D.5.7~9.7

16.用EDTA滴定金属离子M，下列叙述哪种说法是错误的（）

A.在酸度较高的溶液中，可形成MHY配合物

B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物

C.无论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应

D.无论形成MHY或MOHY，均不利于滴定反应

17.重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用（）

A.快速定量滤纸

B.中速定量滤纸

C.慢速定量滤纸

D.玻璃砂芯坩埚

18.在进行异常值取舍时，需要先把异常值除外后，再判断异常值舍弃或保留的方法是（）

A．格鲁布斯检验法

B．Q检验法

C．4d检验法

D．以上方法均不需要

19.在气相色谱法中，适用于氢火焰离子化检测器分析的组分是（）

A.二硫化碳

B.二氧化碳

C.甲烷

D.四氯化硅

20.在荧光光谱分析中，通过测定以下哪种光而达到定性或定量（）

A.激发光

B.磷光

C.发射光

D.散射光

21.使用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时（）

A.必须通过一个中间反应

B.较稀的K2Cr2O7可以直接滴定Na2S2O3溶液

C.滴定时必须加热

D.以指示剂自身颜色变化指示终点

22.下列化合物中，同时有n *， *， *跃迁的化合物是（）

A.一氯甲烷

B.丙酮C．1,3-丁二烯

D．甲醇

23.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）

A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9

24.光度法分析中，浓度为c的某物质溶液透光率为T，测定条件不变，浓度为

3c的该物质溶液的透光率为（）

A.T3

B.3T

C.T/3

D.3T

25.用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（）

A.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位

B.滴定百分率为100%处的电位为化学计量点电位

C.滴定百分率为150%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位

D.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位

26.含Fe3+的HCl溶液用3倍体积的含HCl乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（）

A.300

B.30

C.3.3

D.33

27.若分光光度计的仪器测量误差T=0.02，透光率T=70%时，其因测量引起的浓度相对误差为（）

A.2%

B.8%C．6%

D．4%

28.某色谱柱长3m，相比=10，某物质在该色谱柱上的分配系数K=30，当载气线流速为40cm/min时，该物质流出色谱柱的时间是（）min。

A.10

B.20

C.30

D.40

29.以下各类滴定中浓度增大时，突跃基本不变的是（），改变最大的是（）

1>EDTA滴定Ca2+

2>NaOH滴定H2A至A-

3>AgNO3滴定NaCl

4>Ce4+滴定Fe2+

A.3,2

B.1,3

C.4,3

D.1,2

30.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液的浓度，分别以甲基橙（MO）和酚酞（PP）作指示剂。

现NaOH标准溶液因保存不当吸收了部分CO2，则测定得到的

HCl浓度将会（）。

A.增大（用MO指示剂）；基本不变（用PP指示剂）

B.基本不变（用MO指示剂）；增大（用PP指示剂）

C.基本不变（用MO指示剂）；减小（用PP指示剂）

D.减小（用MO指示剂）；基本不变（用PP指示剂）

二、 填空题【1-20题每空1分，21-30题每空2分】

1.置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变 。

2.用F检验法检验两组数据的精密度是否存在显著性差异，F检验计算式是

。

3.浓度为c的NH4H2PO4的质子条件式为：

。

4.对于二元弱酸H2B（Ka1，Ka2），型体HB-的分布系数 HB-表达式为

。

5.判断一元弱酸能否直接目视滴定（Et0.1%，pH=0.3）的条件是

。

6.作为金属指示剂必须具备的条件之一是指示剂与金属离子形成配合物的稳定性必须 （大于，小于或等于）EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，否则将会出现指示剂封闭的现象。

7.在pH=12.5的NaOH介质中，选择钙指示剂用EDTA标准溶液滴定Ca2+，

Mg2+混合液中的Ca2+，是利用 的方法提高配位滴定的选择性。

8.配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的副反应系数 Y（H）越 。

9.影响条件电极电位的外界因素主要有以下3个方面：

（1）离子强度；

（2） ；（3）酸度。

10.为提高某电对的电极电位，应加入能与 （氧化态或还原态）形成稳定配合物的配位剂。

11.若两电对在反应中电子转移数均为2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电极电位差至少应大于 V。

12.某有色物的浓度为1.010-5mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下测得吸

光度为0.430，在此波长下该有色物的摩尔吸光系数为 。

13.在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了

物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为 。

14.用示差分光光度法进行分析测定，以纯溶剂作为参比时，某标准溶液的透光率为20%，试液的透光率为12%。

现以上述标准溶液调节仪器的透光率为

100%，则试液的透光率将为 。

15.离子选择性电极可以作为指示电极的原因是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。

16.若电位法测量电位的误差为0.5mv，则测定一价阳离子浓度时相对误差是

。

17.在电位分析法中，参比电极的电位应与被测定离子的浓度 。

18.用气相色谱分离极性组分，选用极性固定液，极性越 的组分越先出峰。

19.气相色谱仪一般由五个部件组成，其中混合物能否分离决定于哪个部件？

。

20.在气相色谱中，保留值实际上所反映的是 分子间的相互作用力。

21.某阳离子交换树脂的交换容量为5.0mmol/g，称取1.00g该干树脂将其充分浸泡后装柱可占据5.0mL体积，若某交换柱含有25.0mL树脂，请问它可交换 毫克的钙离子（钙的原子量=40）。

22.某钙离子选择性电极的选择系数KCa2+,Na+=0.002，测定浓度为2.010-4mol/L

的Ca2+试样，若该试样中含有0.10mol/L的NaCl，则Na+引起的相对误差为 %。

23.测定矿样中铜的百分含量（%）得到如下结果：

6.45、6.43、6.27、6.42，用

Q检验法判断6.27这个值的取舍 。

（Q0.10，3=0.94，Q0.10,4=0.76）

24.已知TH2SO4/NaOH=0.005000g/mL，则cNaOH= mol/L。

（硫酸的分子量=98.07）

25.移取密度为1.050g/mL食醋试样25.00mL于250mL容量瓶中加水稀释至

刻度，准确移取25.00mL稀释液，以酚酞为指示剂，用0.1025mol/LNaOH

标准溶液滴定至酚酞变色用去25.08mL，则食醋试样中HAc的质量分数为

%。

（HAc的分子量=60.05）

26.已知Cu2+-NH3配合物的lg1-4依次为4.3、8.0、11.0和