c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋），可知：
c（CH3COO－）>c（K＋）＋c（Na＋），若加入KOH固体后，溶液呈中性或碱性，D错误。
]
14．（2017·浙江景宁中学月考）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）【导学号：
81640417】
A．（NH4）2SO4溶液中c（SO
）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
B．Na2S溶液中c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）
C．饱和食盐水中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
C [A项，（NH4）2SO4溶液中NH
水解使溶液呈酸性，所以c（H＋）>c（OH－），但是水解是微弱的，所以c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－），错误；B项，Na2S溶液中存在物料守恒：
c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S），错误；D项，CH3COOH溶液加水稀释后c（H＋）浓度减小，KW不变，所以c（OH－）增大，错误。
]
15．（2017·浙江乐清中学检测）下列叙述不正确的是（ ）
A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液 ②NaNO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液，pH的大小顺序是：
④>①>②>③
B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）＋2c（SO
）
C．相同条件下，pH＝10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的
c（OH－）前者大于后者
D．某溶液中只含Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则溶液一定呈碱性
D [A项，CH3COO－水解使CH3COONa溶液显碱性，NaOH为强碱，NaNO3溶液呈中性，NH
水解使NH4Cl溶液显酸性，所以pH的大小顺序为：
④>①>②>③，正确；B项，在Na2SO3和NaHSO3混合液中，根据电荷守恒可得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）＋2c（SO
），正确；C项，CH3COONa促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，所以相同条件下，pH＝10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH－）前者大于后者，正确；D项，溶液也可能呈中性或酸性，错误。
]
16．25℃时，将CO2通入0.1mol·L－1的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ）【导学号：
81640418】
A．溶液中始终有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
B．溶液呈中性时：
c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）
C．当二者等物质的量反应时溶液中一定有：
c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（OH－）
D．n（CO2）∶n（NaOH）＝1∶2时溶液中：
c（Na＋）>2c（CO
）
B [选项A是电荷守恒式，正确。
选项B，溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒式得c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
），错误。
选项C，恰好完全反应生成NaHCO3，物料守恒式为c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3），结合电荷守恒式可得c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（OH－），正确。
选项D，恰好完全反应生成Na2CO3，由于CO
会水解，故c（Na＋）>2c（CO
），正确。
]
17．常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
盐酸的浓度
（mol/L）
MOH溶液的浓度
（mol/L）
混合溶液
的pH
甲
0.2
0.2
a
乙
0.2
c1
7
丙
0.1
0.1
5
下列判断不正确的是（ ）
A．甲组混合溶液中M＋水解程度较丙组中大，且a<5
B．甲组混合溶液中：
c（Cl－）>c（M＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．乙组混合溶液中：
c（M＋）＋c（MOH）>0.1mol/L，且c1>0.2
D．丙组混合溶液中：
c（OH－）＋c（MOH）＝10－5mol/L
A [丙组实验中，HCl与MOH恰好完全反应，其溶质为MCl，根据溶液的pH＝5可知，MOH为弱碱。
选项A，甲与丙中溶质均为MCl，甲组溶液浓度较大，M＋水解程度小，但其酸性更强；选项B，甲组混合液中溶质为MCl，M＋水解，故有：
c（Cl－）>c（M＋）>c（H＋）>c（OH－）；选项C，若c1＝0.2，混合溶液应该呈酸性，pH＝7说明反应中MOH过量，故c（M＋）＋c（MOH）>0.1mol/L，且c1>0.2；选项D，据电荷守恒：
c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）和物料守恒：
c（Cl－）＝
c（M＋）＋c（MOH），可得：
c（OH－）＋c（MOH）＝c（H＋）＝10－5mol/L。
]
18．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4===Na＋＋HSO
C．NH3·H2O===NH
＋OH－
D．H3PO43H＋＋PO
A [CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A正确，C、D错误；NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO
完全电离，故B错误。
]
19．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
A [醋酸和盐酸的c（H＋）相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H＋）减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H＋）减小；升温，促进CH3COOH电离，c（H＋）增大，盐酸挥发，溶质减少，
c（H＋）减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c（H＋）不相同，醋酸中的c（H＋）大于盐酸中的c（H＋），但c（H＋）均减小；由于醋酸和盐酸的c（H＋）相同，而醋酸为弱酸，所以c（CH3COOH）大于c（HCl），加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。
]
20．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）【导学号：
81640419】
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1
C．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
C [A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，310－6mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝
mol·L－1＝1.0×10－8mol·L－1，水电离的c（OH－）＝1.0×10－8mol·L－1，由水电离的c（OH－）与由水电离的c（H＋）相等；C项，0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液稀释到2L时，c（OH－）＝
mol·L－1＝
0.1mol·L－1，c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。
]
21．下列说法正确的是（ ）
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c（H＋）和c（OH－）不能同时增大
D．某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
C [在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H＋和OH－，所以A错误；pH＝0的溶液中c（H＋）＝1.0mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c（H＋）>
1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，
c（H＋）·c（OH－）＝KW是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；D项虽没有给出该温度下水的KW，但在纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝2×10－7mol·L－1，应为中性溶液，D错误。
]
22．在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为（ ）
A．1.6molB．1.2mol
C．大于1.6molD．小于1.2mol
D [已知条件下，4min时n（SO2）＝0.4mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n消（SO2）＝（2－0.4）mol＝1.6mol。
从0min至4min时，速率是变化的，开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0min至4min时，前2min的反应速率比后2min的大，前2min消耗SO2的量大于0.8mol，因此反应进行到2min时容器中SO2剩余的量小于1.2mol。
]
23．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：
N2＋3H2
2NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是（ ）
A．反应物浓度等于生成物浓度
B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2
D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的
倍
D [一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：
①反应物（或生成物）的浓度保持不变，②正、逆反应速率相等。
故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。
]
24．已知某化学实验的结果如下表：
实验
序号
反应物
在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·（L·min）－1
大小相同的金属片
酸溶液
1
镁条
1mol·L－1
盐酸
v1
2
铁片
1mol·L－1
盐酸
v2
3
铁片
0.1mol·L－1
盐酸
v3
下列结论正确的是（ ）【导学号：
81640420】
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1
A [影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
]
25．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（s） ΔH>0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是
（ ）【导学号：
81640421】
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝
0．001mol·L－1·s－1
B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
D [I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）＝
＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝
＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升
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