辽宁省中考化学复习专练大连专版6金属.docx

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辽宁省中考化学复习专练大连专版6金属

2021辽宁省中考化学复习专练（大连专版）（6）——金属

一．选择题（共5小题）

1．（2020秋•大连期末）下列关于金属的说法，错误的是（　　）

A．黄铜的硬度比铜的小

B．生铁的熔点比纯铁的低

C．不锈钢可用于制造医疗器械

D．铝比铁耐腐蚀

2．（2020•大连一模）下列有关金属的说法中，错误的是（　　）

A．黄铜的硬度比铜的小

B．生铁的熔点比纯铁的低

C．不锈钢可用于制造医疗器械

D．钢铁在潮湿的空气中易生锈

3．（2019•大连二模）铝抗腐蚀能力强的原因是（　　）

A．硬度、密度都较小

B．化学性质不活泼

C．常温下不与氧气反应

D．表面易形成致密的氧化膜

4．（2019•甘井子区校级模拟）下列有关金属材料的说法，不正确的是（　　）

A．合金不一定是金属和金属融合而成

B．焊锡有很好的抗腐蚀性，常用做焊接金属

C．生铁的含碳量比钢高

D．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼

5．（2019•大连模拟）探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（　　）

A．甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：

只产生热量

C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：

生铁密度大于炉渣密度

D．用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同

二．填空题（共11小题）

6．（2020秋•大连期末）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分是以　　形式存在，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　　，高炉炼得的产品为　　。

（2）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与　　反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。

防止铁制剪刀生锈的合理措施是　　。

7．（2020秋•甘井子区期末）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。

（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的有　　（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔。

铝块能制成铝箔是利用了铝的　　性。

因为铝在空气中表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的　　性能。

（3）铜制插头是利用了金属铜的　　性。

Cu能与空气中的O2、　　反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。

8．（2020秋•西岗区期末）大连湾海底隧道的建设需大量钢材。

（1）自然界中的铁元素主要以　　（“单质”或“化合物”）的形式存在。

（2）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的　　不同。

用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　　。

（3）铁制品涂油能防锈的原理是　　。

回收利用废旧金属的目的之一是　　。

9．（2020秋•中山区期末）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。

其中车体用的镁铝合金属于　　材料。

（2）高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的　　性。

高铁刹车片用合金锻钢制作，在时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和　　等特性。

车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是　　。

（3）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。

工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为　　。

目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。

回收利用废旧金属的一个社会意义是　　。

10．（2020•大连）铁及其合金是目前使用最多的金属材料。

（1）生铁和　　是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的　　（填“大”或“小”）。

用铁锅炒菜，主要利用了铁的　　性。

（2）铁制品锈蚀，是铁与空气中的　　发生了化学反应；防止铁制品锈蚀的一种方法是　　。

11．（2019秋•中山区期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为　　。

（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与　　发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是　　，防止铁生锈的一种方法是　　。

（3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是　　。

12．（2019秋•西岗区期末）金属材料应用广泛。

（1）地壳中含量最高的金属元素是　　，使用最广泛的金属材料是　　。

（2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的　　反应，防止铁钉生锈的措施之一是　　。

（3）工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反应的化学方程式为　　。

13．（2019•大连）金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝制成铝箔是利用了铝的　　性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为　　。

（2）钢铁是使用最多的金属材料。

生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的　　不同

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是　　。

工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　。

14．（2019•西岗区校级模拟）金属资源的利用和保护十分重要。

（1）铜丝做导线是因为　　，菜刀用钢制而不用纯铁制是因为　　。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　　反应的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是　　。

自行车的支架采取的防锈措施是　　，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为　　。

（3）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　　。

回收利用废旧金属制品的目的之一是　　。

15．（2019•甘井子区校级模拟）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为铝能与氧气反应，其表面生成一层　　防止铝的进一步氧化。

（2）用铝、铜制导线，主要利用其具有良好的　　。

菜刀、锤子用铁制而不用铝制，因为　　。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　发生了反应。

家庭中，防止铁锅生锈的方法是（写出一种即可）　　。

16．（2019•甘井子区校级模拟）金属资源的利用和保护十分重要。

（1）铜丝做导线是因为　　，菜刀用钢制而不用纯铁制是因为　　。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　　反应的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是　　。

三．实验探究题（共8小题）

17．（2020秋•大连期末）金属镍（Ni）是生活中常见的一种青白色金属，NiCl2的溶液是无色的。

探究铝、镍和铜的金属活动性顺序的实验如下：

取铝丝、镍丝、铜丝分别插入盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸的三支试管中，现象如下：

实验操作

刚开始的现象

几分钟后的现象

将镍丝插入试管①中

有大量气泡产生

有少量气泡产生

将铜丝插入试管②中

无气泡

无气泡

将铝丝插入试管③中

无气泡

有大量气泡产生

（1）通过上述实验得到的结论是　　。

实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是　　。

（2）查阅资料得知三种金属的活动性顺序为Al＞Ni＞Cu。

如果实验室只有三种金属丝和稀盐酸以及实验所需的实验仪器，请你根据上述结论，补充实验来验证三种金属的活动性顺序，并写出操作过程及现象　　。

（3）写出

（2）中必发生的一个反应的化学方程式　　。

18．（2020秋•中山区期末）生铁（铁、碳）、黄铜（铜、锌）都是重要的合金。

现有生铁、黄铜的合金粉末和稀盐酸，为验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，设计如图两个方案：

（1）方案一、二都不能达到实验目的，说明原因　　。

（2）方案一中为什么向黄铜加入适量稀盐酸？

　　。

（3）利用提供的药品，补充实验完成方案一的验证，写出实验操作及现象　　。

（4）方案二中，写出步骤②反应后溶液中除水以外物质的可能组成　　。

19．（2020秋•中山区期末）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。

用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。

（1）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸水干燥一氧化碳，其中氧化钙吸水并与水反应的化学方程式为　　，反应中放出　　。

（2）判断一氧化碳能与四氧化三铁发生反应的现象是　　，产生此现象的化学反应方程式为　　。

（3）写出从实验开始到两个酒精灯都点燃使用时的具体操作　　。

20．（2020秋•西岗区期末）某同学利用实验探究金属的性质。

[实验1]铜丝压成片状，可体现出铜具有　　性。

铜丝分别放入A、B如图两支试管中，写出其中一个化学反应方程式　　。

[实验2]向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉。

充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、称量，发现固体质量没有变化。

试推断：

若向滤渣中滴加稀盐酸，是否有气泡产生？

并说明理由　　。

21．（2020秋•大连期末）如图为利用W形管进行CO还原氧化铁的实验装置图。

回答下列问题：

（1）已知甲酸（HCOOH）在浓硫酸作用下发生分解反应，该反应化学方程式为　　。

（2）CO还原氧化铁的化学方程式为　　。

（3）实验开始时，两个用于加热的仪器（酒精灯与酒精喷灯）应该先点着　　，原因是　　。

（4）装置尾部连有气球，其作用是　　。

（5）这套微型实验装置的优点是（写出1点即可）　　。

22．（2020•大连一模）化学小组取形状和大小均相同的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：

镁＞锌＞铁＞铝。

为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？

小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。

（说明：

实验中所用酸的体积相等且足量）

实验序号

操作

反应速度

Ⅰ

取形状和大小均相同的镁片、铝片、锌片、铁片，放入试管中，分别同时加入　　

5%的稀硫酸

镁＞锌＞铁＞铝

Ⅱ

10%的稀硫酸

镁＞锌＞铁＞铝

Ⅲ

5%的稀盐酸

镁＞铝＞锌＞铁

Ⅳ

10%的稀盐酸

镁＞铝＞锌＞铁

（1）上述实验中横线处的操作是　　。

设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是　　。

（2）对比实验　　（填序号），初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与　　有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是　　。

（3）实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是　　（填字母序号），判断依据为　　。

23．（2020•大连模拟）某生设计如图实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。

（1）若X是铁，滤液A中溶质的成分是　　，滤渣乙的成分是　　。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是　　。

A．锌的金属活动性比X强

B．铜的金属活动性比银强

C．X的金属活动性强于银

（3）若滤渣甲含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来　　。

24．（2019秋•中山区期末）化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：

（1）写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式　　。

（2）该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据　　。

（3）滤渣Ⅰ中一定含有的成分是　　，滤渣Ⅱ中的成分是　　。

设计实验证明滤渣Ⅱ中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论　　。

四．解答题（共6小题）

25．（2020秋•甘井子区期末）实验室有一杯有色废液，除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸亚铁、硝酸铜中的一种或两种。

某同学为了验证废液成分，设计如下实验方案：

步骤Ⅰ：

向废液中加入足量的黄铜（铜、锌）粉末，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液。

步骤Ⅱ：

向步骤Ⅰ所得的滤渣中加入足量稀硫酸，发现只有气泡产生。

（1）废液成分为　　（除水外）。

步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　。

待步骤Ⅱ充分反应后，剩余固体为　　。

（2）若只根据所给的实验现象，写出该废液溶质所含的金属与铜、锌之间的金属活动性强弱的所有可能　　。

26．（2020秋•中山区期末）物质的结构决定性质，性质决定用途。

利用结构、性质、用途之间的关系解释下列问题。

（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是　　；

（2）干冰用于人工降雨的原理是　　；

（3）铁制水龙头表面镀铬不镀金的主要原因是　　。

27．（2020•中山区二模）某小组在实验室用金属M（化合价为+2价）、硝酸铜溶液、硝酸银溶液做如图流程图实验。

（1）金属M一定不是铁的理由是　　。

（2）该实验可证明三种金属的活动性顺序，说明判断依据。

　　。

（3）步骤Ⅱ滤渣中一定不含有　　。

设计实验证明滤液中溶质可能的组成，写出实验操作、预期现象及结论　　。

28．（2020•中山区模拟）如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。

回答下列问题：

（1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

（2）U形管中液面发生变化的原因是　　。

（3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是　　；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是　　。

29．（2019秋•中山区期末）铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。

根据下列资料回答：

物质的相关信息

铜

铝

密度（g/cm3）

8.92

2.70

地壳中含量（质量分数/g）

0.007

7.73

导电性（以银的导电性为100作标准）

99

61

（1）铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制　　？

（2）用铝制高压电线时外面不需要包绝像体，用化学方程式表示原因　　。

（3）飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因　　。

30．（2019秋•中山区期末）2019年是国际元素周期表年。

俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”，如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题。

（1）原子核外电子数为　　。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为　　，可推测镓在金属活动性顺序里位于　　（填“氢前”“氢后”）。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，Ga（NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是　　。

2021辽宁省中考化学复习专练（大连专版）（6）——金属

参考答案与试题解析

一．选择题（共5小题）

1．【解答】解：

A、黄铜比铜的硬度大，该选项说法不正确；

B、生铁的熔点比纯铁的低，该选项说法正确；

C、不锈钢可用于制造医疗器械，该选项说法正确；

D、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对铝制品起到保护作用，该选项说法正确。

故选：

A。

2．【解答】解：

A、黄铜的硬度比铜的大，故A说法错误；

B、生铁的熔点比纯铁的低，故B

说法正确；

C、不锈钢抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械，故C说法正确；

D、钢铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气同时接触，易生锈，故D说法正确。

故选：

A。

3．【解答】解：

铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀能力强的原因是：

铝能被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密的氧化物薄膜，对铝起保护作用。

故选：

D。

4．【解答】解：

A、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，故A正确，

B、焊锡的熔点较低，常用做焊接金属，故B不正确，

C、生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以其含铁量钢较高，故C正确，

D、钛合金与人体有很好的“相容性”，使用后不产生排异反应，因此可用来制造人造骨骼，故D正确，

故选：

B。

5．【解答】解：

A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，故说法错误；

B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故说法错误；

C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故说法正确；

D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法不正确；

故选：

C。

二．填空题（共11小题）

6．【解答】解：

（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。

赤铁矿的主要成分是氧化铁，用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

高炉炼得的产品为生铁；故填：

化合物；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；生铁；

（2）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。

防止铁制剪刀生锈的合理措施是保持干燥、洁净，或涂油等；故填：

氧气、水蒸气；涂油（合理即可）。

7．【解答】解：

（1）由图中标示的各部件可知，用金属材料制成的是铁、铝、铜，序号为①②④。

（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。

因为铝在空气中表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的耐腐蚀性能。

（3）铜制插头是利用了金属铜的导电性；“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，由化学反应前后元素的质量不变，铜锈中含有铜、碳、氢、氧元素，则Cu能与空气中的O2、H2O和CO2反应生成“铜锈”。

故答案为：

（1）①②④。

（2）延展；耐腐蚀。

（3）导电；H2O和CO2。

8．【解答】解：

（1）铁的化学性质活泼，所以在自然界中，铁元素主要以化合物的形式存在；故填：

化合物；

（2）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；一氧化碳具有还原性，赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe，故填：

含碳量；Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe；

（3）铁与水、氧气并存易生锈，铁制品涂油可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的；回收利用废旧金属制品能节约有限的金属资源，保护环境，故填：

隔绝氧气和水；能节约有限的金属资源或减少环境污染。

9．【解答】解：

（1）车体用的镁铝合金属于金属材料。

故填：

金属。

（2）高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的导电性；

轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高耐温等特性；

车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是隔绝氧气和水。

故填：

导电；耐高温；隔绝氧气和水。

（3）工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁原理：

高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

回收利用废旧金属的一个社会意义是节约金属资源等。

故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；节约金属资源等。

10．【解答】解：

（1）生铁和钢是两种常见的铁合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁的大。

用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；故填：

钢；大；导热；

（2）铁的锈蚀条件：

铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用的方法有保持铁制品表面的洁净与干燥，涂油、刷漆等；故填：

氧气、水；保持干燥（合理即可）。

11．【解答】解：

（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁时，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与水和氧气发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是铁锈疏松多孔，容易吸收氧气和水蒸气，从而促进铁生锈，防止铁生锈的一种方法是涂漆、涂油等。

故填：

水和氧气；铁锈疏松多孔，容易吸收氧气和水蒸气，从而促进铁生锈；涂漆。

（3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是保护金属资源，保护环境、更经济等。

故填：

保护金属资源，保护环境、更经济等。

12．【解答】解：

（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，使用最广泛的金属材料是钢铁。

故填：

铝元素；钢铁。

（2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的水和氧气反应，防止铁钉生锈的措施之一是涂漆、涂油等。

故填：

水和氧气；涂漆。

（3）工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，即高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

13．【解答】解：

（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。

（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为：

（1）延展；钨的熔点高；

（2）含碳量；

（3）空气中水分含量低；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

14．【解答】解：

（1）铜丝做导线是因为铜具有导电性，菜刀用钢制而不用纯铁制是因为钢硬度大，纯铁较软。

故填：

铜具有导电性；钢硬度大，纯铁较软。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气反应的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是涂漆，自行车的支架采取的防锈措施是涂漆，稀硫酸除铁锈时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

故填：

水、氧气；涂漆；涂漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）用一氧化碳和赤铁矿炼铁时，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

回收利用废旧金属制品的目的之一是保护金属资源。

故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；保护金属资源。

15．【解答】解：

（1）通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性。

故填：

致密的氧化铝薄膜；

（2）用铝、铜制导线，主要利用其具有良好的导电性；菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比铝大；故填：

导电性；铁的硬度比铝大；

（3）铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁锅生锈要保持其表面干燥洁净；故填：

氧气、水；保持其表面干燥洁净。

16．【解答】解：

（1）铜丝做导线是因为铜具有导电性，菜刀用钢制而不用纯铁制是因为钢硬度大并且耐腐蚀，纯铁较软并且容易生锈。

故填：

铜具有导电性；钢硬度大并且耐腐蚀，纯铁较软并且容易生锈。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反应的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是涂漆。

故填：

隔绝氧气和水；涂漆。

三．实验探究题（共8小题）

17．【解答】解：

（1）通过上述实验可知，铝、镍排在氢前面，铜排在氢后面，得到的结论是铝、