北京市西城区中考化学考试试题.docx
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北京市西城区中考化学考试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
2．在2H2S+3O2
2SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（）
A．S，OB．只有SC．只有OD．H，S，O
3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．石灰石用作建筑材料
B．铝用于制造电线和电缆
C．将氮气充入灯泡保护灯丝
D．用干冰营造仙境般的舞台效果
4．下列说法中正确的是
A．同种元素可以组成混合物
B．地壳中含量最多的元素是硅元素
C．纯净物都是由同种分子构成的
D．分子和原子的区别是分子可分，原子不可分
5．下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟
B．磷燃烧产生大量的白烟
C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，溶液变成蓝色
D．铁片浸入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色
6．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
．
A二氧化碳与水反应生成碳酸
B正极相连的玻璃管中生成的是氧气
水中加入NaOH，看到U形管a侧液
面下降，b侧液面上升
C说明不同物质着火点不同
DNaOH溶解在水中要放热
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是
A．葡萄糖是一种氧化物
B．葡萄糖中含有12个氢原子
C．葡萄糖的相对分子质量是180g
D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
8．下列图示的实验操作中，正确的是（）
A．
倾倒液体B．
点燃酒精灯
C．
过滤D．
给固体加热
9．农家乐是精准扶贫的新契机。
下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是
A．池塘清理消毒B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘D．沼气作燃料煮饭
10．下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（）
A．扇灭－隔绝氧气B．剪掉灯芯－隔离可燃物
C．湿抹布盖灭－隔绝氧气D．水浇灭－降低温度至着火点以下
11．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
12．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．构成物质的粒子有_____、_____、_____．水是由_____构成的，铁是由_____构成的，氯化钠是由_____、_____构成的．
14．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：
将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液的质量分数甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
t2℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为______。
15．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。
60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
16．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子_____（填离子符号）发生反应的化学方程式是_____
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图为初中化学中的三个实验。
（1）甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是___；
（2）乙图中，试管中溶液反应的化学方程式为___；
（3）丙图中，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是___（填图中序号）
18．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
（1）请写出编号仪器的名称:
①____________。
（2）某同学用高锰酸钾制取氧气,应选择的装置是__________（填序号）;若选择G装置收集氧气，理由是__________。
实验结束时，要先_______，后_________，原因是______。
（3）实验室制取CO2气体的原料是__________。
与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置的优点是________;只能用E装置收集CO2气体的原因是__________。
若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是_______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。
向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示。
试回答：
（计算结果精确到0.1%）硅钢合金属于____________材料（选填“金属”或“有机物”）硅钢合金中铁的质量分数为_________。
反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花遇酸会变红色，故A说法错误；
B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故B说法正确；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故C说法错误；
D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故D说法错误。
故选B。
2．A
【解析】
【详解】
氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；
故选A。
【点睛】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
3．C
【解析】
【分析】
物质性质包括物理性质和化学性质。
【详解】
A、石灰石用作建筑材料，利用了石灰石坚硬的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、铝用于制造电线和电缆，利用铝的导电性，属于物理性质，不符合题意；
C、将氮气充入灯泡保护灯丝，利用了氮气常温下化学性质稳定，符合题意；
D、用干冰营造仙境般的舞台效果，利用干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A、同种元素可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成混合物，故A正确；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错；
C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成，故C错；
D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不可，故D错。
故选：
A。
5．B
【解析】
A、打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，故选项说法错误．
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变成红色，故选项说法不正确．
D、铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
6．A
【解析】
A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；
B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。
点睛：
电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。
闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：
2。
（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：
1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：
1）。
可简单概括为：
“正氧负氢1：
2，质量比为8：
1”。
7．D
【解析】
【详解】
A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，故选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误；
D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确。
故选D。
【点睛】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
8．C
【解析】
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故选项错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项错误。
故选C。
【点睛】
向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。
给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜。
9．C
【解析】
【详解】
A.池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；
B.农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；
C.果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；
D.沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。
故选C
【点睛】
物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。
10．A
【解析】
【详解】
A、扇灭是利用空气流动带走周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，选项错误；
B、剪掉灯芯，隔离了可燃物与氧气的接触，实现了灭火目的，选项正确；
C、用湿抹布盖灭时，使蜡烛与空气隔绝，蜡烛不再与氧气接触，使燃烧停止，选项正确；
D、水能够吸收热量，使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下，燃烧停止，选项正确，故选A。
【点睛】
物质燃烧时，需要三个燃烧条件同时具备，物质才能发生燃烧，而灭火时，只需切断一个燃烧条件，即实现一条灭火原理，就能实现灭火。
11．D
【解析】
【详解】
A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；
B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；
D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。
故选：
D
【点睛】
催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。
12．C
【解析】
【详解】
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．分子原子离子水分子铁原子氯离子与钠离子
【解析】
试题分析：
构成物质的粒子有分子、原子、离子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
考点：
构成物质的微粒
14．<20%
【解析】
（1）t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，升温后溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以甲的溶质质量分数小于乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲乙，设60g饱和溶液中溶质的质量为x，则有
，解得x=20g，所以向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶质的质量分数是
×100%=20%。
15．NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高
没有44.2
【解析】
【详解】
（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，就是温度升高，NaCl的溶解度增大较小，但是依旧是随温度的升高而增大；
（2）根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，在物质形成饱和溶液时，溶质的质量分数最大，质量分数是
。
（3）对于氯化钠，60℃时溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液，因此不会析出NaCl晶体。
对于硝酸钾，60℃时溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g
16．OH﹣、Na+HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】
【详解】
（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸
①②
【解析】
【分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，木炭和二氧点燃生成二氧化碳，燃烧条件：
物质是可燃物;有氧气（空气）;达到可燃物的着火点。
【详解】
（1）甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸。
（2）乙图中，试管中溶液反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为
。
（3）丙图中，铜片上的白磷能燃烧红磷不能燃烧，是因为白磷着火点比红磷低，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是①②。
18．长颈漏斗AE或AG氧气不易溶于水把导管移出水面熄灭酒精灯防止水倒流回试管底部,使试管受热不均而炸裂石灰石和盐酸（或大理石和盐酸）可以控制反应发生和停止,达到节约药品的目的CO2的密度比空气大，能溶于水浓硫酸
【解析】
【详解】
1）仪器的名称:
①长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应是加热固体制取气体，应选择的发生装置是A；氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集装置是E或G，装置是AE或AG；选择G装置收集氧气，理由是氧气不易溶于水。
实验结束时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流回试管底部，使试管受热不均而炸裂；
（3）实验室制取CO2气体的原料是石灰石或大理石和稀盐酸。
与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是可以控制反应发生和停止，达到节约药品的目的；关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应发生。
只能用E装置收集CO2气体的原因是CO2的密度比空气大，且能溶于水。
初中学到的干燥剂有：
氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸，其中氢氧化钠、氧化钙不能干燥二氧化碳。
若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是浓硫酸。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．金属83.3%17.9%
【解析】
【详解】
（1）硅钢合金属于金属材料；
（2）设8.4g硅钢中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
根据图像可知反应生了0.25g的氢气。
x=7g
y=19g
硅钢合金中铁的质量分数为：
答：
硅钢合金中铁的质量分数为83.3%。
（3）反应结束后所得溶液溶质质量分数=
答：
反应结束后所得溶液溶质质量分数是17.8%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。
则NiFe2O4在该反应中是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
2．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是
选项
A
B
C
D
物质
甲
Ca（OH）2
CO2
H2
Mg
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
K2CO3
HCl
NaOH
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是
A．米饭B．鲜酿橙汁C．鲫鱼炖蛋D．凉拌西红柿
4．下面说法没有科学道理的是（ ）
A．铅笔不含铅B．水银不是银
C．干冰不是冰D．合金中不一定含金属
5．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：
17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A．1.6gB．2gC．4.2gD．8.5g
6．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。
TiO2中Ti的化合价为（）
A．+4B．+3C．+2D．+1
7．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染
8．如图所示是几幅与化学有关的图片，下列对图中内容的分析正确的是
①氢氧化钠和盐酸反应
②小食品干燥剂
③C60分子结构
④古代字画
A．图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：
B．图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：
C．图③中的物质是由60个碳原子构成的
D．图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定
9．如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的分子个数比为1∶2
10．有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．属于基本物理量，符号是molB．物质的量相同则微粒个数相同
C．描述对象一定是微粒D．物质的量乘以质量等于摩尔质量
11．下列食品中富含维生素的是
A．宜春皮蛋.
B．瑞昌山药
C．南昌炒粉
D．九江茶饼
12．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）
A．CH3OHB．C2H2C．C2H5OHD．CH4
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与我们的生活息息相关。
铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与___________的接触，防止生锈。
生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有_____________功能。
鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是_____________。
化石燃料包括__________、石油、天然气等，它们都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
14．如图为验证Na2O2性质实验的部分装置，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：
Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。
（1）请写出B装置中发生反应的化学方程式。
_____（写一个即可）
（2）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。
15．用适当的化学用语填空：
2个氮分子________ ；最简单的有机物是________ ；X2-与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号为________。
16．化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。
煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．请你分析这种变化的优点是：
_____。
为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是_____（填“单质”“元素”或“原子”）。
熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。
然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_____搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。
（2）根据
（1）的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_____；
A
B
C
D
（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_____；
A量取水时仰视读数B称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌D向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
18．根据下列装置图回答问题:
（1）写出仪器a和b的名称:
a_______，b_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_____。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_____（填标号），写出这个反应的化学方程式_____。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为_____；174g莽草酸中含有_____g碳元素．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
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