初三化学中考总复习知识点归纳汇总.docx

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初三化学中考总复习知识点归纳汇总

初三化学中考总复习知识点归纳汇总

（一份耕耘，一份收获）

1、化学变化和物理变化主线区别是：

有无新物质生成。

化学变化中随着发生某些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

（空气）

1、空气中氧气含量测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同步钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升不大于1/5体积因素也许是：

①红磷局限性，氧气没有所有消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气构成。

3、空气成分按体积分数计算，大概是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：

1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其他气体和杂质为0.03%。

空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中有害物质，大体可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体重要来自矿物燃料燃烧和工厂废气。

（水）

1、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素构成；在化学变化中，分子可以提成原子，而原子却不能再分。

2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：

2，质量比为8：

1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水导电性。

通是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，很难溶于水。

俗名沼气（天然气重要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬物质，石墨（C）是最软矿物之一，活性炭、木炭具备强烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增长轮胎耐磨性。

金刚石和石墨物理性质有很大差别因素是：

碳原子排列不同。

CO和CO2化学性质有很大差别因素是：

分子构成不同。

生铁和钢重要成分都是铁，但性质不同因素是：

含碳量不同。

3、反映物是固体，需加热，制气体时则用制O2发生装置。

反映物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2发生装置。

密度比空气大用向上排空气法；难或不溶于水用排水法收集；密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2办法是：

用过氧化氢或加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

H2O2—KClO3—KMnO4—

工业上制制O2办法是：

分离液态空气（物理变化）

②实验室制CO2办法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产气愤体不纯具有HCl），不能用稀硫酸（生成CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面制止了反映进行）。

CaCO3+HCl—工业上制CO2办法是：

煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼气体，具备氧化性、助燃性，是一种惯用氧化剂。

①（黑色）C和O2反映现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（红色或白色）P和O2反映现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪）

③（银白色）Mg和O2反映现象是：

放出大量热，同步发出耀眼白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

④（银白色）Fe和O2反映现象是：

激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成熔化物炸裂瓶底。

⑤H2和O2现象是：

发出淡蓝色火焰

⑥CO和O2现象是：

发出蓝色火焰。

6、H2、CO、C具备相似化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检查纯度

CO+O2—H2爆炸极限为4——74.2%

C+O2—（氧气充分）C+O2—（氧气局限性）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同步有水珠浮现

C+CuO—黑色变成红色，同步产生使石灰水变浑浊气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊气体

7、CO2①与水反映：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反映：

CO2+Ca（OH）2—（检查CO2方程式）

③与灼热碳反映：

CO2+C—（吸热反映，既是化合反映又是氧化还原反映，CO2是氧化剂）

①除杂：

CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO2[CO]通过灼热氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检查：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性气体：

看燃烧产物

H2、O2、CO2：

用燃着木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、当今世界上最重要三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；氢气是抱负燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好延性和展性，是电和热导体。

2、铁生绣事实上是铁、氧气和水等物质互相作用，铁锈重要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

3、防止铁制品生绣办法：

①保持铁制品表面干净和干燥，②在铁制品表面涂上一层保护膜。

详细操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其他金属，④通过化学反映使铁制品表面生成致密氧化膜。

4、黑色金属：

Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：

除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：

是由一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成具备金属特性物质。

铁合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁含碳量在2%—4.3%之间，钢含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁重要设备是高炉，重要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁氧化物中将铁还原出来。

（不能：

置换）

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

Fe3O4+CO—

7、铝和锌在空气中能形成一层致密氧化物薄膜，可制止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生反映。

钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液特性：

均一稳定混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

①增长溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和石灰水办法是：

①加水②降温

对于同一种溶质溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质溶解度为﹥10g，可溶物质溶解度1g—10g，微溶物质溶解度为0.01g—1g，难溶物质溶解度为﹤0.01g。

3、分离：

KCl和MnO2办法为过滤，环节：

溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3办法为结晶，环节：

溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大物质采用蒸发溶剂办法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大物质采用冷却热饱和溶液办法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（构成与构造）

1、分子是保持物质化学性质最小粒子（原子、离子也能保持物质化学性质）。

原子是化学变化中最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。

保持CO2化学性质最小粒子是CO2分子；保持水银化学性质最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，构成原子三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子均有质子、中子和电子吗？

（错！

普通氢原子无中子）。

某原子相对原子质量=某原子质量/C原子质量1/12。

相对原子质量单位是“1”，它是一种比值。

相对分子质量单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子电量相等,电性相反，因而整个原子不显电性（即电中性）

2、①由同种元素构成纯净物叫单质（由一种元素构成物质不一定是单质，也也许是混合物，但一定不也许是化合物。

）

②由一种分子构成物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成。

③由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物叫氧化物。

④元素符号意义：

表达一种元素，表达这种元素一种原子。

⑤化学式意义：

表达一种物质，表达这种物质元素构成，表达这种物质一种分子，表达这种物质一种分子原子构成。

⑥物质是由分子、原子、离子构成。

分子又是由原子构成。

由原子直接构成：

金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成：

非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等

⑦由离子直接构成：

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素化学性质是最外层电子数。

同种元素具备相似核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相似，都称为铁元素，但最外层电子数不同，因此她们化学性质也不同。

（质量守恒定律）

1、在一切化学反映中，反映先后①原子种类没有变化，②原子数目没有增减，③原子质量也没有变化，因此反映先后各物质质量总和相等。

小结：

在化学反映中:

一定不变是：

①各物质质量总和②元素种类元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量；

一定变化是：

①物质种类②分子种类；

也许变化是分子数目。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，因此酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、能导电溶液中，所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-个数，（此类题要会）解：

3n+2×2n=5n+2x，则x=

3、酸—碱—盐—

6、X-和Cl-具备相似化学性质，说出HX化学性质（酸通性）

i.             与酸碱批示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.             与金属反映生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面金属才干置换出酸中氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反映时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

    iii.             与金属氧化物反映生成盐和水（一定反映）

 iv.             与碱反映生成盐和水（一定反映）

 v.             与某些盐反映生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液酸碱度惯用pH来表达，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH减少可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH最简朴办法是使用pH试纸，测定期，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示颜色跟原则比色卡对照，便可知溶液pH。

pH数值是整数。

8、碱通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，因此它们有某些相似化学性质。

（1）    碱溶液能跟酸碱批示剂起反映。

（条件：

碱必要可溶）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。

（2）    碱能跟多数非金属氧化物起反映，生成盐和水。

条件：

碱必要可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反映

（3）    碱能跟酸起中和反映，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水反映叫做中和反映。

（4）    碱能跟某些盐起反映，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反映物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐性质

①跟某些金属反映生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面金属才干把排在背面金属从它盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反映（与前面相似）

③盐与碱反映（与前面相似）

④盐与盐反映条件：

反映物均溶，且生成物中有沉淀。

10、物质检查

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：

用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：

用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：

用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体。

11、物质俗名或重要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石重要成分是：

CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中具有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO（NH2）2

工业盐中具有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

12、关于物质颜色：

Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色，粉末状是黑色，不纯是黑色

Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具备挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸脱水性。

⑶粗盐（因具有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中CO2反映而变质，因此NaOH必要密封保存。

放在空气中质量增长且变质。

NaOH中具有杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检查水存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增长。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中具有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中具有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中具有杂质是CH3OHNaOH中具有杂质是Na2CO3

CaO中具有杂质是CaCO3

⒁检查Cl-：

AgNO3、HNO3溶液检查SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是由于：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反映是：

KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反映Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反映2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜：

两种办法①还原剂还原CuO②金属与盐反映如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

5、常用气体净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH混合物）

（2）气体干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：

证明时，一定要先证明水再证明其他物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

1、默写1—18号元素符号和名称：

符号：

名称：

2、默写常用元素化合价：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；

+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；

-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。

3、默写常用原子团符号和化合价：

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

4、、默写金属活动性顺序：

（由强到弱）（P162）

元素符号：

元素名称：

5、某些酸、碱、盐溶解性规律：

1、酸：

所有溶于水；

2、碱：

大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；

c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；

d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化学方程式汇总

一．  物质与氧气反映：

（1）单质与氧气反映：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气反映：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几种分解反映：

13. 水在直流电作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几种氧化还原反映：

19. 氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20. 木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐互有关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反映）

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反映：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反映：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反映：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37. 氧化铁和稀盐酸反映：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反映：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反映：

CuO+2HCl=