D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
c（H+ ）
c（CH COOH）
3
c（CH COO- ）
3
c（CH COOH） ⋅ c（OH - ）
3
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c（NH+ ）
4
c（Cl- ）
> 1
c（Cl- ）
c（Br- ）
26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一
种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
CaCO3 −稀−盐−、−沸−过滤→ 滤液 −氨−水−双−水−
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
过滤→
酸煮、−和氧 →−−−白色晶体
②冰浴③
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性
（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得
到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15 分）
煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可
同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1） NaClO2 的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2 和 NOx 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2 溶液浓
度为 5×10−3mol·L−1 。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
离子SO42−SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·L−1） 8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO 的转化
率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了
SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和 NO 的平衡分压 px 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不
变”或“减小”）。
②反应 ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数 K 表达式为___________。
（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2 相比 NaClO 具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH− （aq） ===SO32− （aq）+H2O（l）ΔH1
ClO− （aq）+SO32− （aq） ===SO42− （aq）+Cl− （aq）ΔH2
CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应 SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq） === CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的
ΔH=______。
28.（14 分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收
V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
“
（1） 酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+，反应的离子方程式为___________，同时 V2O4 转成 VO2+。
“废渣 1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3 至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣 2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（以 ROH
为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
____________。
（二）选考题：
共45 分。
请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选
一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必
须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的
第一题计分。
36．[化学——选修 2：
化学与技术]（15 分）
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种
工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。
粉碎过筛的目的
是_______
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填
标号）。
A．KMnO4B． Cl
2
C． H O
2
2
D． HNO
3
（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大
时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B = 3n（OH ）（n 为物质的量）。
n（ Fe）
为测量样品的 B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏
水，以酚酞为指示剂，用 c mol ⋅ L-1的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排
除铁离子干扰）。
到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。
按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH
溶液V mL ，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为__________
0
37．[化学——选修 3：
物质结构与性质]（15 分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回
答下列问题：
（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式________________________。
（
（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As，第一电离能 Ga____________As。
填
“大于”或“小于”）
）
（3 AsCl3 分子的立体构型为____________________，其中 As 的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3 的熔点高于 1000℃，GaCl3 的熔点为 77.9℃，其原因是_____________________。
ρ
（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 g·cm-3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为
________________,Ga 与 As 以________键键合。
Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g·mol-1 和
MAs g·mol-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原
子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修 5：
有机化学基础]（15 分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用 Glaser 反应制
备化合物 E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______，。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E 的结构简式为______。
用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气
_______mol。
（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应
的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:
1，
写出其中 3 种的结构简式_______________________________。
（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线___________。
答案及解析
7．
【答案】B
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。
考查考生对知识的夯实和运用
的能力。
盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等， 沫灭火剂原理
就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反
应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂
白性的原理分为三类：
一是具有强氧化性的，如 HClO、O3 等，二是结合性的，如 SO2，三
是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，
但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2 漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻
璃常用氢氟酸，因为发生 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握
一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．
【答案】A
【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构
体
【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时
学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵活运用。
有机物中的取代反应包括：
烷烃和卤素单
质反应（状态是气体）、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆
时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯
乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度
的因素：
相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷
则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是 C2H4O2，
但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同
分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条
件等。
9．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄
灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫
酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，
所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
【考点定位】考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧
气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。
稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，
放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入
到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试
管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样
才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止
在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产
生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌
握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学
试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析
与判断。
10．
【答案】C
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机
物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实
基础。
有机物中碳原子有只有 4 个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元
素，因此分子式为 C9H12，容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以
及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：
一是看碳原子
数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般
使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平
面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意
碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来
说如果出现－CH3 或－CH2－等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是
否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是
同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
11．
【答案】C
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新
电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考
的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物） 然后标出电子转移的
数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反
应式为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：
Zn＋4OH－－2e－=Zn（OH）42－；充电是
电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极
移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不
能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体
体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
掌握原
电池和电解池反应原理是本题解答的关键。
本题难度适中。
12．
【答案】B
【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系
【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名
称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的
大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意
如是不是最高价等。
元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。
元素周期表反
映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形
式，元素周期律是元素周期表排布的依据。
元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、
非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同一周期的元素原
子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相
同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变
化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进
行元素及化合物推断的关键。
本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失
分。
13．
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡
【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、
难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修 4 上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运
用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。
醋酸
属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：
（1）温度：
升高温
（（
度促进电离；
（2）加水稀释，促进电离； 3）同离子效应：
加入相同离子抑制电离； 4）加
入反应离子：
促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水
稀释促进电离，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：
温度、
浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：
c（CH COO- ）
3
c（CH COOH） ⋅ c（OH - ）
3
=1/K，K 只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于
－）＋c（Cl－），溶液显中性则 c（H＋）=c（OH－），即 c（NH ＋）=c（Cl－），比值等于 1；依据溶度积的
sp （AgCl）/Ksp（AgBr），溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积
吸热反应，升高温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：
电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，
得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH
4
表达式得出：
Ksp（AgCl）=c（Ag＋）×c（Cl－），Ksp（AgBr）=c（Ag＋）×c（Br－），则两式相比得到 c（Cl
－）/c（Br－）=K
和离子积的关系：
Qc=Ksp 溶液达到饱和，Qc>Ksp 溶液过饱和有沉淀析出，Qc到饱和。
本题难度适中。
26.（14 分）
【答案】
（1）调节溶液 pH 使 Fe（OH）3 沉淀；过滤分离；
（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶
解的 CO2；
（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）
去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳
生成，因此溶液呈酸性。
容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作
用是除去溶液中溶解的 CO2。
（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为 CaCl2
＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需
要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。
【考点定位】考查物质制备实验设计
【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、
元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能
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