化学方程式专题专讲.docx
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化学方程式专题专讲
教育学科教师辅导讲义
学员编号：
年级：
初三课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
科学学科教师：
授课类型
C了解化学方程式的含义
T化学方程式量的计算
授课日期及时段
教学内容
1、专题精讲
题型一：
已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量
【例1】甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8
＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：
（1）m值是。
（2）参加反应的氧气质量是多少克?
题型二：
有关不纯反应物或生成物的计算
【例2】二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO24升（标况下，CO2的密度为1.98kg/m³），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
题型三：
有关多步反应的计算
【例3】高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
求氧化铁粉末的纯度。
题型四：
有关过量的计算
【例4】某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
实验
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
求：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是
题型五：
差量计算
【例5】实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？
各多少克？
2、专题过关
1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．
加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？
解：
设生成氧气的质量为ｘｇ
KClO3
KCl+O2↑
112.532
12.25gx
=
∴x=3.2g
答：
加热12.25gKClO3，可制得O23.2ｇ．
（１）错误原因；（２）改正。
2、把干燥纯净的KClO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？
质量分别是多少克？
3、现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？
（该反应的化学方程式为：
CuSO+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4）
4、含锌65%的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？
（标况下
＝0.09g/L）
（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
5、把7克含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.
求：
（1）根据定律，反应后生成H2质量是克.
（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
6、某钢铁厂用58吨含Fe3O480%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
7、某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。
表格如下：
加热时间
t1
t2
t3
T4
剩余固体质量（克）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应（铜不反应）。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：
①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
CuO+H2====Cu+H2O
9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。
甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量（g）
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量（g）
50
50
75
反应后所得沉淀物的质量（g）
1.435
1.435
1.435
①两溶液恰好完全反应的是
的实验。
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
（结果保留3位有效数字）
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
10、100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：
有多少克CaCO3参加了反应？
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
三、学法提炼
（1）审题：
a：
要审出题目中的化学方程式b：
要审出已知物与未知物及其相应的质量
（2）解题：
a：
设：
设未知物的质量b写：
写出相应的化学方程式c：
找：
找到已知物与未知物并算出其相对分子质量；将其相对分子质量乘以化学计量数，把所得的结果写在相应的化学式下面；将已知物与未知物的质量写在相应的化学式下面。
（化学方程式中必须代入参加反应的或反应生成的纯净物的质量）
d：
列：
根据各物质之间的质量比，列出比例式计算e：
答：
根据题意写出答案
1、某冶炼厂为了测定生产的金属锌的质量分数，去锌样品与足量的稀硫酸在烧杯中反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。
有关实验数据如下表：
实验前
实验后
实验数据
烧杯和稀硫酸的质量
锌样品的质量
烧杯和反应后剩余物的质量
150g
10g
159.8g
（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量为g。
（2）求该锌样品中锌的质量分数。
2、有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别
取该混合物
与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13
请分析数据，回答下列问题：
（1）乙充分反应后最终得到的4g固体是。
（填化学式）
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）甲所得溶液中含有的溶质是。
（填
化学式）理由是。
3、现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组实验数据，第①组，气体完全吸收后，石灰水质量增加66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算
（1）生成气体的质量是g。
（2）混合物中Fe单质的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）第②组数据W是g（写出计算结果）。
（4）西西同学提出，用饱和氢氧化钠溶液取代澄清石灰水来吸收第①组产生的气体效果
更好，你觉得他这么说的理由是 。
4、如图是某胃药标签上的部分内容，兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。
请计算：
（1）10片药品的质量为5g，反应共生成气体的质量为2.2g；
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
5、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题
（1）进行该反应的实验操作是按照以上（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是；曲线上C点表示；
（2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：
稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）
6、某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。
请回答：
（1）50g废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是
。
7、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。
请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2__________g。
（2）产生氢气的化学方程式为：
________________________；铝
片中铝单质的质量为_______g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写
出计算过程。
8、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。
请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
9、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。
用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。
求：
（1）产生CO2的质量是多少克？
（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量（体积）的多少倍？
10、甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：
甲同学：
取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
（1）甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为____________。
（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？
写出计算过程。
乙同学：
将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。
在不同的反
应时间里收集到如下数据：
加热时间/min
2
4
6
8
10
固体质量/g
44
39
35
32
32
气体质量/g
X
7
11
14
14
（3）①加入2min收集到气体的质量是______g。
②混合固体在加热过程中产生的反应有：
CuO+C
Cu+CO↑、2CuO+C
2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为____________________________________（写一个）；加热8
min后容器中的气体的化学式为________。
11、乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为______。
②该实验发生反应的化学方程式为：
4C2H6O+11O2
_____CO2+_____H2O+_____CO。
12、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对
质量的影响）。
请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
学法升华
1、知识收获
1.掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；
2.掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；
3.了解根据化学方程式计算的常见题型；
4.了解根据化学方程式计算的常用关系式。
2、方法总结
1.根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
2.利用化学方程式计算的一般步骤
3.根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范；
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
三、技巧提炼
课后作业
1、铝在点燃的条件下能与氧气反应生成氧化铝，在反应中铝、氧气、氧化铝的质量比（）
A.27：
32：
102B.54：
48：
102C.54：
48：
204D.108：
96：
204
2、某炼钢厂日产含5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？
3、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
4、家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。
取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g,测得反应后溶液的质量为65.5g。
请帮助实验小组完成以下计算:
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品申碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
5、100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
（1）生成氯化钠的质量
（2）稀盐酸中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
6、50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：
（1）参加反应的K2CO3的质量
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
7、小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？
8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
9、环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:
废水中含少量硫酸。
取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应）,至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
10、国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
11、现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g，丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O。
（1）反应后溶液的pH7（选填“＞”“＝”“＜”）。
（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的1/2，则应加入水为 g。
（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数。
12、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。
为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2。
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为__________；23g样品中Na2CO3的质量为__________g
（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。
13、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
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