中学化学竞赛试题资源库电解质溶液.docx

中学化学竞赛试题资源库电解质溶液.docx

《中学化学竞赛试题资源库电解质溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题资源库电解质溶液.docx（49页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中学化学竞赛试题资源库电解质溶液

中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液

A组

．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

ANH4＋BMg2＋CFe2＋DAl3＋

．用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰1

．将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为C1摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，摩尔浓度为C2摩/升，则C1和C2的关系是

AC2＝2C1BC2＞2C1CC2＜2C1DC1＝2C2

．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能

．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1克/毫升，则下列结论正确的是

A[H＋]＝10－3摩/升B[OH－]＝10－9摩/升

CpH值＝4D溶液中由水电离的[H＋]＝10－10摩/升

．常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH值之和为

A22B21C15D14

．25℃时将水不断滴入0.1摩/升的氨水中，下列变化的图象合理的是

ABCD

．把40毫升Ba（OH）2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。

如果混和前Ba（OH）2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于

A0.015摩/升B0.02摩/升C0.03摩/升D0.04摩/升

．有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。

若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH溶液，此碱液的摩尔浓度为（单位：

摩/升）

A＞0.1B＜0.1C＝0.1D不能确定

．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOHb克，则a与b的关系是

Aa＞bBa＜bCa＝bD无法确定

．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：

用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?

A0.1克B0.01克C0.001克D0.0001克

．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

ANaF＝NaCNBNaF＞NaCNCNaF＜NaCND无法确定

．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是

A20毫升冰醋酸B20毫升0.2摩/升的CH3COOH溶液

C20毫升0.2摩/升的BaCl2溶液D20毫升0.15摩/升的AlCl3溶液

．向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显下降的是

AK＋OH－CO32－BNa＋Ag＋NO3－

CK＋SO42－S2－DH＋Cu2＋NO3－

．一定温度下，用水稀释C摩/升的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是

Ac（c表示加水过程的动态浓度）BKw/[OH－]

C[NH4＋]/[NH3·H2O]DKw/

．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB和H2B溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB－的电离程度小于HB－的水解程度。

下列说法正确的是

AAHB的溶液呈弱酸性

B室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者

C该盐的电离方程式为：

AHB

A＋＋H＋＋B2－

D溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：

[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋]

．下列操作中，能使电离平衡H2O

H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是

A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3溶液

C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝6

．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。

又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是

AHA是一种强酸

BX点，[A－]＝[B－]

CHB是一种弱酸

D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

．pH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的pH值仍相等，则n和m的关系是

Am＝nBm＞nCm＜nDm≥n

．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是

ANaHCO3BNa2CO3CNaHCO3、Na2CO3DNa2CO3、NaOH

．取等体积0.05mo·L－1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是

A②＜③＝①＝④B①＝②＝③＝④

C①＜②＜③＜④D②＜③＜①＜④

．25℃时，在水电离出的[H＋]＝1×10－5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是

AAl3＋、NH4＋、SO42－、Cl－BMg2＋、K＋、SO42－、HCO3－

CK＋、Na＋、Cl－、SO42－DBa2＋、Cl－、Na＋、PO43－

．能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是

A碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B甲酸和甲酸钾的混和溶液

C碳酸氢钠溶液D氨水和氯化铵的混和溶液

．在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；②2NaR＋CO2＋H2O＝2HR＋2Na2CO3。

下列说法正确的是

AHR的酸性比HR强

B同物质的量浓度溶液的碱性强弱：

NaR＞Na2CO3＞NaR＞NaHCO3

C相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：

HR＞NaR

DpH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HR＞HR

．pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是

Am＝nBm＞nCm＜nD无法判断

．将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是

A溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B［CH3COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C平衡向电离的方向移动，氢离于的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D电离度增大，［CH3COO－］也增大了

．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取

A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体

C提高温度D加入少量纯醋酸

．下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A②④⑤B②④C②③④D②③

．0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是

①电离度增大②OH－离子数目增多③pH值增大④导电性增强

A只有①B只有②C③和④D①和②

．下列说法中正确的是

A铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。

BpH＝10的NaOH溶液中的H＋的摩尔浓度是pH＝l3的NaOH中H＋的摩尔浓度的3倍

C0.3mol/L的氨水中OH－离子数是同体积，0.1mol/L的氨水中OH－离子数的3倍

D在磷酸钠的水溶液中，Na＋的摩尔浓度是PO43－的摩尔浓度的3倍

．下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H＋离子浓度的是

A通入H2SB用碳棒做电极电解C加锌粒D加Na2S溶液

．酸式盐的水溶液是

A一定呈酸性B一定呈碱性

C一定呈中性D不能肯定呈酸性还是呈碱性

．摩尔浓度和体积都相同的下列各组物质的溶液混和，所得的混和溶液的pH值大于7的是

ANa2S、NaHSO4、K2SO4BNaCl、（NH4）2SO4、KNO3

CBa（NO3）2、NH4Cl、Na2SO4DKHCO3、KHSO4、KCl

．能与AlO2－大量共存于同一溶液中的一组离子是

AH＋、SO42－、Na＋BMg2＋、Na＋、OH－

CFe2＋、MnO4－、Cl－DNa＋、S2－、OH－

．39.将2.44克BaCl2·nH2O溶于水制成100毫升溶液，取25毫升，用0.25mol/LAgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20毫升，则n值是

A1B2C3D4

．下列四种溶液中：

①pH值为0的盐酸；②0.1犘/升的盐酸；③0.01犘/升的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。

由水电离生成的［H＋］之比依次为

A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11

C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰1000

．将100毫升0.1mol/LK2CO3溶液与pH＝13的Ba（OH）2溶液等体积混和，要使其滤液的pH值＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为

A10毫升B20毫升C40毫升D60毫升

．将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH值＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是

A1︰20B1︰10C20︰1D10︰1

．等摩尔浓度的下列溶液中，pH值最小的是

ANaHCO3BAl2（SO4）3CNaAlO2DNaHSO4

．将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是

AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO4

．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是

ApH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

BpH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

CpH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

DpH＝3的醛酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能为

A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5

．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是

A3︰2B1︰3C1︰8D任意比

．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A0.2摩/升K2SB0.1摩/升Ba（OH）2

C0.2摩/升NaClD0.2摩/升（NH4）2SO4

．室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是

AZn2＋、Cl－、Ba2＋、NO3－BNa＋、NO3－、K＋、CO32－

CK＋、SO42－、Na＋、AlO2－DCu2＋、NO3－、Al3＋、SO42－

．用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。

若时终点判断有误差：

①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05毫升），则①和②[H＋]之比的值是

A10B50C5×103D1×104

．若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为

A10（a＋b－12）%B10（a＋b－14）%C10（12－a－b）%D10（14－a－b）%

．将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量水中配成500毫升溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）克，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质量浓度之比不可能是

A3︰2︰1B3︰1︰2C4︰3︰1D3︰1︰4

．实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是

A5～8B3.3～10.7C4.3～9.7D4.4～10

．0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1︰2的体积比混合时，溶液的pH＝13，用B滴定pH＝2的一元弱酸C20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C的电离度是

A1%B10%C0.1%D5%

．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于

Aa－lg2Bb－lg2Ca＋lg2Db＋lg2

．将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）

ABCD

．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是

A[Na＋]＞[CH3COO－]＞[NO3－]＞[H＋]＞[OH－]

B[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[NO3－]＞[OH－]

C将混和溶液加水稀释过程中，[H＋]/[CH3COO－]的比值变小

D将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，[NO3－]＝10－11mol/L

．在Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是

A[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋[H2S]B[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S]

C[OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[H2S]D[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]

．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：

①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

A①＞②＞③＞④B④＞③＞②＞①

C①＞③＞④＞②D③＞①＞④＞②

．下列四种溶液中：

①pH值为0的盐酸，②0.1mol/L的盐酸，③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH值为11的NaOH溶液，由水电离生成的[H＋]之比依次为

A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11

C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰1000

．中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a克，若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠，再用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液b克，则a与b的关系是

Aa＞bBa＜bCa＝bD无法确定

．对某物质进行试验：

①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是

A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸

C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸

．常温下，1摩纯水中所含氢离子的物质的量为

A10－7摩B10－14摩C1摩D1.8×10－9摩

．下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是

ANH4＋、OH－BAg＋、NH3

CH＋、S2－DBa2＋、SO42－

．体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。

已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力

AB是A的1.3倍BB是A的1.13倍

CB是A的76.9倍DB是A的98.7倍

．下列叙述正确的是

ApH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，[H＋]＝（10－14＋10－10）/2

B浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.3～9.7

D相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离度相等

．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

ANaNO2溶液的pH值大于7

B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

CHNO2不跟NaCl反应

D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.145

．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是

A分散质微粒都能透过滤纸

B加入盐酸时先产生沉淀，然后沉淀又溶解

C都有丁达尔现象

D都比较稳定，密封保存时不会产生沉淀

．pH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是

A酸A比酸B电离度大BA为弱酸，B为强酸

C酸B的摩尔浓度比酸A大DA比B易电离

．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：

mol/L），则下列判断正确的是

Aa＝b＝cBc＞a＞bCb＞a＞cDa＞c＞b

．已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH值约为

A2.7B3C3.15D3.3

．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A石蕊试液和水BpH试纸和水

C酚酞试液和水D酚酞试液和苛性钠溶液

．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1克/厘米3）与10%的KOH溶液（密度为1.1克/厘米3）的碱性

AKOH＞NaOHBNaOH＞KOHC都一样强D无法比较

．只能在水溶液中导电的电解质是（）

ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH

．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A1×10－4B55.6×107C1×107D6.02×1021

．分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是

A两种溶液体积相同，而酸是多元酸

B两种溶液体积相同，而酸是弱酸

C酸是硝酸溶液，体积比NaOH溶液大

D酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH的体积

．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A生成的盐不发生水解

B加入过量的碱

C反应后溶液中A－和M＋物质的量的浓度相等

D混和前酸的物质的量与碱的物质的量相同

．证明氨水是弱碱的事实是

A[OH－]＝10－3mol/L的氨水与[H＋]＝10－3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性

B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色

CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中

D0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1

．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是

AX＝Y＝ZBX＞Y＝ZCX＜Y＝ZDX＝Y＜Z

．下列溶液中，与0.1mol/L某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是

ApH＝1的盐酸溶液B1×10－5mol/L的NaNO3溶液

CpH＝9的氨水溶液D1×10－5mol/L的NaHSO4溶液

．两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是

A[H＋]大的B电离度大C物质的量的浓度大的D导电能力强的

．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是

ABa2＋Mg2＋NO3－CO32－BNH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－

CH＋Ba2＋Al3＋Cl－DK＋Ca2＋Cl－HCO3－

．在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，电离度为2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有

ApH1＜pH2B[H＋]1＞[H＋]2CC2＞C1D1＜2

．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是

ANaHCO3BFeCl3CKClDAl2（SO4）3

．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1

A加NaOHB通足量CO2C加Ca（HCO3）2D加Na2CO3

．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是

A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热

．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值

A≥7B≤7C一定等于7D可能大于7

．常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值

A≥7B≤7C一定大于7D可能等于7

．中和V1升pH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知

AV1＝V2BV1＞10V2C10V1＜V2DV2＜10V1

．物质的量都是0.01摩的HCN和NaCN配成一升混和液，已知其pH值大于7，对该溶液中微粒浓度的判断正确的是

A[Na＋]＜[CN－]

B[CN－]＋[HCN]＝0.02mol/L

C[CN－]＞[Na＋]＞[HCN]＞[OH－]＞[H＋]

D[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]

．常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是

A酸HB是比酸HA更强的酸

B酸HA是比酸HB更强的酸

C稀释前酸HA的摩尔浓度大

D稀释前酸HB的摩尔浓度大

．下图为10毫升一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是

A

B

C

D

[HCl]（mol/L）

0.12

0.04

0.12

0.09

[NaOH]（mol/L）

0.04

0.12

0.06

0.03

．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0