C.将上述H、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至H恰好完全反应时：
c（Y－）>c（－）>c（OH－）>c（H＋）
D.HY溶液中加入20.00mLNaOH滚液，溶液中存在：
c（OH－）＝c（HY）＋c（H＋）
17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：
Na＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO32－、SO42－中的一种或多种（不考虑水的电离和离子的水解），各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1。
现进行如下实验，（流程中所加试剂均为过量），下列说法正确的是
A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
B.样品溶液中肯定不存在Cu2＋和SO32－，可能含有Na＋
C.样品溶液中肯定存在Na＋、Fe2＋、Br－、SO42－
D.1L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克
18.以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸（H3BO3）及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：
已知：
①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；
②H3BO3＋H2O
H＋＋B（OH）4－，a＝5.81×10－10
下列说法不正确的是
A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出
B.“沉镁”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为：
2Mg2＋＋2CO32－＋H2O＝Mg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑
C.母液中溶质主要为（NH4）2SO4，可返回溶浸工序循环使用
D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：
蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯
非选择题部分（共54分）
二、非选择题（本大题共5小题，共54分）
19.（10分）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。
请回答：
（1）阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为▲。
（2）D的氢化物水溶液中存在的氢键有▲种，画出其中一种▲。
（用“…表示氢键，用短线表示共价键）
（3）检验J3＋的离子方程式为▲
（4）H与E能形成化合物。
在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得乙的气态密度为5.00g·L－1，则此时乙的化学式为▲。
20.（10分）固体A含有3种元素，摩尔质量在100g·mol－1至200g·mol－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。
B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：
请回答：
（1）生成沉淀F的离子方程式为▲。
（2）在框内写出推导化学式A的过程
（3）下列有关说法正确的是▲
A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀
B.物质B、C、D均能使酸性MnO4溶液褪色
C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似
D.自然界中存在天然的物质F
（4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为▲。
21.（12分）氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。
请回答：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）；△H>O
①该反应自发进行的条件是▲。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
在500s时，v正▲v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L－1，则T2▲T1（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在N2O4与NO2之间存在反应：
N2O4（g）
2NO2（g）。
将1malN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（N2O4）随温度变化如图所示。
①337.5时，反应平衡常数＝▲
②已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196.60J·mol－1
2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝－113.0J·mol－1
则反应NO2（g）＋SO2（g）＝SO3（g）＋NO（g）的△H＝▲J·mol－1
（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下（c，d为情性电极）：
已知：
无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。
写出生成N2O5的电极反应式▲。
22.（10分）Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料制备。
某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
相关物质在水中的溶解度如下表所示：
请回答：
（1）下列操作或描述不正确的是▲。
A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末
B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度
C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2～3次
D.步骤4中，为了使NaHCO3分解完全，需加热至恒重
（2）室温（20°C）下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体▲g（保留只位有效数字）。
（3）假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案：
[方案甲]实验流程如下：
①称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，▲，直接记录称取样品的质量。
（请补充完整操作）
②操作Ⅲ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是▲
[方案乙]实验装置如下：
涉及的实验步骤如下：
a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；
b.将m1g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
c.称且盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2g；
d.从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
f.打开活塞B，关闭活塞C；
g.关闭活塞B，打开活塞C；
h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；
③请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整a→b→c→f→▲→h（操作可重复使用）。
23.（12分）某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精。
已知信息：
请回答：
（1）下列说法不正确的是▲。
A.化合物有弱碱性B.化合物B能发生银镜反应
C.化合物E遇FeCl3溶液会发生显色反应D.盐酸氨溴索的分子式是C13H17ClBr2N2O
（2）化合物F的结构简式是▲。
（3）写出B＋C→D的化学方程式▲。
（4）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。
①分子中有一个含氮六元环；
②核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。
（5）设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）
▲。
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