届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟.docx
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届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟
2018届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺（五）化学试题
可能用到的相对原子量：
C—12H—1Cl—35.5S—32O—16Fe--56
第
卷
一、选择题：
本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法或表达正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
8．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
9．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）
A．3B．4C．7D．8
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NA
B．标准状况下22．4LH2中含中子数为2NA
C．1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO—+H2O+SO2═Cl—+SO42—+2H+
错误，碱性介质中
不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
2MnO4—+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH4++OH—═NH3·H2O
错误，OH—首先和Al3+反应
生成Al（OH）3沉淀
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
2Mg+O2↑+4H+
正确
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结
论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，
再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴
加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液
只有黑色沉淀
Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
13．短周期四种元素离子W2+、X—、Y2—、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是
A．原子序数：
W>Z>X>Y
B．离子半径：
r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．氢氧化物碱性强弱：
W（OH）2>ZOH
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74．5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64．4kJ·mol-l
则：
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程
如下：
科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式；
图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。
②该工艺中，可以循环使用的物质有。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合
物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式。
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为。
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。
27．（14分）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0。
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=；平衡时，容器中CO的转化率为。
②右图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个
条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的条件可
能是。
（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O2（g）CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。
现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
28．（15分）研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。
（已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
）
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3．65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中
的（填字母）连接在（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为。
（5）含有Co（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
三．选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
2018中国（海南）国际海洋产业博览会于10月17日至19日在海南国际会展中心举办。
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：
向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式），原因是。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一
种较好的海水淡化技术，其原理如图
所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳
离子交换膜相间排列。
请回答下面的
问题：
①海水不能直接通入到阴极室
中，理由是。
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO
，则吸收塔中反应的离子方程式为。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
37．【化学－选修3：
物质结构与性质】（15分）
硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。
其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：
。
②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离
能最大的是 。
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，
层内的H3B03分子间通过氢键相连（如下图）。
则1molH3BO3的晶体中有mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的
化学键类型为。
（3）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为g·cm-3。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
①
△
NaOH
②R1CHO+R2CH2CHOR1CH=CCHO+H2O
（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：
；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：
；
反应类型为
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，
写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
四月南昌一中理综化学交流试题参考答案
7B8C9B10D11D12B13A
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）NH3（2分）NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度（2分）
（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。
（3分）
②淡水；（2分）
（3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；（2分）②富集溴；（2分）
③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。
（2分）
37．【化学－选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）①1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（1分）
② 2NA （2分）③ sp、sp2 （2分） N （1分）
（2）3（1分）共价键、配位键（2分）
（3）6（2分）
（2分）
38．【化学——选修5有机化学基础】本题共15分
（1）CH3CH2OH（2分） 醛基和碳碳双键（2分）
（2）①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH（3分）
②
（3分）
取代反应（1分）
（3）6（2分）
、
、
、
、
、
（任写两种即可，2分）
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