浙江省杭州外国语学校高三月考理科综合.docx
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浙江省杭州外国语学校高三月考理科综合
2011年杭州外国语学校3月月考
理科综合能力测试试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(共120分)
选择题部分共21小题,每小题6分,共126分
相对原子质量(原子量):
H1C12O16Na23Cu64
一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.在充满N2与CO2的密闭容器中,用水培法栽培几株番茄,CO2充足。
测得系统的呼吸速率和光合速率变化曲线如下图。
下列叙述不正确的是
A.9~10h间,光合速率迅速下降,最可能发生变化的环境因素是CO2不足
B.10h时叶绿体不再产生ATP,容器内的O2含量达到最大
C.若在8h时,将容器置于冰浴中,酶活性下降,呼吸速率随之下降
D.该密闭容器中,细胞质基质最终是ATP合成的唯一场所
2.从基因型为Aa的植物某器官中获取组织细胞,显微观察如图:
若图示细胞具有相似的蛋白质种类和含量。
下列对该图示细胞的叙述不正确的是
A.若对所取细胞进行组织培养,可形成基因型为Aa的完整植物体
B.若发现XY两个细胞所含蛋白质种类数量有明显差异,这是细胞分化的结果
C.若XY两个细胞杂交,需要的试剂有纤维素酶、果胶酶、聚乙二醇(PEG)等
D.XY两个细胞进行杂交并经组织培养形成的新个体,与原植物属于同一物种
3.人体细胞内含有抑制癌症发生的P53基
因,可通过生物技术对此类基因的变化
进行检测。
下图表示从正常人和患者体
细胞内获取的P53基因的部分区域。
与
正常人相比,患者在图中方框圈出的碱
基会发生改变,已知限制酶E识别序列
为CCGG。
下列说法正确的是
A.这种碱基对改变被称为基因突变,
理论上其后代性状分离比为3﹕1
B.若用限制酶E完全切割患者的P53基因部分区域出现170、220和290碱基对的三种片段
C.把抑癌基因p53与改造过的无复制能力的腺病毒重组,该重组病毒能用于基因治疗
D.运用基因治疗的方法可将把有缺陷的基因切除而恢复正常,达到治疗疾病的目的
4.下列分别是草原生态系统中人的食物结构示意图(图一)和草原物种数与样方面积关系图(图二),下列说法不正确的是
A.热带草原常出现成群的黄羊发生季节性大迁徒,决定这种现象的生物因素主要是食物
B.在图一中,如该地区人的膳食结构为:
70%植物、20%草食动物、10%肉食动物,若能量传递率为10~20%,则人获得能量至少占生产者所固定的总能量的1/127
C.图二显示,在一定范围内,随样方面积的增大,物种数迅速增多,并逐渐达到最多后保持稳定,所以在确定样方面积时,应取S2为宜
D.若选取3个合适的样方对某种草本植物计数的结果分别是n1、n2、n3,则依图二,该植物的种群密度为(n1+n2+n3)/3S0株/m2
5.植物受伤时,一种由18种氨基酸组成的多肽——系统素会被释放出来,与受体结合,
活化蛋白酶抑制基因,抑制害虫和病原微生物的蛋白酶活性,限制植物蛋白的降解,从
而阻止害虫取食和病原菌繁殖。
下列关于系统素的描述,正确的是
A.系统素能抑制植物体内与蛋白酶有关基因的表达
B.系统素能与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反应
C.系统素的合成与分泌与核糖体、内质网和液泡有直接关系
D.系统素相当于植物体内的“抗体”,能与外来的“抗原”发生特异性的结合
6.下图①表示某高等生物b基因正常转录过程中的局部图解;图②表示该生物正常个体的体细胞部分基因和染色体的关系;该生物的黑色素产生需要如图③所示的3类基因参与控制,三类基因的控制均表现为完全显性。
下列说法正确的是
A.图②所示的生物体中肯定存在含有4个b基因的某细胞
B.由图②所示的基因型可以推知:
该生物体肯定不能合成黑色素
C.若图③中的1个b基因突变为B,则该生物体仍然可以合成出物质乙
D.图①中,若b1为RNA链,则b1链的(A+T+C)/b2链的(A+U+G)=1
7.下列有关说法不正确的是
A.我们倡导“低碳”生活,就是生产和使用不含碳或含碳量低的生活用品。
B.2009年诺贝尔物理学奖得主之一高锟被称为“光纤之父”。
光导纤维的主要成分是二氧化硅。
C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.人类摄入的营养物质中,油脂的热值最高。
天然油脂主要是异酸甘油三酯。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.7.8gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH–个数约为1×10-13NA
C.4.4gCO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D.在标准状况下,22.4L辛烷所含碳氢键数约为16NA
9.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是
A.中和体积和pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
B.在NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中,始终有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-)
10.已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
A.温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C.25℃时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)=24.11
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变
11.阿斯巴甜(英文名:
Aspartame)的分子结构如右图,它具有清爽的甜味,甜度约
为蔗糖的200倍。
有关它的说法不正确的是
A.它的分子式为C14H18N2O5
B.它属于蛋白质
C.水解产物中有两种氨基酸
D.它在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应
12.以石墨作电极,电解1000mL含溶质NaCl和CuSO4各0.2mol的溶液,当阴极质量增加9.6g时,理论上阳极产生的气体体积是
A.5.6lLB.3.36LC.2.8LD.4.48L
13.下列有关实验操作可以达到实验目的的是
A.从碘水中萃取碘:
由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B.火柴头中氯元素的检验:
将火柴头浸泡在少量水中片刻后,取少量溶液用AgNO3和稀硝酸检验
C.用NaOH标准溶液滴定待测醋酸浓度:
选用酚酞作指示剂,当溶液的颜色恰好变为粉红色且在半分钟内不褪色,即达到滴定终点。
D.溴乙烷水解产物中Br-的检验:
取少量溴乙烷与氢氧化钾水溶液充分反应后的溶液于试管中,再滴入AgNO3溶液,看是否出现浅黄色沉淀。
14.用一定频率的γ射线照射氦,可以发生如下的核反应:
。
关于这个反应的下列说法中正确的是:
A.该方程中的
依次表示氦原子、质子和中子
B.该方程中的
依次表示氦原子核、氢原子核和中子
C.反应前后质量守恒,电荷量守恒
D.该反应是吸能反应,因此反应前的总质量大于反应后的总质量
15.
如下右图所示一根轻绳跨过光滑定滑轮,两端分别系一个质量为m1、m2的物块。
m1放在地面上,m2离地面有一定高度。
当m2的质量发生改变时,m1的加速度a的大小也将随之改变。
以下左面的四个图象,哪个最能正确反映a与m2间的关系:
A.B.C.D.
16.高血压已成为危害人类健康的一种常见病,现已查明,血管变细是其诱因之一.为研究这一问题,我们可做一些简化和假设:
设血液通过一定长度血管时受到的阻力f与血液流速v成正比,即f=kv(其中k与血管粗细无关),为维持血液匀速流动,在这血管两端需要有一定的压强差.设血管内径为d时所需的压强差为△p,若血管内径减为d’时,为了维持在相同时间内流过同样多的血液,压强差必须变为:
A.
B.
C.
D.
17.我国自主研发的‘‘北斗二号”地球卫星导航系统,此系统由中轨道、高轨道和同步卫星等组成,可将定位精度提高到“厘米”级,会在交通、气象、军事等方面发挥重要作用.已知三种卫星中,中轨道卫星离地最近,同步卫星离地最远.则下列说法中正确的是:
A.中轨道卫星的线速度小于高轨道卫星的线速度
B.中轨道卫星的角速度小于同步卫星的角速度
C.周期为8h的中轨道卫星,某时刻在同步卫星的正下方,则经过24h仍在该同步卫星的正下方
D.高轨道卫星的向心加速度小于同步卫星的向心加速度
二、选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一项中符合题目要求的。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18.如图所示,一折射率为n的半圆玻璃砖的直径AB与屏幕垂
直并接触于A点,一束激光a以与水平方向夹角为i射向半
圆形玻璃砖的圆心O,结果在水平屏幕MN上出现两个光
斑,
当使入射光顺时针匀速转动,且始终射向圆心O的过程中,
将观察到:
A.两侧光斑将同时在A点相遇
B.当i>arcsin
时,只剩下右侧光斑
C.折射光束与反射光束的转动角速度都保持恒定
D.折射光束的角速度逐渐变大
19.一列沿x轴传播的简谐横波某时刻的波形图如右,此时图中P质点的速度方向向下。
则下列说法中正确的是:
A.这列波一定沿x轴正向传播
B.当质点P位于最低点时,质点a一定到达平衡位置
C.当质点P位于最低点时,质点b一定到达平衡位置
D.当质点P位于最低点时,质点b一定在x轴下方
20.如图所示,由10根长度都是L的金属杆连接成的一个“目”字型的矩形金属框abcdefgh,放在纸面所在的平面内。
有一个宽度也为L的匀强磁场,磁场边界跟de杆平行,磁感应强度是B,方向垂直于纸面向里。
金属杆ah、bg、cf、de的电阻都为r,其他各杆的电阻不计。
现以速度v匀速地把金属框从磁场的左边界水平向右拉,从de杆刚进入磁场瞬间开始计时,下列说法正确的是:
A.从开始计时到ah杆刚进入磁场的过程中,通过
ah杆某一横截面总的电荷量q=BL2/4r
B.从开始计时到ah杆刚进入磁场的过程中,通过ah
杆某一横截面总的电荷量q=3BL2/4r
C.从开始计时到金属框全部通过磁场的过程中,金属框中电流所产生的总热量Q=3B2L3v/r
D.从开始计时到金属框全部通过磁场的过程中,金属框中电流所产生的总热量Q=9B2L3v/4r
第Ⅱ卷(共180分)
非选择题部分共11题,共180分。
21.(8分)用如图所示装置研究动量守恒定律,A、B两球质量
分别是m1=100g和m2=50g,它们的半径均为r=15mm。
①应该选用球做入射球。
②如果两个球都是钢球,M点是球的落点,N点是球的落地点?
③如果测得OM=28.5cm,MN=56.5cm,NP=38.0cm,请写出验证动量守恒定律的计算式 (用题中所给字母表示)。
22.(10分)某同学在实验室测汽车电热器Rx的电功率,此电热器额定电压为12V(车用蓄电池输出的最高直流电压).该同学用学生电源代替蓄电池,输出电压为16V,导线、开关等已经备齐,供选择的器材还有:
A.电流表A1(0~3A,约0.1Ω)
B.电流表A2(O~0.6A,约10Ω)
C.电压表V1(O~3V,约1kΩ)
D.电压表V2(0~15V,约30kΩ)
E.滑动变阻器RP1(0~10Ω,0.5A)
F.滑动变阻器RP2(0~10Ω,2A)
该同学测量的数据记录如下:
U/V
O
2.2
3.0
5.O
8.0
lO.O
12.0
I/A
0
0.15
0.20
0.30
0.40
0.45
0.50
①用一游标卡尺测量电热器的某部分直径,如图所示读数是mm。
②在图甲的方框中画出合理的电路图(各器材用题给符号表示)。
③本实验电热器电阻的测量值与真实值相比,(选填“偏大”、“偏小”、“相同”)。
④上题电路图在图乙的坐标纸上作出U—I图象。
23.(18分)如图所示,一位质量m=60kg参加“挑战极限”的业余选手,要越过一宽度为s=2.5m的水沟,跃上高为h=2.0m的平台,采用的方法是:
人手握一根长L=3.25m的轻质弹性杆一端,从A点由静止开始匀加速助跑,至B点时,杆另一端抵在O点的阻挡物上,接着杆发生形变、同时脚蹬地,人被弹起,到达最高点时杆处于竖直,人的重心在杆的顶端,此刻人放开杆水平飞出,最终趴落到平台上,运动过程中空气阻力可忽略不计.
⑴设人到达B点时速度vB=8m/s,人匀加速运动的加速度a=2m/s2,求助跑距离sAB.
⑵人要到达平台,在最高点飞出时刻速度v至少多大?
(取g=10m/s2)
⑶设人跑动过程中重心离地高度H=0.8m,在
(1)、
(2)问的条件下,在B点蹬地弹起
瞬间,人至少再做多少功?
24.(20分)如图,光滑的平行金属导轨水平放置,电阻不计,导轨间距为l,左侧接一阻值为R的电阻。
区域cdef内存在垂直轨道平面向下的有界匀强磁场,磁场宽度为s。
一质量为m,电阻为r的金属棒MN置于导轨上,与导轨垂直且接触良好,受到F=0.5v+0.4(N)(v为金属棒运动速度)的水平力作用,从磁场的左边界由静止开始运动,测得电阻两端电压随时间均匀增大。
(已知l=1m,m=1kg,R=0.3,r=0.2,s=1m)
1分析并说明该金属棒在磁场中做何种运动;
2求磁感应强度B的大小;
3若撤去外力后棒的速度v随位移x的变化规律满足
v=v0-
x,且棒在运动到ef处时恰好静止,
则外力F作用的时间为多少?
25.(22分)如图所示,在坐标系xOy内有一半径为a的圆形区域,圆心坐标为O1(a,0),圆内分布有垂直纸面向里的匀强磁场。
在直线y=a的上方和直线x=2a的左侧区域内,有一沿y轴负方向的匀强电场,场强大小为E。
一质量为m、电荷量为+q(q>0)的粒子以速度v从O点垂直于磁场方向射入,且速度方向沿x轴正方向时,粒子恰好从O1点正上方的A点射出磁场,不计粒子重力。
(1)求磁感应强度B的大小;
(2)若粒子以速度v从O点垂直于磁场方向射入第一象限,
且速度方向沿x轴正方向的夹角
=300时,求粒子从射
入磁场到最终离开磁场的时间t。
26.(14分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去)。
已知:
E为红棕色固体,K为浅绿色溶液,F是形成酸雨的主要物质之一,且F、P和H的水溶液均具有漂白作用;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;化合物N可用作化肥;化合物M由两种元素组成,分子内共有4个原子、58个电子。
1F的化学式;G的水溶液中,最多的阳离子是。
化合物M的电子式为。
⑵写出K与H反应的离子方程式:
;
G与H反应的化学方程式:
;
M与水反应的化学方程式:
。
⑶在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。
用化学平衡移动的原理加以解释。
27.(15分)Ⅰ.设反应①Fe(s)+CO2(g))
FeO(s)+CO(g);△H=Q1的平衡常数为K1,
反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g);△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,
K1、K2的值如下:
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
1从上表可推断,反应①是(填“放”或“吸”)热反应。
2现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常数为K3。
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=;
可推断反应③是(填“放”或“吸”)热反应。
要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有。
A.缩小容器体积B.降低温度C.使用合适的催化剂
D.设法减少CO的量E.升高温度
⑶根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=。
Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程:
H2O2→O2。
⑴该反应应选择的酸是(填序号)。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸。
2该反应中发生还原反应的过程是:
→。
3写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:
4如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为mol。
⑸H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为
。
6H2O2还有“绿色氧化剂”的美称,阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
。
28.(15分)某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
⑴如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是
____________、____________。
⑵实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。
欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别是______、________、过滤。
(二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验。
(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U型管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体。
1红棕色气体是__________________。
2当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意________________。
⑶探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应,产物除了红棕色气体和黑色固体外,进一步分析、推断,分解产物中一定还含有____________________。
(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。
他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
⑴反应中最先起氧化作用的是_______________________;
⑵该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。
请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1:
观察样品
溶液呈蓝绿色,________(填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态。
步骤2:
取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液
步骤3:
_______________
_______________________
若溶液变为血红色,说明产物中含+3价的铁元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素。
29.(14分)烃的含氧衍生物A能发生下图所示的转化。
A的质谱图表明其相对分子质量为132,李比希法测得A中所含氧元素的质量分数为12.1%;B的分子式为C9H8O2;C能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能与Na反应放出H2;D分子中不含甲基,在一定条件下能发生消去反应。
请回答下列问题:
⑴A分子中含氧官能团的名称为,C的结构简式为。
⑵反应CD的反应类型是(填字母)
a.氧化反应b.还原反应c.加成反应d.取代反应
⑶D+EF的化学方程式是。
⑷能与金属钠反应,苯环上只有1个取代基,且含有1个手性碳原子的D的同分异构体的结构简式为(任写一种)
⑸A~F六种化合物中:
1除C外,能与金属钠反应但不能与氢氧化钠溶液反应的是(填字母,下同)
2燃烧时消耗的O2和生成的CO2、H2O三种物质的物质的量之比为11:
9:
5的是。
30.(26分)Ⅰ.(12分)二十世纪发现了动物激素的两种作用机制:
含氮激素主要与膜受体结合,类固醇激素主要与核受体结合,然后通过细胞内信号转导系统或调节相应基因的表达来起作用。
下图表示其中的一种作用机制,请据图回答问题:
⑴雄性激素、胰岛素、生长素这三种
激素的作用机制符合图示的是,
激素受体能识别来自细胞外的化学信
号,它的化学本质是。
⑵若图中的靶细胞是肝细胞,则该激素
与受体结合后所引起的生物学作用
是。
若图中细胞膜上的
受体发生缺陷而不能与该激素结合,
则可能引起的内环境的改变是。
⑶若图中所示激素为促甲状腺素释放激素,其靶细胞应该位于(器官)中。
下面给出了四张坐标图,表示小白鼠的代谢状况与环境温度的关系(其中横轴表示环境温度,纵轴表示小白鼠的耗氧量或酶的反应速率)。
用一定的方法仅破坏小白鼠的下丘脑,则符合小白鼠生理状况的是。
Ⅱ.(14分)适当补碘有益于人体健康,但碘是否越多越好呢?
⑴右图是在不同浓度碘水饲喂下小鼠甲状腺肿患病率的实验结果,据此结果可推出的结论是。
下面请你设计一个实验来验证不同浓度的碘对
小鼠甲状腺的影响:
材料用具:
鼠龄一致、发育正常、体重、健康状况相近、
各项指标符合要求的雌雄小鼠各100只,普通饲料
(缺碘,其他营养全面),五组不同浓度的碘水溶液
(碘水饲喂量:
3毫升/10克/每日),红外微光谱
仪(通过体表测定小鼠甲状腺大小)。
⑵实验步骤:
①将小鼠随机平均分成五组,,并编号A、B、C、D、E;
②;
③;
④将各组小鼠放在相同且适宜的条件下饲养;
⑤一段时间后,,比较不同浓度碘对小鼠甲状腺的影响。
⑶设计一张表格,将预期的实验结果填入表中。
(以“△”代表甲状腺正常大小,“+”的数量代表甲状腺肿的程度。
)
31.(18分)100年来,果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视。
请根据以下信息回答问题:
⑴黑体残翅雌果蝇与灰体长翅雄果蝇杂交,F1全为灰体长翅。
用F1雄果蝇进行测交,测交后代只出现灰体长翅200只、黑体残翅198只。
如果用横线()表示相关染色体,用A、a和B、b分别表示体色和翅型的基因,用点(·)表示基因位置,亲本雌雄果蝇的基因型可分别图示为和。
F1雄果蝇产生的配子的基因组成图示为。
⑵卷刚毛弯翅雌果蝇与直刚毛直翅雄果蝇杂交,在F1中所有雌果蝇都是直刚毛直翅,所有雄果蝇都是卷刚毛直翅。
控制刚毛和翅型的基因分别位于和染色体上(如果在性染色体上,请确定出X或Y),判断前者的理由是。
控制刚毛和翅型的基因分别用D、d和E、e表示,F1雌雄果蝇的基因型分别为和。
F1雌雄果蝇互交,F2