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必修一课后习题集
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第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油
2.在汽车加油站见到的油管车上，所贴的危险化学标志是（）ABC
D
3.下列操作中不正确的是（）
A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁
4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去说明你依据的原理。
2-6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO3。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中
2-2-是否含有CO3；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO3。
。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶
于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一
结论可靠么为什么应该怎样检验（提示：
碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸。
）
第二节化学计量在实验中的应用
1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）
A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度
+2.在Na2SO4中含有Na的数目是（）
2323A×10B×10CD1
3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：
4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A1：
4B1：
2C1：
1D2：
1
4.将30mlLNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L
5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）.以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在~6.11mmol/L之间。
如果以“mg/dL”
表示，血糖正常值范围是多少若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么。
6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么
结果。
7.配制250mlmol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少。
8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：
0.8gCa、、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元
素的物质的量之比。
9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量。
2+-
（2）溶液中Cu、Cl的物质的量。
10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。
试计算这种气体的相对分子质量。
。
第一章复习题
1.下列仪器不能直接用于加热的是（）
A试管B烧杯C量筒D坩埚
2.下列行为中符合安全要求的是（）
A进入煤矿井时，用火把照明
B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3.下列实验方案设计中，可行的是（）
A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油
C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
4.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C9gH2O和Br2D224mlH2（标准状况）和N2
5.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：
4：
8.若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）
A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g
6.下列说法是否正确。
如果不正确，请你说出原因。
23
（1）22.4LO2中一定含有×10个氧分子
（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
（3）18gH2O在标准状况下的体积是
（4）在标准状况时，20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1：
3
7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。
利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
2++8.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu和少量的Na。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该
废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
9.配制LNa2SO4溶液50ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少简述操作步骤。
第二章化学物质及其变化
1.现有下列10种物质：
①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuH2O⑧碘酒⑨
酒精⑩NaHCO3
其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是
属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；
属于有机物的是。
2.请对下列五种酸进行分类：
盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。
3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类举例说明。
。
4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
5.完成下列表格。
6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
ANaCl溶液BFe（OH）3胶体C盐酸D稀豆浆
7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么举例说明胶体的应用。
第二节离子反应
1.在里或下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。
电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。
酸与碱发生中3
和反应的实质是。
2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。
这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
3.下列物质中，不属于电解质的是（）
ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl
4.下列离子方程式中，正确的是（）
ANa2SO4=2Na+SO4BBa（OH）2=Ba+OH2
CAl2（SO4）3=2Al+3SO4DCa（NO3）2=Ca+2（NO3）
2+2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba+SO4=BaSO4↓表示的是（）
ABa（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑DBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
6.下列离子方程式中，正确的是（）
+2++2+A稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H=Cu+H2OB氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H=Mg+H2O
+2++2+C铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag=Cu+AgD稀硝酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H=Ca+H2CO3
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
++2--+2+2--AK、H、SO4、OHBNa、Ca、CO3、NO3
++-2-+2+-2-CNa、H、Cl、CO3DNa、Cu、Cl、SO4
8.写出下列物质的电离方程式。
（1）NaOH
（2）CuCl2
（3）Fe2（SO4）3
（4）Ba（NO3）2
9.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。
（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液
（2）铝片与硝酸汞溶液
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
2+-
（1）Cu+2OH=Cu（OH）2↓
+-
（2）H+OH=H2O
+2+（3）2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑
+2-（4）2H+CO3=H2O+CO2↑
2+2+（5）Cu+Fe=Cu+Fe
11.金属也能够导电，金属是电解质么电解质溶液导电与金属导电有什么不同
第三节氧化还原反应
1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。
元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
2．在中学化学中，常用做氧化剂的物质有，常用作还原剂的物质4
有。
3.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C=H2+CO,其中，水是剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是其中，硫是剂。
4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应
C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）
6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2
C2H2O2=2H2O+O2↑DCaCO3=CaO+CO2↑
7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（），HCl作氧化剂的是（）
ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2ODCuO+2HCl=CuCl2+H2O
8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）
A是氧化剂B是还原剂C被氧化D被还原
9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。
（1）2H2+O2=2H2O
（2）4P+5O2=2P2O5
（3）2KClO3=2KCl+3O2↑
（4）2HgO=2Hg+O2↑
（5）WO3+3H2=W+3H2O
10.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。
指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。
对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
11.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
第二章复习题
1.现有下列4组物质：
ACaO、MgO、CO2、CuOBH2、Cl2、N2、Cu
CO2
（2）若表中的4种物质相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜（化学式为：
Cu2（OH）2CO3），请写出该反应的化学方程式
3+2.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe转变
2+为易吸收的Fe，这说明维生素C具有性。
（填氧化性或还原性）
3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S+2KNO33C=K2S+N2+3CO2.该反应中还原剂是，氧化剂是。
4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰
C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾
5．当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）
A①②B②③C①④D②④
+-6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：
H+OH=H2O表示的是（）
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
CKOH+HCl=KCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
7.下列离子方程式中，正确的是（）
+3+A稀硫酸滴在铁片上：
2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑
－+B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
－2—C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
CuSO4＋2OH＝SO4＋Cu（OH）2↓
—－D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
AgNO3＋Cl＝AgCl↓＋NO3
8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
+2＋——+2+2—－AH、Ca、Cl、CO3BNa、Mg、SO4、OH
++－—2+2＋—2—CK、Na、OH、ClDCu、Ba、Cl、SO4
9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
ACuO＋H2＝Cu＋H2OBCO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
CFe2O3+3CO=2Fe+3CO2D2Na+Cl2=2NaCl
10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的氧化膜
C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解
11.现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。
12.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3。
现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；
（2）向
（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量
（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
1.实验室中如何保存金属钠为什么写出钠与O2、H2O反应的化学方程式。
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
6
、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3
A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成氧化钠
C钠有很强的还原性D钠原子的最外层只有一个电子
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝不能和氧气反应
C铝是比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4．下列描述的一定是金属元素的是（）
A易失去电子的物质B能与酸反应的物质
C原子的最外层只有一个电子的元素D原子核内有11个质子的元素
5.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
ACuBMgCFeDAl
6.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A1:
1B1:
6C2:
3D3:
2
7.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）铁粉与水蒸气
（2）铝与盐酸
（3）铝与氢氧化钠溶液
（4）锌粒与氯化铜溶液反应
8.把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
9.相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反
33应产生的氢气多（镁的密度：
1.738g/cm、铝的密度：
2.70g/cm）
10.能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。
地球上铝矿资源丰
富，如果能用铝做燃料，必将缓解能源紧张的局面。
试对用铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法。
（工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，但要耗费大量的电能）。
11.铝是地壳中储蓄量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么如果你不明白其中的原因，请调查这
两种金属的相关信息，如存在、开采和冶炼等，然后回答。
第二节几种重要的金属化合物
1.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为。
和Al（OH）3即可与反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。
3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为。
4.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）
ANa和H2OBNa2O2和H2O
CCa（OH）2溶液和Na2CO3溶液DCa（OH）2溶液和NaCl溶液
75.在溶液中不能与Al大量共存的离子是（）
--++AClBOHCHDNa
6.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）
ABaCl2BBa（OH）2CNa2CO3DKOH
7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）
ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液
3+8.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）
A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水
9.下列离子方程式中，正确的是（）
+3+A铁与盐酸反应：
2Fe+6H=2Fe+3H2↑
B氯气与氯化铁溶液反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3+2+C氯化铁溶液与铁反应：
Fe+Fe=2Fe
3+-D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe+3OH=Fe（OH）3↓
10．印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。
11.试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式
12.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么计算剩余物质的质量和物质的量。
13.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。
请你上网查一查金属元素与人体健康的关系，并与同学交流。
第三节用途广泛的金属材料
1.合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的、或性能，在许多方面优于各成分金属。
合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的。
使用不同，改变原料的，变更制造合金的
等，可以制得具有不同性能的合金。
2.在我国，使用最早的合金是。
3.目前用量最大、用途最广泛的合金是，根据其化学成分，可分为和两大类。
4.试分析钢铁、铝、铜等能够成为大量实用的金属材料的原因。
5.制造高压电缆的线材有以下几种：
铜线、铝线、钢芯铝线。
试分析它们的共性和特性。
金属的哪些性质决定了它们可用于制造电缆
6.铜线是古代常用的货币，是用铜或铜合金。
目前市场上流通的人民币硬币的材质有铝合金、铜合金和不锈钢，也有钢芯镀镍、钢芯镀铜合金等。
查阅资料，讨论制造货币选材时应考虑哪些因素。
7.在高炉中把铁矿石炼制成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
83+
8.观察一些金属制品。
这些制品分别是由哪些金属制成的为什么选用这些金属来制造从中你能否总结出人们
在选用材料时主要考虑什么。
9.你家中有哪些金属制品各含有哪些金属它们的使用寿命如何废旧金属制品是如何处理的
10.某磁铁矿石样品中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%。
计算这种矿石中铁的质量分数。
某炼铁厂用这种磁铁
矿石冶炼生铁。
该厂日消耗这种磁铁矿石100t，该厂理论上年生产含铁96%的生铁的质量是多少（一年按360
天计）
第三章复习题
3+1.要想证明某溶液中是否含有Fe，下列操作中正确的是（）。
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）。
A．稀硫酸B．CuS04溶液C．Fe2（S04）3溶液D．AgNO3溶液
3.某些地区的水中可能含有少量下列盐类。
当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据
此可以判断此地的水中含有（）。
A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐
4.下列离子方程式中，正确的是（）。
--2-A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3+OH=C03+H20
2+-B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
Cu+OH=Cu（OH）2↓
3+2+2+C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe+Cu=Fe+Cu
2+3+—D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe+C12=2Fe+2Cl
5.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，．再加入过量的氨水，有红褐色
沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）。
A．Fe（OH）3；Fe203B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe304D．Fe203；Fe（OH）3
2+3+3+6.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等。
则已反应的Fe和未
3+反应的Fe的物质的量之比为（）。
A．1：
1B．1：
2C．2：
3D．3：
2
7.铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式。
9
8.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，
并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
解释为什么，写出有关反应的离子方程式。
9.纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。
10.现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。
11.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5．6LH2（标准状况下）。
试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
1.有下列物品或设备：
①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能
电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是。
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO
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