江苏省苏州市学年高一学业质量阳光指标调研化学试题Word版 含答案.docx

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江苏省苏州市学年高一学业质量阳光指标调研化学试题Word版含答案

2017~22020┄2021学年第一学期高中阳光指标学业水平测试调研试卷

高一化学

可能用到的相对原子质量:

C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Zn65

选择题（共56分）

单项选择题:

本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.环境是我们人类赖以生存的基础。

下列有关环境问题的说法中不正确的是

A,二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质

Ｂ．二氧化碳是破坏臭氧层的主要物质

Ｃ．氮氧化物是导致光化学烟雾的主要物质

Ｄ．二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧

2.136C、147N两种原子,它们具有相同的

Ａ．质子数Ｂ．中子数Ｃ．质量数Ｄ．电子数

3.下列各组物质中,前者是弱电解质,后者是强电解质的是

A,硫酸，硫酸镁Ｂ．食盐，酒精Ｃ．碳酸，碳酸钠D碳酸，钠醋酸

4.下列说法不合理的是

Ａ．用二氧化硫镖白纸浆和草帽Ｂ．高温下用焦炭还原二氧化硅制取粗硅

Ｃ．向氯气泄露地点撒一些石灰Ｄ．用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁

5.下列实验现象的描述中正确的是

A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色

Ｂ．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀

Ｃ．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路

Ｄ．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有白色沉淀生成后白色沉淀消失

6,下列有关“100mL0,25mol·L—1BaCl2溶液”的说法正确的是

Ａ．其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol

Ｂ．其中Ba2+物质的量浓度为0,25mol·L—1

Ｃ．从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1

Ｄ．将该溶液稀释到20mnL,溶质的物质的量为0,050mol

7.下列有关说法不正确的是

Ａ．光导纤维的主要成份是二氧化硅

Ｂ．卫.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2

Ｃ．Cl2其有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂

Ｄ．工业浓硝酸通常呈黄色

8.下列实验能达到目的的是

Ａ．用装置甲制取氨气

B用装置乙的方法检验钾元素的存在

Ｃ．用装置丙除去碳酸氢铵中混有的少量氯化铵

Ｄ．用装置丁比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

不定项选择题:

本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确

的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个该小题就为0分。

9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

Ａ．NH4+、NO3—、Na+、SO42—Ｂ．H+、Fe2+、Na+、NO3—

Ｃ．Na+、OH—、HCO3—、K+Ｄ．Na+、H+、ClO—、Ca2+

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

Ａ．常温常压下,16gO2中含有的氧原子数目为NA

Ｂ．标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA

Ｃ．常沮常压下,3.6gH2O中含有的电子数为2NA

D铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时转移的电子数为NA

11.下列对有关实验事实的解释正确的是

Ａ．常温下将铝片插人浓硫酸中,无明显现象,说明铝片和浓硫酸不反应

Ｂ．用玻璃样蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明浓氨水呈碱性

Ｃ．向某溶液中加入盐酸酸化的氣化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有SO42—

Ｄ．向石蕊试液中通入足量氯气,溶液先变红后褪色,说明氯气有漂性

12.下列离子方程式书写正确的是

Ａ．漂白粉溶液中通入二氧化碳气体:

Ca2++CO2十H2O=CaCO3↓+2H+

Ｂ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

Al2O3+2OH—=2AlO2+H2O

C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板:

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

Ｄ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

13,分离或提纯下列物质,所选用的试剂或方法不正确的是

Ａ．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3:

选用适量的NaOH溶液

Ｂ．除去氯气中混有少量氯化氢:

将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气

Ｃ．除去二氧化硅中的碳酸钙:

加入足量盐酸后过滤

D除去氯化亚铁溶液中的氯化铁:

加入足量铜粉后再过滤

14.氮化铝（AlN）具有耐髙温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业

等领域。

在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

下

列有关上述反应的叙述正确的是

Ａ．N2是还原剂,Al2O3是氧化剂Ｂ．每生成2molAlN,N2得到3mol电子

Ｃ．C是还原剂;每3molC共失去6mol电子Ｄ．氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

15.下列物质的转化,在给定条件下能实现的是

coh2-+

Ａ．①②④Ｂ．①③④Ｃ．②③④Ｄ．①②③

16,在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液。

已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、

0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。

若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得

相同组成的营养液,需三种溶质KCl、K2SO4、ZnCl2的质量依次为

Ａ．7.45g、52.2g、13.5gＢ．13.6g、7.45g、52,2gＣ．52.2g、13.6g、7.45gＤ．7,45g、13.6g、52.2g

非选择题（共64分）

17（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的,只写离子方程式）

（1）实验室制氯气:

_______________，

（2）工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉:

____________，

（3）金属钠和水的反应:

________________，

（4）除去氧化膜的铝片和氢氧化钠溶液反应________________，

（5）铜和浓硫酸在加热条件发生反应;__________________。

18.（11分）下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

（1）用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是______,其原理是___________,用到的主要仪器是_____________________，

（2）用图1装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物,还缺少的仪器有___，

实验时仪器A中冷却水的进口为____________（选填“a”或“b）

（3）实验室需配制100mL3.6ml·L—1的稀硇酸。

若采用18ml·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为______________,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______。

在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

19.（11分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略

去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中的主要氯化物,J为D、G反应产物形成

的水溶液,M逗“84消毒液”的有效成分。

请回答下列问题

（1）分别写出反应①②两个反应的化学方程式___________、_________。

2）J的化学式为______________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。

Na2FeO4中,铁元素的化合价为________,该物质能消毒杀菌,推测其原因是____________________。

（4）若反应④中生成16.6gNa2FeO4,则转移的电子的物质的量为______________。

20,（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:

为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验

（1）检验产物Fe2O3取少量FesO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶

液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3

（2）检验气体产物:

将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气

体中是否含有SO2、SO3。

①三个装量的连接序为_______________（填装置序号）

②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置BBaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。

③装置C中NaOH溶液的作用是_______________（用离子方程式表示〕。

21.（13分〕

（1）硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示

①稀硫酸铜和氧化铁反应的离子方程式是________________；_____________。

②向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是___________________。

③由滤液得到硫酸铜晶体的方法是_____________________。

〔2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫:

同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程

如下图所示:

①吸收塔中发生反应的化学方程式是__________________________。

②检验巯酸铵中的NH4+的离子方程式是______________________________。

2.（9分）

（1）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C）在氧气流中充分反应,得到CO2气体224tnL

（标准状况）。

此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比是______。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应

后,测得的实验数据如下表所示;

计算所用的硫酸溶液的物质的量浓度为多少？