人教版高中化学必修第一册31 铁及其化合物学案有答案.docx

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人教版高中化学必修第一册31铁及其化合物学案有答案

铁及其化合物

【学习目标与素养】

1．宏观辨识与微观探析：

结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质。

结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁盐、亚铁盐的主要性质。

2．科学探究与创新意识：

能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备Fe（OH）2。

3．变化观念：

掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

4．科学态度与社会责任：

了解铁、铁的氧化物、氢氧化物在生产、生活中的应用。

了解铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。

【学习重难点】

学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物、亚铁盐的性质。

熟练掌握铁三角的关系。

【学习过程】

【第一课时】

（一）基础知识填充

一、铁的单质

1．铁元素的存在

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在。

2．物理性质

铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。

铁能被磁体吸引。

3．铁的化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应

①铁与氯气反应的化学方程式：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：

Fe＋S

FeS。

③铁与盐酸（稀硫酸）反应的离子方程式：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

（2）实验探究铁粉与水蒸气的反应

实验装置

操作现象

用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2

实验结论

在高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

二、铁的重要化合物

1．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

－

铁红

磁性氧化铁

颜色和状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁的价态

＋2价

＋3价

＋2价、＋3价

水溶性

不溶

不溶

不溶

与盐酸反应（离子方程式）

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

与CO的反应

FexOy＋yCO

xFe＋yCO2

点拨：

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

2．铁的氢氧化物

（1）实验探究铁的氢氧化物的生成与转化

在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。

①在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，原因是：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（填反应的离子方程式）。

②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，原因是Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（填反应的离子方程式），沉淀迅速变成灰绿色最后会有红褐色沉淀生成，原因是：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（填反应的化学方程式）。

思考：

利用教科书中的方法制备Fe（OH）2时，为得到较为纯净的Fe（OH）2，可采取哪些措施？

提示：

①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

（2）Fe（OH）2、Fe（OH）3的比较

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色和溶解性

白色固体，不溶于水

红褐色固体，不溶于水

稳定性

在空气中易转化为Fe（OH）3

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

与盐酸反应

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

制备

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

转化

化学方程式

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

现象

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（二）自学检测

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料（）

（2）铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3（）

（3）铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应（）

（4）还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气（）

答案：

（1）×

（2）×（3）×（4）√

2．下列物质是红棕色固体的是（）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe（OH）2

答案：

B

3．在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后会有红褐色沉淀生成，原因是4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。

答案：

O2；Fe（OH）2

（三）重难点突破

实验室制备Fe（OH）2装置的改进

1．制备关键：

防止Fe（OH）2与空气中的氧气接触。

2．防止Fe（OH）2氧化的方法

（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。

（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。

（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。

（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

3．装置改进

典例：

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________________________________________。

（2）实验开始时先将止水夹E________（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：

_________________________________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

___________________________________________________。

解析：

实验开始时先打开止水夹E，让生成的H2把A、B装置中的空气排出，让Fe（OH）2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe（OH）2的颜色。

H2充满B后关闭止水夹E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。

答案：

（1）铁屑；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）打开；H2

（3）关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO4溶液压入B瓶中进行反应

（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

【第二课时】

（一）基础知识填充

一、Fe3＋和Fe2＋的检验

二、Fe3＋与Fe2＋的转化

1．实验及现象

2．反应的离子方程式

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

3．结论

思考：

（1）FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的（用离子方程式表示）？

提示：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（2）分别写出由FeCl2生成Fe、FeCl3的化学方程式。

提示：

FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

（二）自学检测

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2（）

（2）检验绿矾晶体（FeSO4·7H2O）是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红（）

（3）向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀（）

（4）Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性（）

答案：

（1）×

（2）√（3）×（4）×

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食

D．生石灰

答案：

B

解析：

无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化。

3．A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：

若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl－，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为_____________________________________________。

解析：

由B的性质知其是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe（OH）2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe（OH）2在空气中易变质生成Fe（OH）3。

答案：

Cl2；4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

（三）重难点突破

重难点1：

Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变——“铁三角”

1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋

如：

Fe＋S

FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2

2FeCl3,3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

如：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　FeO＋CO

Fe＋CO2。

3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe

如：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3。

典例训练：

1．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的（）

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D．铝粉

答案：

C

解析：

铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，并且会引入新的杂质锌离子、镁离子或铝离子等。

2．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为

_______________________________________________________

_____________________________________________________。

（2）固体A的成分是________，气体C的化学式为________。

（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子________________________________。

（4）反应消耗铁粉11.2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是________。

解析：

由工艺流程可知，废液中应该含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，在废液中加入过量的铁粉，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，Fe与CuCl2反应生成Cu，即固体A是Fe和Cu的混合物，液体A是FeCl2。

固体A中加入盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2，过滤得到的6.4g的固体即为金属Cu，溶液B是FeCl2，再通入气体C得到FeCl3，即气体C可以是Cl2。

反应消耗的铁粉分别为与FeCl3和CuCl2的反应，根据CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2得n（Fe）＝n（Cu）＝

＝0.1mol，则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为n（Fe）＝

＝0.1mol，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋得：

n（Fe3＋）＝2n（Fe）＝2×0.1mol＝0.2mol，c（Fe3＋）＝

＝0.4mol·L－1。

答案：

（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（2）Fe、Cu；Cl2

（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色

（4）0.4mol·L－1

重难点2：

Fe3＋、Fe2＋的检验与除杂

1．Fe3＋、Fe2＋的检验

Fe2＋

Fe3＋

（1）观察法

浅绿色

棕黄色

（2）加碱法（NaOH）

①现象：

白色沉淀

灰绿色

红褐色沉淀

②反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色）；

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（红褐色）

①现象：

红褐色沉淀

②反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色）

（3）加盐法（SCN－）

①现象：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液

②反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）

①现象：

加入KSCN溶液，溶液变为红色

②反应：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）

2．检验Fe2＋的注意事项

（1）只含Fe2＋的溶液：

检验Fe2＋加入试剂的顺序

待测液

不变色

红色（含Fe2＋、不含Fe3＋）。

①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。

如H2O2、NO

（H＋）等。

②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：

酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe（SCN）3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。

（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。

（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

少量固体

溶液

紫色褪去。

①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。

②步骤a中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。

3．含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题

主要成分

杂质

除杂方法

FeCl3（aq）

FeCl2（aq）

加入氯水或H2O2

FeCl2（aq）

FeCl3（aq）

加过量铁粉后过滤

FeCl2（aq）

CuCl2（aq）

加过量铁粉后过滤

典例训练：

3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：

检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；

乙组：

检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）

试剂

选项

甲组

乙组

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

答案：

B

解析：

甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。

所选试剂具备下列条件：

一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。

溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫色变浅。

乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。

4．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。

若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是___________________________。

实验室检验Fe3＋，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式）________，若________________，则证明有Fe3＋。

解析：

硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe2＋易被水中溶解的O2氧化为Fe3＋，因此将药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O2；检验Fe3＋，还可以用KSCN溶液，Fe3＋与SCN－发生反应使溶液变红色。

答案：

防止水中溶解的氧气氧化Fe2＋；KSCN；溶液变成红色

【反馈检测】

第一课时

1．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（）

A．稀硫酸

B．氯水

C．氢氧化钠溶液

D．硫酸铜溶液

答案：

C

解析：

铁与稀硫酸反应：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；氯水呈酸性、强氧化性可以和铁反应；铁与硫酸铜发生置换反应：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铁与氢氧化钠溶液不发生反应，C项符合题意。

2．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（）

A．反应中有氢气产生

B．此反应需在加热条件下才能发生

C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价

D．该反应中水作氧化剂

答案：

C

解析：

Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4，Fe的化合价为＋2、＋3。

3．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）

A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶体，其中

的铁显＋2价，

的铁显＋3价

C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

答案：

D

解析：

FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。

4．有关铁的化合物的说法中，错误的是（）

A．Fe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．由图示操作可制取Fe（OH）2

C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得

D．Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

答案：

A

解析：

Fe（OH）2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：

4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3制取Fe（OH）3，C正确；Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。

5．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_________________________。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________________________________。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___________________________________________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是________，作用是_________________________________。

（5）如果要在A的玻璃导管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的______________________________________________。

解析：

（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：

一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。

气压原理一般只有涉及液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。

利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”。

（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯。

（4）干燥管中盛装的物质可以是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气。

答案：

（1）将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好

（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸

（3）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯

（4）碱石灰；除去产物H2中的水蒸气

（5）验纯；防止H2不纯而发生爆炸

第二课时

1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（）

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

答案：

D

解析：

Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

2．下列离子方程式正确的是（）

A．将氨水滴入FeCl3溶液中：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

B．氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：

Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入：

Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

答案：

B

解析：

A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：

Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

答案：

B

解析：

溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：

Fe3＋

4．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）

A．加入氢氧化钠溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

答案：

D

解析：

要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

5．某工程师为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。

（2）请写出相关反应的化学方程式。

_____________________________________________________；

_____________________________________________________；

__________________________________________