氧化还原反应十五分钟讲课教案.docx

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氧化还原反应十五分钟讲课教案

氧化还原反应教学方案（设计）15分钟

本节内容选自高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节《氧化还原反应》第一课时的内容。

教材首先从得氧失氧的角度复习初中的氧化反应和还原反应，通过分析反应2CuO+C

2Cu+CO2↑说明氧化反应和还原反应同时发生，初步得出氧化还原反应的概念，然后通过思考与交流，转入到从化合价升降的角度来介绍氧化还原反应，从而得出“凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应”这一概念，完善并深化初中所学的内容。

氧化还原反应是高中化学的一个重点内容，从微观的角度（即元素化合价升降和电子转移）认识氧化还原反应的实质，从而将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应，为学生提供一个全新的角度认识化学反应，并且为学生学习元素周期表，原电池，电解池和电极反应等知识打好基础。

【学生情况分析】

心理分析：

初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维。

由于高一学习课程紧凑，内容增多，难度加大，学生会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。

与此同时，学生的具象思维已经基本成熟，抽象思维开始发展，对未知事物具有较强的探究兴趣，但往往眼高手低，浮躁懒惰，不求甚解，需要在教师的引导下将零散的知识系统化。

学法分析：

学生在学习本节课之前已经学过了物质的分类，初步具有分类的思想，知道化学反应从形式上可以分为四大基本反应类型，但不具备氧化还原反应的概念，从而无法确定CH4+2O2===CO2+2H2O和3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2这两个反应的类型，因此可以顺理成章的引出另外一种分类方法，即将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

此外，学生在初中就学习过化合价的相关知识，并且从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，但是这种认识是孤立的，模糊的，不全面的，本节课的重点就是让学生学会从化合价升降的角度认识氧化反应和还原反应，从而将这两个对立的反应统一起来，构建氧化还原反应的基本概念。

【教学目标】

知识与技能：

（一）巩固初中四大基本反应类型知识和氧化反应、还原反应的相关知识，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法。

（二）知道氧化反应和还原反应是同时发生，对立统一的。

（三）学会从元素化合价变化的角度正确判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

过程与方法:

（一）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。

（二）通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养思考及分析，归纳，解决问题的能力。

情感态度与价值观：

（一）通过氧化还原反应概念的演变，强化对立统一的辩证唯物主义观，形成正确的科学观和社会价值观。

（二）激发学习化学的兴趣和求知欲望，学会积极思考，培养勇于探索新事物的科学精神。

【教学重难点】形成氧化还原反应的概念，用化合价升降的观点理解氧化还原反应

【教学准备】ppt学案

【教学方法、策略】

（一）新旧知识联系的策略：

通过将氧化还原反应与初中学习过的四大基本反应类型有机地联系在一起，有利于学生将相对零散庞杂的知识整合起来，形成较为系统的知识结构。

（二）知识类比策略：

高中化学难度不高，但需要记忆的内容较多，很容易混淆，学生往往一听就会，转眼就忘。

要解决这个问题，可以采用知识类比策略，通过表格对比的方式，从得氧失氧的角度和化合价升降的角度让学生认识氧化还原反应，发现氧化还原反应和化合价升降之间的关系，加深学生的印象，便于学生记忆。

（三）概念同化策略：

学生第一次接触氧化还原反应的概念，此前，在初中阶段，学生从得氧失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。

首先，通过分析，说明氧化反应和还原反应同时发生，使学生初步具有氧化还原反应的概念。

然后，从化合价升降的角度和得失氧的角度进行对比，进一步加深学生对氧化还原反应的理解，扩大了氧化还原反应的适用范围，层层推进，形成清晰完整的概念。

（四）练习—反馈策略：

适当的练习有利于理论性知识的掌握，为了巩固学生所学的知识，检查学生对新知识的掌握程度，我设计了一份学案，使学生在学习中练习，在练习中学习，及时总结反思，从而提高学习效率。

【教学流程图】

【教学过程】

教师活动

教学内容

学生活动

设计意图

时间

分配

『教师讲述』同学们，现在我们开始上课。

前几节课我们学习了物质的分类，知道将物质分类后有利于我们对物质进行研究。

同样的，我们在初中时也将化学反应进行分类。

『教师提问』请同学们回忆一下，我们从形式上将化学反应分为哪四大类？

播放ppt

知识回顾

『回忆，思考，回答』化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

复习初中所学的四大反应基本类型知识，通过提问方式让学生的思维回归课堂，为展开新课做准备

0.5min

『教师讲述』看来同学们对学过的知识还是记忆犹新啊，那老师就要考考大家了，在你们的学案上有十个化学反应，请同学们给它们分分类。

『教师提问』在分类的同时请大家思考这样一个问题，这四种基本类型能包括所有的化学反应吗？

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（巡视一圈，查看同学们的完成情况）1min后

『教师讲述』看来很多同学都完成了，现在我们一起来看一下，属于化合反应的有？

分解反应的有？

置换反应呢？

复分解反应呢？

课堂练习

说明四大基本反应类型不包括所有的化学反应

思考并将答案写在学案上，并回答问题

①⑧

②④

③⑦

⑥⑨

检查学生对知识掌握的程度，让学生发现第5和第10个反应不属于四大反应基本类型，引出新的分类方式，即氧化还原反应。

2min

『教师分析』同学们，仔细观察一下，我们可以发现，如果按照这种分类法，第5和第10这两个反应是不符合四种基本反应类型标准的，这说明这种分类法是不完善的，那么，这两个反应究竟属于什么反应？

今天就让我们一起来学习一种新的化学反应类型，那就是氧化还原反应。

播放ppt

『教师板书』氧化还原反应

导入新课

引出氧化还原反应

说明原来的分类标准不完善，留下疑问，激发学生的求知欲

1min

『教师讲述』初中的时候我们就学过氧化反应和还原反应，我们知道氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应就是失去氧的反应。

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『教师分析』按照这种划分标准，铜与氧气反应生成氧化铜是？

氧化铜与氢气反应生成铜和水的反应属于？

根据原子守恒定律，有物质失去氧，必然会有物质得到氧，所以氧化和还原一定是同时发生的。

下面我们以

H2+CuO===Cu+H2O

为例一起来看一下。

说明氧化反应和还原反应同时发生

『回答』氧化反应

还原反应

引导学生回忆初中按得失氧的标准划分氧化反应和还原反应的知识，为下面按照化合价升降划分做准备，有利于知识迁移。

0.5min

播放ppt

『教师讲述』我们一起来看一下氢气跟氧化铜的反应过程。

首先，氢气夺走了氧化铜中的水发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。

我们可以看到，得氧跟失氧的过程是同时发生的，也就是说在这个反应中，氧化反应跟还原反应是同时存在的。

在化学上

利用图片，形象生动，让学生明白反应中得氧失氧的过程，说明氧化反应和还原反应同时发生，增加学生的学习兴趣，加深学生的印象

0.5min

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，这样的反应就属于氧化还原反应。

所以现在同学们知道，刚刚我们题目中CH4+2O2===CO2+2H2O

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

这两个反应属于？

初步的出氧化还原反应的概念

『回答』氧化还原反应

初步得出氧化还原反应的概念，解决第5和第10个反应的归属问题，解除学生的疑惑

1min

『教师讲述』好，解决了我们的问题之后，接下来我们一起继续探究一下，氧化还原反应除了得氧失氧之外，它跟元素化合价升降有什么关系

播放ppt

请同学们填好学案中的表格并将你的探究结果写在学案上

『教师分析』。

。

。

。

好，我们一起来看一下，凡是得到氧的元素，它的化合价是？

凡是失去氧的元素，它的化合价是？

『教师总结』由此可知，得到氧，元素化合价升高的反应是氧化反应，失氧，元素化合价降低的反应是还原反应，在氧化还原反应中有元素化合价的变化

探究氧化还原反应和元素化合价升降之间的关系

填学案，回答问题

通过表格对比，让学生主动参与探究过程，发现化合价升降和氧化反应，还原反应之间的关系，有利于重难点的突破

3min

『教师提问』我们刚才看到的三个氧化还原反应都有氧的得失，那么，是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？

我们一起来看一下。

播放ppt

『教师分析』在这个反应中，铁由0价上升到+2价，铜由+2价下降到0价，整个反应过程中没有氧的得失，只有元素化合价发生变化，因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素化合价发生了升降就是氧化还原反应。

『教师板书』凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应

从化合价升降的角度深化氧化还原反应的概念

深化概念，说明氧化还原反应不一定有氧得失，让学生学会从化合价升降的角度看待氧化还原反应，形成清晰完整的概念

2min

『教师提问』那么。

我们该如何判断一个反应是不是氧化还原反应呢？

请同学们讨论一下

『教师讲述』对了，有化合价升降的就是氧化还原反应，没有就是非氧化还原反应。

比如说CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，它没有化合价的升降，所以它是一个非氧化还原反应。

所以氧化还原反应的特征就是：

元素化合价升降

『教师板书』特征：

元素化合价升降

元素化合价升降是氧化还原反应的特征，据此可将化学反应分为两大类

『思考并回答』根据元素化合价是否升降

知识运用，引出新的分类方法，即化学反应可以分为氧化还原和非氧化还原两类，

1min

『教师讲述』好了，现在同学们根据我们刚刚所学的内容，再给刚才那些反应分分类吧，请把答案写在你们的学案上。

请一个学生说出答案

播放ppt

『教师总结』请同学们看看你们的学案，我们对比一下这两种不同的分类方式，显然，按照化合价升降分类的适用范围更广，也更完善。

课堂练习

对比说明按照化合价升降分类的适用范围更广，也更完善。

思考，填学案

检查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，并且让学生体验到按化合价升降对化学反应分类是一种更完善的分类方法，照应开头，点明学习氧化还原反应的意义

1min

『教师总结』好，现在让我们来总结一下今天所学的内容。

今天我们学习了一种新的化学反应分类方法，那就是按照是否有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应，这两个反应同时发生，就是我们这节课所学习的氧化还原反应。

课堂小结

总结所学内容，深化记忆

0.5

『教师讲述』好了，紧张的学习之后让我们轻松一下，接下来大家就听一下前两年风靡一时的《化学版青花瓷》

播放视频

听音乐《化学版青花瓷》

看视频，听音乐

活跃课堂气氛，让学生的大脑适时地休息，有利于提高学习效率，增强学生学习化学的兴趣。

1.5min

『教师讲述』好，我们就听到这里，就像歌里面唱的，化学的确是一门非常有趣的学科，同学们可要好好学习了。

细心的同学刚刚应该留意到这句歌词“化合价有高低，电子来转移”我们知道化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应的本质是什么呢？

电子又是如何转移的呢？

请同学们带着这些问题，提前预习下节课的内容。

布置课后作业

为学生学习下节课内容作铺垫

0.5min

【板书设计】

氧化还原反应

定义：

凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应

特征：

元素化合价升降

【教学反思与感想】

氧化还原反应这一节内容比较多，化合价变化和电子转移是这节课的重点，教材从得氧失氧，化合价升降再到电子转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质，考虑到时间限制，我选取了前两环作为授课内容，主要练习导入技能和提问技能，由于这节内容不涉及化学实验，理论性知识较多，需要让学生形成“氧化还原反应”的概念，课堂会显得相对枯燥乏味，这对我来说是一个很大的挑战。

为了让学生的注意力能集中，我设计了“思考与交流”“思考与讨论”“思考与探究”等教学环节，学案的设计解决了同学们看不清ppt上的化学反应方程式的问题，同时也让他们能够通过比较发现问题。

整节课下来，思路还是比较清晰，过程比较流畅，但是存在的问题也是比较多的。

（1）有同学反映说整节课下来满脑子都是氧化还原反应，似乎在听绕口令。

这跟我讲课的语言累赘重复有关，有待改进。

（2）有同学说播放《化学板青花瓷》不合适，用它来结尾画蛇添足，我个人也考虑了很久，最后还是没删掉，我觉得这个还是学生比较感兴趣的，借此机会告诉他们化学是一个丰富有趣的学科，激发他们的学习兴趣也是很有必要的。

对于这个我还是比较疑惑的，请老师指点一下。

（3）ppt内容不够丰富，没有联系生活中的应用。