最新武汉大学分析化学试题答案全集.docx
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最新武汉大学分析化学试题答案全集
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）
一. 填空（每空1分。
共35分）
1．写出下列各体系的质子条件式：
（1） c1（mol/L）NH4H2PO4
（2） c1（mol/L）NaAc+c2（mol/L）H3BO3
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝ ，pKa2＝ 。
5.已知ϕΦ（Fe3+/Fe2+）=0.68V，ϕΦ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙（XO）为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.容量分析法中滴定方式有 , , 和 。
9.I2与Na2S2O3的反应式为 。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。
11.紫外可见分光光度计主要由 , , , 四部分组成.
12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于 ；桑德尔灵敏度与溶液浓度 关，与波长 关。
13.在纸色谱分离中， 是固定相。
14..定量分析过程包括 , ,
, 和 。
二、简答题（每小题4分，共20分，答在所留空白处）
1. 什么是基准物质?
什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？
5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
（回答不能少于8种方法）
三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
（7分）
2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。
用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。
（8分）
四.计算（共40分，写在答题纸上）
1.称取含KBr和KI的混合试样1.000g,溶解并定容至200mL后,作如下测定:
（1） 移取50.00mL试液,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-量转变为IO3-。
将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时,消耗30.00mL。
（5分）
（2） 另取50.00mL试液,用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时,消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。
[Mr（KI）=166.0,Mr（KBr）=119.0]（5分）
2.在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴定0.20mol·L-1Ca2+溶液，若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA（即为含0.20mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液），则终点误差为多少？
（已知pH=10.00时
，
；
，
，
，
）（10分）
3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。
（MPb=207.2）（10分）
4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？
ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）（10分）
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷答案（A）
有效数字不对总共扣0.5分
一、填空（每空1分，共35分）
1.
（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
2.不变，减小
4.t检验法；F检验法
5.1.92；6.22
6.0.68V；1.06V；0.86-1.26V
7.黄；红
8.99：
1
9.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定
8.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax
11.光源；单色器；吸收池；检测部分
12.S；M/ε；无关；有关
13.水或H2O
14.采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对）
二、简答题
1. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
2. 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：
一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
3. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
4. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
5. 蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等
（答8个得满分，少一个扣0.5分）
三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）
1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
（7分）
Na2CO3+Na3PO4
│甲基橙为指示剂
│
│用标准HCl滴定,消耗V1（mL）
↓（3分）
H2CO3+NaH2PO4
│煮沸除尽CO2
│
│百里酚酞为指示剂
│
│用标准NaOH滴定,消耗V2（mL）
↓
Na2HPO4（2分）
c（NaOH）V2M（Na3PO4）
w（Na3PO4）=────────────×100%（1分）
m样
（c（HCl）V1-2c（NaOH）V2）M（Na2CO3）
w（Na2CO3）=─────────────────────×100%（1分）
2m样
2. 某矿样溶液含有Fe3+,,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。
用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。
（8分）
评分标准：
除去标准答案外，下列情况回答也得分
1.用草酸沉淀钙，重量法，得2分
2.用8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得2分
3.铜试剂萃取光度测定铜，2分
4.氧化Mn2+为MnO42-分
答：
（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH为8-9，高价金属离子Fe3+,Al3+沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中；Mn2+部分沉淀。
使分离。
（3分）
↓
（2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCl2还原Fe3+为Fe2+，过量SnCl2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。
测定Fe3+。
（2分，不说用SnCl2还原Fe3+为Fe2+也给2分）
↓
计算结果
（3）分取含有Fe3+,Al3+的试液一定体积，调到pH5-6，，加入过量EDTA，XO（二甲酚橙）为指示剂，Zn标准溶液返滴测定Al3+。
（1分）
↓
计算结果
（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T为指示剂，EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+。
。
（1分）
↓
计算结果
（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。
同条件作工作曲线。
（1分）
↓
计算结果
四.计算（共40分，写在答题纸上）
评分细则：
1.选3个得分最多的题目计入总分
2.公式列对，得题目全分的一半
3.单位错1-3个，扣0.5分
4.最后结果不对，其它全对，扣总分的五分之一
1.
（1）1KI
1IO3-
3I2
6S2O32-（5分）
1
──×0.1000×30.00×166.0
6
w（KI）=───────────────×100%=33.20%
50.00
1.000×───×1000
200.0
（2）2KI
1I2
2Na2S2O3（5分）
2KBr
1Br2
1I2
2Na2S2O3
n（KBr）=0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00=1.000（mmol）
1.000×119.0
w（KBr）=────────────×100%=47.60%
50.00
1.000×────×1000
200.0
2.解：
根据题意：
lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25,（2分）
lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8, lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4, （2分）
pMgep=lgK’MgIn=5.4, [Mg2+]=10-5.4, （1分）
[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+]=0.010/（2×108.25×10-5.4）=5×10-5.85;（1分）
[Ca2+]ep=[CaY]/K’CaY[Y]=0.020/（2×1010.25×5×10-5.85）=2×10-7.4.
Et=（[Y’]-[Ca2+]-[Mg2+]）/cCasp×100%
=（5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4）/0.010×100%=0.03% （4分）
3.解:
根据A=-lgT,求A=-lg0.445=0.352
根据题意2.5μgPb进入5.0ml氯仿中,其浓度为:
（2分）
该萃取法的摩尔吸光系数为
=1.46×105（L·mol-1·cm-1）（3分）
桑德尔灵敏度
S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg•cm-2（5分）
4.解:
根据光度测量误差公式可知：
当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1,ε＝1.68×104，根据A=εbc
c=A/εb＝0.434/（1.68×104×1）
＝2.58×10-5（mol/L）（5分）
100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5
＝1.64×10-4（g）
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：
（1.64×10-4/ms）×100=0.12
ms=0.14g（5分）
武汉大学2006-2007学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）
一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）
1.定量分析过程包括 , ,
和 四个步骤.
2.根据有效数字计算规则计算：
1.683+37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 。
3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为 。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大 个pH单位.
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 、 和 方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
8.紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。
11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
二. 简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）
1.什么是准确度？
什么是精密度？
2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？
4写出浓度为cmol/L（NH4）2CO3溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数
6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。
7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？
8.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？
三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）
1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?
3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：
问：
（1）图中的字母T、A分别代表什么？
（2）图中上面的刻度代表什么？
下面的刻度代表什么？
（3）下面的刻度为什么不均匀？
6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
（回答不能少于8种方法）
四. 计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）
1. 计算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0⨯10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgαY（H）=8.44）
2. 称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.（已知Mr（Sb）=121.7g.mol-1）
3. 在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）为指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0mol/L。
试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？
能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？
（已知pH=5.0时，lgK'CdIn=4.5，lgK'ZnIn=4.8；CdI42-的lgβ1~lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。
要求TE≤0.3%，∆pM=±0.2。
）
4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？
ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr（Cu）=63.5g.mol-1）
武汉大学2006-2007学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷答案（A）
学号 姓名 院（系） 分数
一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）
1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,
分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。
2.根据有效数字计算规则计算：
1.683+37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 14.4 。
3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大2 个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大0 个pH单位.
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据
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