精选3份合集南京市名校学年高二化学下学期期末监测试题.docx
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精选3份合集南京市名校学年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．高聚物的单体是（）
A．氯乙烯
B．氯乙烯和乙烯
C．
D．
2．图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住（绳子为绝缘体），一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。
下列说法不正确的是
A．电极a为纯银
B．图甲:
若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50%
C．图乙:
若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g
D．处理银器表面的黑班（Ag2S），将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag
3．摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：
LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是
A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应
B．充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜
C．该锂离子电池工作时，化学能转化为电能
D．放电时，正极的电极反应式为:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
4．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
5．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1，则上述三种溶液的体积比为
A．1:
1:
1B．9:
3:
1C．3:
2:
1D．9:
3:
2
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO）＞c（HCO）＞c（OH－）
B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＋c（H＋）＞c（NH）＋c（OH－）
D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
7．取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是
A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br
8．下列说法正确的是（）
A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同
B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力
D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：
金刚石>氯化钠>水
9．已知某有机物的结构简式如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A．该有机物的化学式为C11H12OCl2
B．在同一平面上的碳原子数最多为10个
C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子
D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛
10．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:
pC=-lgC。
25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC（H2R）、pC（HR-）、pC（R2-）随溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线I表明，c（R2-）随着pH增大而逐渐增大
B．pH=1.3时，3c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol/L
C．常温下，该体系中c2（HR-）/c（R2-）·c（H2R）=1000
D．NaHR水溶液中:
c（Na+）>c（HR-）>c（OH-）>c（H+）
11．下列电子式书写正确的是（）
A．B．
C．D．
12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
13．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液
C．萃取后下面放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
14．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断
15．我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法中，不正确的是
A．过程i发生了加成反应
B．对二甲苯的一溴代物只有一种
C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应
D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离
16．下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
17．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：
在溶液中，FeSO4＋NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B．装置J收集的气体中不含NO
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
18．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
19．（6分）下列实验装置（夹持装置略去）选择正确且能达到相应实验目的的是
A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度
20．（6分）NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是
①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液
A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：
准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定：
准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式B________，D________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________；
（4）焰色反应是________变化（填“物理”或“化学”）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为____________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
__________________。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2（g）转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。
在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液中:
2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_____
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