届湖北省老河口市江山中学高三月考化学卷.docx
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届湖北省老河口市江山中学高三月考化学卷
【最新】湖北省老河口市江山中学高三10月月考化学卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为（）
A．0.6mol·L-1B．0.8mol
·L-1
C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1
2．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的（）
A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：
2I-+Cl2="2"Cl-+I2，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．I-具有氧化性
C．1mol氯气转移了1mol电子D．Cl2是还原剂
4．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：
（）
A．Na+、K+、SO42－、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、OH-
D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
5．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO490mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（）
①20mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
6．下列说法中正确的是（）
A．任何一个水分子，其本身都是固体
B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化
C．
面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩[来源:
学科网]
D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
7．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体
8．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18
9．下列物质分类正确的是（）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体
10．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位
B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D．得电子的物质被还
原，是还原剂
11．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是（）
A．X离子半径小于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高
D．X、Y形成的化合物属于共价化合物
12．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：
A．Na+、Cl－、K+、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、MnO4－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－
13．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+
O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
15．下列判断错误的是（）
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3
B．结合质子的能力：
OH－＞CH3COO－＞Cl－
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
16．瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:
4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是
A．1:
3B．1:
2C．1:
1D．2:
1
17．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。
反应方程式：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）mol/L
A．
B．
C．
D．
18．下列有关
、
、
说法错误的是
A．是碳元素的三种同位素
B．是不同的原子
C．化学性质完全不同
D．其中的14C和14N所含的质量数相等
19．下列有关物质的分类或归类中正确的是（）
①混合物：
福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素：
A．①③B．②③C．③④D．②④
20．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）
A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中
C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅
21．下列离子方程式表达正确的是（）
A．氨水吸收足量的SO2气体：
OH－＋SO2＝HSO3－
B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：
6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．小苏打溶液中加入过量石灰水：
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
22．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体
A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．
②④
23．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均
为电解质
D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
24．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色
C．胶体粒子直径在1－100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应
25．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．C和COB．红磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2
26．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－
27．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A．某无色溶液中：
Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量Fe3+的溶液中：
Na+、SO42－、K+、SCN－-
C．含有大量NH4+的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、OH-
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe3+、Cl-、NO3-
28．在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：
xCl2+yNH4Cl==yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L（标准状况）的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（）
A．NCl2B．NCl3、C．NCl4D．NCl5
29．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）
2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s时物质A的转化率为70％其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
30．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：
K＋、SO32-、SO42-、ClO－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：
Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：
NH4+、Al3+、Cl－、SO42-
二、填空题
31．假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。
A．18B．32C．50D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。
未发现的非金属元素处于周期族。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图。
32．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是。
电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“
减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。
写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。
当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量（写出计算过程）。
33．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：
；
（2）反应前A的物质的量浓度是：
；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度
②
增大A的浓度
③
使用催化剂
④
恒容下冲入Ne（不参与体系反应）
34．
（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g．
①燃烧产物中水的质量为_________g
②若原气体是单一气体，它的分子式为____________
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：
1．5若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml｡有机物的分子式为___________
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n（H＋）=（100×10－3×0.3×2＋50×10－3×0.6×2）mol=0.12mol，c（H＋）=0.12/150×10－3mol·L－1=0.8mol·L－1，故选项B正确。
考点：
考查物质的量浓度的计算等知识。
2．D
【解析】
试题分析：
检验Cl－的方法是：
加入硝酸溶液，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有Cl－，故选项D正确。
考点：
考查氯离子的检验等知识。
3．A
【解析】
试题分析：
A、此反应有单质参加和单质的生成，属于置换反应，故正确；B、I－的化合价升高，且处于最低价态，具有还原性，故错误；C、氯气是双原子分子，因此转移电子物质的量1×2mol=2mol，故错误；D、Cl2的化合价降低，体现氧化性，故错误。
考点：
考查氧化还原反应中概念等知识。
4．A
【解析】
试题分析：
A、能够大量共存，故正确；B、Cu2＋显蓝色，故错误；C、NH4＋和OH－发生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；D、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成Fe（SVN）3，不能大量共存，故错误。
考点：
考查离子大量共存等知识。
5．B
【解析】
试题分析：
稀释前后溶质物质的量不变，V（H2SO4）×1.84×98%/98=100×10－3×1，解得V（H2SO4）=5.4，因此选用的量筒是10mL，配制溶液步骤是量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，需要用的仪器顺序是②③⑦⑤⑥，故选项B正确。
考点：
考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。
6．D
【解析】
试题分析：
A、固体是宏观概念，分子是微观概念，因此固态、液态、气态不能在分子水平上说，故错误；B、碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵没有气态的说法，故错误；C、面包中有空隙，不同于分子间的间隙，故错误；D、分子不停运动是普遍规律，故正确。
考点：
考查微观和宏观等知识。
7．D
【解析】
试题分析：
具有丁达尔效应是分散系是胶体，氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故选项D正确。
考点：
考查胶体的性质等知识。
8．B
【分析】
本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。
【详解】
第一周期共有2种元素，第二、三周期各共有8种元素，第四、五周期各共有18种元素，第六、七周期各共有32种元素，因此，相邻主族元素之间原子序数相差可能为2、8、18、32，B选项为4错误，故选B
9．D
【解析】
试题分析：
A、酸性氧化物：
与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。
考点：
考查物质的分类等知识。
10．A
【解析】
试题分析：
A、物质的量是物理量，摩尔是物质的量单位，故正确；B、水溶液或熔融状态下能够导电化合物是电解质，故错误；C、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，故错误；D、得电子化合价降低，被还原，是氧化剂，故错误。
考点：
考查物质的量、电解质、氧化还原反应等知识。
11．D
【解析】试题分析：
因为是短周期元素，按照电子排布规律，第二层最多容纳8个电子，排满一层排一层，即各层电子数为2、8、2，X为Mg，镁比Y多3个电子，则Y是F，A、Mg2＋和F－核外电子排布相同，因此原子序数越大，半径越小，即Mg2＋的半径小于F－，说法正确；B、镁在空气和氧气反应生成MgO，和N2反应生成Mg3N2，故说法正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，故HF的氢化物最稳定，故说法正确；D、MgF属于离子化合物，故说法错误。
考点：
考查元素周期律、核外电子排布规律、元素及其化合物的性质等知识。
12．A
【解析】
试题分析：
A、能够大量共存，且符合信息，故正确；B、与铝反应产生氢气，此溶液可能是酸，也可能是碱，NH4＋和OH－生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；C、MnO4－显紫红色，故错误；D、酸溶液中,CO32－不能大量共存，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，故错误。
考点：
考查离子大量共存、铝的性质等知识。
13．D
【解析】
试题分析：
4g氢气燃烧生成液态水，放出的热量是4×285.8/2kJ=571.6，因此热化学反应方程式为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1，或者H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol，故选项D正确。
考点：
考查热化学反应方程式的书写等知识。
14．B
【解析】
Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。
A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：
Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。
15．A
【解析】试题分析：
A、NH3中含有分子间氢键，存在分子间的氢键的沸点高，PH3和AsH3，不存在分子间氢键，结构相似，分子量越大，范德华力越大，沸点越高，因此是AsH3的沸点大于PH3，故说法错误；B、OH－结合H＋能力最强，酸根越多，越容易结合H＋，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此CH3COO－结合H＋能力强于Cl－，故说法正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
Cl>S>P，因此酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：
Na>Mg>Al，因此碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故说法正确。
考点：
考查分子晶体的熔沸点高低、结合质子能力、元素周期律等知识。
16．B
【解析】
【分析】
令甲烷与氧气的质量分别为16g、64g，根据n=m/M计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断。
【详解】
甲烷与氧气的质量比为1：
4，令甲烷与氧气的质量分别为16g、64g，l6g甲烷的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，64g氧气的物质的量为64g÷32g/mol=2mol，同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比1mol：
2mol=1：
2。
答案选B。
17．C
【详解】
反应后溶质是NaNO3和NaNO2，N的物质的量等于Na的物质的量，因此有n（NaOH）=n（N）=（a＋b＋2c）mol，c（NaOH）=
mol·L－1。
故选项C。
18．C
【解析】
试题分析：
A、同位素是质子数相同，中子不同同种元素不用核素，因此三者为同位素，故说法正确；B、是三种不同的核素，故说法正确；C、核外电子排布相同，即最外层电子相同，化学性质相同，故说法错误；D、根据原子表示，左上角是质量数，两者质量数相等，故说法正确。
考点：
考查同位素、核素等知识。
19．C
【解析】
试题分析：
①福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，水银是汞，属于单质，故错误；②HD是单质，故错误；③符合电解质，故正确；④符合同位素的定义，故正确；综上所述，选项C正确。
考点：
考查物质的分类等知识。
20．D
【解析】
试题分析：
A、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，进去36g水蒸气，出来32g氧气，固体的质量增加，故错误；B、发生3Mg＋2Fe3＋=2Fe＋3Mg2＋，进去72g镁，出来112g的铁单质，固体质量增加，故错误；C、发生铝热反应，反应前后都是固体，固体质量不变，故错误；D、2C＋SiO2=2CO＋Si，反应前是固体，反应后产生CO，固体质量一定减少，故正确。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
21．B
【解析】
试题分析：
A、氨水是弱碱，不能拆写成离子，故错误；B、过氧化氢遇到强氧化剂，表现还原性，符合离子反应方程式书写要求，故正确；C、苯酚钠溶液中无论通入过量CO2还是少量CO2，生成都是HCO3－，故错误；D、小苏打是少量，系数为1，因此HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO2↓＋H2O，故错误。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
22．D
【解析】
试题分析：
①铁粉过量，盐酸不足，加入氢氧化钠，消耗盐酸，氢气足量降低，故错误；②相当于稀释，盐酸浓度降低，但n（H＋）不变，故正确；③NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，故错误；④稀释盐酸，盐酸浓度降低，化学反应速率减缓，氢气总量不变，故正确；⑤碳酸钙消耗盐酸，氢气总量降低，故错误；⑥对实验无影响，故错误；综上所述，选项D正确。
考点：
考查影响化学反应速率的因素等知识。
23．D
【解析】
试题分析：
A、酸性氧化物：
和水反应只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，故错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故错误；C、四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故错误；D、符合混合物的定义，故正确。
考点：
考查物质分类等知识。
24．C
【解析】
试题分析：
胶体区分其他分散系本质区别是微粒的直径大小，>100nm的分散系是浊液，<1nm的分散系是溶液，之间的是胶体，故选项C正确。
考点：
考查胶体等知识。
25．D
【分析】
燃烧热：
25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【详解】
A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，A错误；
B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，B错误；
C、乙炔和苯结构不同，具有的能量不同，则燃烧热不同，C错误；
D、都是氢气，燃烧热相同，D正确；
答案选D。
26．A
【解析】
试题分析：
A、符合电荷守恒和客观事实，故正确；B、缺少Ba2＋和CO32－的反应，生成BaCO3沉淀，故错误；C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，先和I－反应，故错误；D、熔融状态下，没有水，应是2Na＋＋2Cl－
Na＋Cl2↑，故错误。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
27．D
【解析】
试题分析：
A、Cu2＋显蓝色，MnO4－显紫红色，故错误；B、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成Fe（SCN）3，不能大量共存，故错误；C、NH4＋和OH－发生
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