天津市高中化学学业水平考试含答案.docx

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天津市高中化学学业水平考试含答案

机密★启用前

2012年天津市普通高中学业水平考试

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干挣后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

1．天津市政府提出“建设生态宜居城市，创造美好生活环境”。

下列措施中不能改善环境质量的是

A．充分利用太阳能、风能等B．生活垃圾分类回收处理

C．推广使用新能源公交车D．推广使用一次性塑料袋

2．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为

A．201B．127C．74D．53

3．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

4．下列物质的电子式书写正确的是

5．下列属于短周期元素的是

A．PB．CaC．FeD．I

6．下列互为同位素的是

A．12C和13CB．正丁烷和丙烷

C．金刚石和石墨D．葡萄糖和果糖

7．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是

A．CB．SC．SiD．Cl

8．下图所示的某有机反应，其反应类型为

A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．置换反应

9．工业上，通过石油分馏可直接得到的物质是

A．溴苯B．乙醇C．汽油D．聚乙烯

10．向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是

A．氯水B。

溴水C．碘水D．碘化钾

11．下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是

A．Cl2只作氧化剂B．Cl2只作还原剂

C．Cl2既作氧化剂又作还原剂D．氯元素的化合价不发生变化

12．下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是

A．质量减轻的一极是铜极

B．负极反应为Fe—2e—＝Fe2+

C．该装置将电能转变为化学能

D．电流由负极经导线流向正极

13．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是

A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸

14．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是

A．该反应是放热反应B．该反应是离子反应

C．该反应属于复分解反应D．该反应属于氧化还原反应

15．向滴有酚酞溶液的水中加入一小块金属钠，下列实验现象的叙述中，不正确的是

A．钠块熔成小球B．溶液变为红色

C．钠浮在水面上方D．该反应不如钠与乙醇反应剧烈

16．下列物质不能发生水解反应的是

A．淀粉B．蛋白质C．葡萄糖D．油脂

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、K+、SO42—、NO3—B．Na+、H+、Cl—、HCO3—

C．Na+、NH4+、OH—、Cl—D．H+、K+、SO42—、CO32—

18．下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、（NH4）2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是

A．氨水B．Ba（OH）2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液

19．下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．氨常用作制冷剂B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料

C．苯常用作水果催熟剂D．Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源

20．下列有关硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸只具有氧化性B．浓硝酸只具有还原性

C．稀硝酸具有氧化性D．稀硝酸能用铝制容器盛放

21．下列有关SO2的叙述中，正确的是

A．SO2与水反应生成硫酸

B．SO2是主要的大气污染物之一

C．溶有SO2的雨水pH大于5.6

D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色

22．下列各反应中，符合右图所示能量变化的是

A．H2和Cl2的反应

B．Al和盐酸的反应

C．Na和H2O的反应

D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应

23．下列叙述正确的是

A．用分液漏斗可分离乙酸和乙醇

B．当光束通过硫酸铜溶液时能产生丁达尔效应

C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子

24．实验室配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是

A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体

B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

25．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．二氧化硅溶于水可得到硅酸

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃

C．光导纤维的主要成分是晶体硅

D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

26．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O

B．硫酸铜与氢氧化钡反应：

Cu2++2OH—＝Cu（OH）2↓

C．氧化铜与稀硫酸反应：

CuO+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O

D．铜与浓硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++4H2O+2NO↑

27．下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是

A．稀硫酸能使蔗糖脱水

B．在酯化反应中，浓硫酸做催化剂

C．浓硫酸露置在空气中，质量减轻

D．常温下，浓硫酸不能用铁制容器盛放

28．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是

A．Al（OH）3可用作耐高温材料

B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3

C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2

D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

29．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是

A．铁能和沸水反应生成氢气

B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁

C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体

D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清

30．下列关于铝的叙述中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．铝在常温下不能与氧气反应

C．铝不能与强酸或强碱发生反应

D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质

31．常温下，向4支试管中各加入3mL5％的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是

A．将试管置于40℃水中，试管中无明显变化

B．将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多

C．向试管中加入少量MnO2，试管中气泡明显增多

D．向试管中加入少量1mol／LFeCl3溶液，试管中无明显变化

32．下列有关氨的叙述中，正确的是

A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集

B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气

C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气

D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

33．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是

A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

34．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同

C．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质

D．常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大

35．设N为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．0.1mol／LBaCl2溶液中含Cl—数目为0.2N

B．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N

C．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N

D．2.24L（标准状况下）CH3COOH中含碳原子数目为0.2N

机密★启用前

2012年天津市普通高中学业水平考试

化学

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共3题，共30分。

可能用到的相对原子质量，H1O16Cl35.5Ca40

36．（8分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4

⑧

⑨

请按要求回答下列问题。

（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；

元素⑤的原子结构示意图为。

（2）⑧、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是（填化学式）

。

（3）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是（填化学式）。

（4）写出元素②的单质与水反应的化学方程式：

。

（5）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：

。

37．（10分）下图是中学常见的几种物质之间的转化关系图（部分产物已略去）。

其中A、D、H均为金属单质，F俗称食盐，K为红褐色固体。

请按要求回答下列问题。

（1）组成A单质的元素在周期表中的位置为。

（2）反应①为铝热反应，其化学方程式为。

（3）反应③的离子方程式为。

（4）上图中标有编号的反应中属于氧化还原反应的是（填编号）。

（5）从海水中制得物质F的流程如下图所示，其中粗盐水所含的杂质离子主要为ca2+、Mg2+、SO42—。

上述过程中操作3为蒸发结晶，则：

①操作1为，操作2为；

②试剂2是，试剂3是。

38．（12分）氯气是制取漂白粉和漂粉精的原料，但是一种有毒气体。

某同学用下图所示装置获得干燥的氯气（发生装置已略去）。

请按要求回答下列问题。

ABCD

（1）上图装置并不完善，请在方框内画出D的装置图，并注明试剂名称。

（2）欲除去Cl2中的HCl，装置A中应选用的试剂为。

a．饱和氢氧化钠溶液b．饱和食盐水c．饱和氨水

（3）装置B中盛放的是浓硫酸，作用是。

（4）假设C中收集到VL（标准状况下）Cl2，与过量消石灰完全反应，所得漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的质量为（用含V的代数式表示）g。

（5）现有一瓶不含Ca（OH）2的密封不严的漂粉精，为确定该样品中除CaCl2外的其他固体物质X的成分，某同学进行了如下探究活动：

I．提出合理假设

假设一：

该漂粉精没有变质，X只含；

假设二：

该漂粉精全部变质，X只含CaCO3；

假设三：

该漂粉精部分变质，X含有以上两种物质。

Ⅱ．设计实验方案，进行实验

请写出下表中空缺的实验步骤、预期现象和相应结论：

（限选用的药品：

蒸馏水、1mol/L盐酸、澄清石灰水、品红溶液）

实验步骤

预期现象和相应结论

试管B中的试剂

为澄清石灰水。

向试管A中滴入

盐酸。

①若，

则“假设一”成立。

②若，

则“假设二”或“假设三”成立。

若“假设一”不成立，向实验步骤i反应后的试管A中滴入2滴，振荡。

①若，结合实验步骤i

中的②分析，则“假设三”成立。

②若，

则成立。