高二上学期期末考试化学试题含答案.docx
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高二上学期期末考试化学试题含答案
RevisedonNovember25,2020
高二上学期期末考试化学试题含答案
2010/2011学年度上学期高二期末考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3.本试卷考试范围：
模块4：
第一章1节——第三章第4节。
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：
（每小题给中只有一项是符合题目要求的。
每题2分，共20分）
1.下列说法中，正确的是（）。
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
2.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：
（）
A．Ⅰ中是mL，Ⅱ中是mL
B．Ⅰ中是mL，Ⅱ中是mL
C．Ⅰ中是mL，Ⅱ中是mL
D．Ⅰ中是mL，Ⅱ中是mL
3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2
CO2＋H2
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．A的密度D．气体总物质的量
5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=·L-1，c（SO42-）=·L-1，则c（K+）为（）
A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1
6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）
A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
7．下列说法中，正确的是（）。
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
8.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。
A．AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．[Ag+]增大C.AgCl的溶解度增大，Ksp不变
9.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A.在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O+CO2=NH
+HCO
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋+OH—=H2O
C.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O
二、选择题：
（每小题中只有一项是符合题目要求的。
每题3分，共30分）
11.pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：
mol·L－1）（）
A.0.2×（4×10－9+1×10－12）B.×（8×10－9+1×10－12）
C.5×10－10D.5×10－12
12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有SO42-存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I—
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—
D.pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-
13.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。
A.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B.[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]
14.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下
NH3（g）
1/2N2（g）+3/2H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（）。
A.K1=K2B.K1=1/K2C.K1=（K2）2D.K1=1/K2）2
15.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是
ABCD
16.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
17.浓度均为·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（）。
①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液
A.①<②<③<④B.①<③<④<②
C.②<④<③<①D.④<③<②<①
18.在100mLLKCl溶液中，加入1mLLAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=×10－10mol2/L2）（）
A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀析出
C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl
19.pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，水的程度关系前者与后者比较（）
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
20．已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·l-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．mol·l-1·min-1B．1mol·l-1·min-1
C．2mol·l-1·min-1D．3mol·l-1·min-1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题
21.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
.
⑴写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均
速率v=mol·l-1·s-1。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．反应不再发生
c．NO的量不再变d．容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
22．（2分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
23、（6分）
（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
_____________。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
（2）在配制硫酸铜溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______。
24.（14分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4，滴定终止时消耗NaOH溶液。
（1）该学生用标准·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H2SO4，注入锥形瓶中，加入指示剂；
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C.用蒸馏水洗干净滴定管；
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E.检查滴定管是否漏液；
高一化学试题第5页，共6页
F.另取锥形瓶，再重复操作一次；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；该滴定操作中应选用的指示剂是；在G操作中如何确定终点。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
（3）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果；
（4）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度mol·L-1（保留三位有效数字）
25.（8分）在25℃时，用石墨电极电解1.0LLCuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有3.2gCu生成。
试回答下列问题：
（1）极发生还原反应，电极反应式为。
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量
相差g，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）
26．（2分）有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水____毫升；
四、计算题（6分）
27.18℃时,Mg（OH）2的Ksp=×10-11求饱和溶液中Mg2+的浓度。
高一化学试题第6页，共6页
高二化学答题纸
班级姓名考号
密封线
成绩
21.
（1）、
（2）、。
（3）、（4）
22．
23、
（1）、
（2）、
24.
（1）、、
（2）、（3）、、（4）
25.
（1）、
（2）、
26．
27.
高二化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
C
D
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
D
B
A
C
A
A
C
二、填空题（44分，每空2分）
21．
⑴K=
放热⑵b×10-3mol·L-1·s-1⑶c⑷c
22.
（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－624kJ/mol
23、
（1）A13++3H2O
A1（OH）3+3H+。
三氧化二铝。
（2）硫酸
24．
（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；
（2）偏大（3）偏小、偏小、
（4）L（2分）
25．
（1）阴Cu2++2e-=Cu
（2）不变
26．
（1）900mL
27. 解析 设Mg（OH）2中Mg2+的浓度为xmol·L-1,根据Mg（OH）2在溶液中的电离:
Mg（OH）2
Mg2++2OH--
溶液中应有[Mg2+]=χ[OH-]=2χ
Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．（2χ）2=×
χ=×10-4
答：
饱和溶液中Mg2+的浓度为×
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